Amfoteriskie hidroksīdi ir divējādas vielas

Atkarībā no apstākļiem ir hidroksīdi, kas nonāk saskarē ar abām skābēm un bāzēm. Šie savienojumi, kas ir divējāda rakstura, sauc par amfoteriskiem hidroksīdiem. Tos veido metāla katiņa un hidroksīda joni, tāpat kā visas bāzes. Tikai tie hidroksīdi, kuros ir tādi metāli kā Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) uc, spēj darboties kā skābes un bāzes. Kā redzams periodiskajā sistēmā, D. I. Mendelejevs, hidroksīdi ar divējādu dabu veido metālus, kas ir vistuvāk nemetālam. Tiek uzskatīts, ka šādi elementi ir pārejas formas, un dalījums metālos un nemetālos ir salīdzinoši patvaļīgs.

Amfoteriskie hidroksīdi ir cietas pulverveida smalkas kristāliskas vielas, kuras visbiežāk ir baltas krāsas, nešķīst ūdenī un vājo strāvu (vājus elektrolītus). Tomēr dažas no šīm bāzēm var izšķīdināt skābēs un sārmās. Divu savienojumu disociācija ūdens šķīdumos notiek pēc skābju un bāzu veida. Tas ir saistīts ar faktu, ka aiztures spēks starp metāla un skābekļa atomu (Me-O) un starp skābekļa un ūdeņraža atomus (О-Н) ir praktiski vienāds, i.e. Me-O-H. Tādējādi šīs saites tiek sadalītas vienlaicīgi, un šīs vielas-nošķir ar katijoniem H + un anjoniem OH-.

Amfoteriskais hidroksīds - Be (OH) ₂ apstiprina šo savienojumu divējādu raksturu. Apskatīsim berilija hidroksīda mijiedarbību ar skābi un bāzi.

1. Be (OH) ₂ + 2HCl -BeCl2 + 2H2O.

2. Be (OH) ₂ + 2KOH-K ₂ [Be (OH) ₄ ] - kālija tetrahidroksiburilāts.

Pirmajā gadījumā notiek neitralizācijas reakcija, kuras rezultāts ir sāls un ūdens veidošanās. Otrajā gadījumā reakcijas produkts ir sarežģīts savienojums. Neitralizācijas reakcija ir tipiska visiem bezsvina hidroksīdiem, bet mijiedarbība ar līdzīgām vielām ir raksturīga tikai amfotēriem. Šādas divkāršas īpašības parādīs arī citus amfotērus savienojumus - oksīdus un pašus metālus, ar kuriem tie veidojas.

Citu šo hidroksīdu ķīmiskās īpašības būs raksturīgas visiem iemesliem:

1. Termiskā sadalīšanās, reakcijas produkti - atbilstošais oksīds un ūdens: Be (OH) _2- BeO + H ₂ O.

2. Neitralizācijas reakcija ar skābēm.

3. Reakcija ar skābiem oksīdiem.

Atcerieties arī, ka pastāv vielas, ar kurām amfoteriskie hidroksīdi mijiedarbojas, t.i. Ķīmiskā reakcija nedodas, tas ir:

1. Nonmetāli;
2. Metāli;
3. Nešķīstošās bāzes;
4. Amfoteriskie hidroksīdi.
5. Vidējie sāļi.

Šos savienojumus sagatavo, nogulsnējot ar sārmiem no attiecīgajiem sāls šķīdumiem:

BeCl2 + 2CON-Be (OH) ₂ + 2KCl.

Dažu elementu sāļi šīs reakcijas gaitā veido hidrātu, kura īpašības gandrīz pilnībā atbilst divu dabisko hidroksīdu īpašībām. To pašu pamatu ar dubultām īpašībām iekļauj minerālvielu sastāvā, kuru formā tās atrodamas dabā (boksīts, goetīts utt.).

Tādējādi amfoteriskie hidroksīdi ir neorganiskas vielas, kas atkarībā no vielas, kas reaģē ar tām, būtībā var būt kā bāzes vai skābes. Visbiežāk tie atbilst amfotēriem oksīdiem, kas satur attiecīgo metālu (ZnO-Zn (OH) _2, BeO-Be (OH) ₂ ) utt.).