Amonjaks - ir antipode un analogā ... ūdens?

Gāzes smarža ir zināms ikvienam - to var just uzreiz, atverot kārbiņu ar amonjaku. Kaut par tā īpašībām, mums bija teicis skolā. Tāpat ir zināms, ka tomēr tas ir viens no galvenajiem produktiem, ķīmiskās rūpniecības, proti tas ir vieglākais, lai ieslēgtu slāpekli, kuram nepatīk stāties ķīmisko reakciju. Amonjaks - tas ir pirmais punkts, no kura sākt ražošanu daudzu slāpekļa savienojumi: dažādu nitrītu un nitrātu, sprāgstvielu un anilīna krāsvielas, farmācijas un plastmasas ...

fons

Nosaukums Vielas atvasināts no grieķu "Hals ammoniakos», kas nozīmē, kā amonjaku. Amonjaks molekula ir zināma līdzība piramīdas, tad virsotne, kas ir slāpekļa atoms un apakšā - trim ūdeņraža atomiem. Formula šo savienojumu - NH3. Normālos apstākļos, amonjaks - ir bezkrāsaina gāze ar asu smaku suffocating. Tās blīvums pie -33,35 ° C (vārot temperatūra), kas vienāds ar 0.681 g / cm ^3. Viela tiek izkausēts pie -77,7 ° C. Molārā masa amonjaka ir 17 grami uz molu. No 0,9 MPa istabas temperatūrā spiediens, izraisa amonjaku samazināties. Saņemt to šajā nozarē zem spiediena, izmantojot katalītiskā sintēzē ūdeņraža un skābekļa. Liquid amonjaks - ļoti koncentrēts mēslojums aukstumaģenta. Ar šo materiālu ir jābūt uzmanīgiem, jo tas ir toksisks un eksplozīva.

interesanti fakti

Liquid amonjaks ir diezgan neparastas īpašības. Ārēji tas atgādina tīru ūdeni. Like H ₂ O, tas ir pilnīgi izšķīst daudz organisko un neorganiskos savienojumus. Lielākā daļa sāļi tajā sadalās uz jonu kad izšķīdis. Tajā pašā laikā, ķīmiskā reakcija, atšķirībā no ūdens, tas notiek pavisam citādi.

Dati šajā tabulā ved uz ideju, ka šķidro amonjaku - unikāla vide dažiem apmaiņas reakcijām, kas nav iespējama ūdens šķīdumos. Piemēram:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Jo NH ₃ ir spēcīga protonu akceptoru, etiķskābe, neskatoties uz to, ka tas tiek uzskatīts par vāju, tas prodissotsiiruet pilnīgi, tāpat kā to dara stipru skābi. Vislielākā interese ir risinājumi šķidrā amonjaka sārmu metālu. Back in 1864, ķīmiķi ir pamanījuši, ka, ja jūs dotu viņiem kādu laiku, amonjaks iztvaiko, un nogulsnēs būtu tīrs metāls. Daudz tas pats ar ūdens sāls šķīdumiem. Atšķirība ir tā, ka sārmu metāli, pat mazos daudzumos, tomēr reaģēja ar amonjaku, tādējādi veidojot sāls līdzīgi amīdi:

2NA + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Pēdējais ir diezgan stabilas vielas, bet saskaroties ar ūdeni, uzreiz sabrūk:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

In izmeklēšanas īpašībām šķidrā amonjakā ķīmiķi ir ievērojuši, ka tad, kad metāls tajā izšķīdinātu, šķīdums tilpums kļūst lielāks. Bez tam, kamēr tā blīvums samazinās. Šī ir vēl viena atšķirība ar parasto ūdeni uzskatīts šķīdinātāju. Ir grūti noticēt, bet koncentrēta un atšķaidīts šķīdums jebkura sārmu metālu šķidrā amonjaka netiek sajaukti ar otru, neskatoties uz to, ka metāla abi pats! Pateicoties eksperimentiem pastāvīgi atrada jaunus pārsteidzošus faktus. Tādējādi, tika konstatēts, ka iesaldēti šķidrā amonjaka šķīdumu, nātrija ir ļoti maza pretestība, un līdz ar to, NH _3, var tikt izmantoti, lai ražotu supravadošs sistēmu. Nav pārsteidzoši, šī gāze un tās risinājumi ir joprojām interesē prātos gan fiziķi un ķīmiķi.