Atklāšana molekulārās fizikas sfērā.

Šeit es citēju savu ideju, apgalvojot, ka tā ir atklāta. Jebkurā gadījumā es pat neesmu to paveicis. Ideja attiecas uz iztvaikošanas fenomenu, proti, tas paver pilnīgi jaunu faktoru kā galveno šķidruma dzesēšanas iemeslu tā iztvaikošanas laikā. Klasiskais izskaidrojums ir tas, ka no šķidruma rodas tikai visstraujākās molekulas, kuras spēj pārvarēt starpmolekulārās piesaisti. Rezultātā samazinās atlikušo molekulu vidējais ātrums . Līdz ar to ķermeņa temperatūra samazinās atkarībā no ātruma.

Bet, ja paskatīsit iztvaikošanas procesu, jūs redzēsiet vēl vienu, svarīgāku, ja ne galveno, dzesēšanas faktoru. Šī parādība (faktors) nav uzrakstīta nevienā fizikas rokasgrāmatā. No klasiskās teorijas izriet loģisks secinājums, ka iztvaicējošā molekula nesamazina tās ātrumu un molekulas ātrumu, kas to nospieda līdz nullei. Un tas nav taisnība.

Šķidruma virsmas slāņos molekulas atrodas lielākos attālumos nekā dziļajos slāņos. Tas izraisa virsmas spriedzi.

Šķidruma virsma

Molekula 1 V1

V2

2. molekula

V3

Molekula 3

Zīm. 1.

Visvairāk molekulas 1 iztvaikošanas-izmešanas (sk. 1. attēlu) ir tās sadursme ar molekulu 2, kas atrodas kopā ar molekulu 1, kas perpendikulāra šķidruma virsmai, un tai ir minimāla tangenciālā ātruma sastāvdaļa. Pēc sadursmes attālumā, kas ir lielāks par diviem molekulas rādiusiem, savstarpējās atgrūšanas spēkus aizvieto pieaugošie savstarpējās piesaistes spēki. Šie spēki samazina gandrīz nulles līmeni un temperatūru Kelvina skalā ne tikai izejošajā molekulā 1, bet arī molekulā 2, kas paliek šķidrumā. Molekulā 2 nav laika, lai pārnestu kinētisko enerģiju uz blakus esošo molekulu 3: tā ir "apstādināta" ar iztvaicējošo molekulu 1. Ir iespējami gadījumi, kad molekula vienlaicīgi tiek piesaistīta ar tvaika molekulu. Šajā gadījumā molekulai 1 var būt tikai vidējais ātrums. Bet molekulas 1 izejas beigu fāzē molekula 2 samazinās ātrumu un temperatūru absolūtā Kelvina skalā gandrīz līdz nullei. Iespējams arī, ka blakus molekulām blakus molekulai 2, kas samazina palēninošo efektu, ir iespējams saglabāt molekulas 2. kinētisko enerģiju, bet kopumā gandrīz pilnīgam inhibējumam jābūt nozīmīgam, jo attālumi starp molekulām šķidruma virsmas slāņos ir pietiekami lieli. Fakts, ka savstarpējās pievilcības spēki ir salīdzināmi ar iztvaikojošo molekulu inerces spēkiem, liecina par virsmas spraiguma fenomenu, kā rezultātā lielākā daļa šķidruma virsmas slāņa molekulu tiek saglabāta tajā, līdz brīdim, kad spēcīgāka atkāpšanās sadursme ar molekulu 2. ir vienlīdz iespējama visām molekulām. Līdz ar to iztvaicējošā molekula 1 samazina Tās ātrums un molekulas 2 ātrums gandrīz nullei.

Iztvaikošanas parādība jāņem vērā visās zinātnēs, kas izpēta materiālo pasauli. Jaunais skaidrojums, kas sniegts iepriekš par šķidruma atdzesēšanas iemeslu iztvaikošanas laikā, būtu lietderīgs precizējums visos aprēķinos, kuros jāņem vērā šis efekts.

Ar manu ideju es atspēkoju klasisko iztvaicēšanas teoriju, proti:

1. "No šķidruma iztvaikotās molekulas ātrums pārsniedz vidējo." Vairāk nekā 15 gadus es nosūtīju savu ideju dažādām zinātniskajām organizācijām bez atbildes. Ar tādiem pašiem panākumiem viņš rakstīja V. V. Putinam un D. A. Medvedevam ar lūgumu to nosūtīt kompetentajai zinātniskajai organizācijai. No tā es secināju: nav nekā nekā, lai atspēkotu, bet apstiprinātu - risku zinātnieka karjerai. Šā gada 28. aprīlī es iepazīstināju ar manis par tehnisko zinātņu kandidātu - molekulārās fizikas speciālistu . Uz manu pirmo jautājumu: "Kāda ir iztvaikotās molekulas ātrums?" Viņš atbildēja: "Ļoti augsts, virs vidējā līmeņa." Pēc iepazīšanās ar manu ideju viņš pazemināja šo ātrumu: "Jā, varbūt dažas molekulas palēnināsies. Bet molekulu šķidrumā ir daudz molekulu, tāpēc pastāv tik daudz iespēju iztvaikošanas molekulu izkliedēt uz lielu ātrumu. " Es iebildu pret to: "Lai paātrinātu iztvaikoto molekulu" 1 ", kas ir augstāka par vidējo, ir nepieciešams paātrināt iztvaicējošo molekulu" 1 "ar ātrumu, kas ir lielāks par vidējo, vairāk nekā divas reizes. Un šis notikums, ja iespējams, ir tik maz ticams, ka viņiem vajadzētu neievērot. Molekulas - "Millionaires" kinētiskajai enerģijai ir ļoti reti. " Tāpat kā finanšu piramīda, enerģiju, ko ar šķidruma dziļuma cēloņu un ietekmes ķēdi sāka iztvaikot molekula "1" paātrināt, to var attēlot kā molekulu konusa ar virsotni molekulā "1". Jo dziļāks molekulu slānis, jo lielāka iespējamība ir šīs hipotētiskās enerģijas izkliedēšana. Visticamākais notikums ir molekula ar vidējo ātrumu. Arī molekulas, kuru ātrums ir nedaudz lielāks vai nedaudz mazāks par vidējo, nav nekas neparasts. Teorētiski iztvaikojošās molekulas ātrums, kas ir daudz augstāks nekā vidējais, teorētiski ir saistīts ar sarežģītu iepriekšējo sadursmju sistēmu dziļajos slāņos. Bet, tā kā dziļumā visas molekulas vienādos apstākļos un visos enerģijas pārneses virzienos ir vienlīdz ticamas, varbūtība, ka molekulu komplekts vienā virzienā un molekulā "1" ir vienlīdz zems, kā varbūtība spontāni iegūt patvaļīgi neizolētā šķidruma daudzuma daļā, kas atšķiras no citiem reģioniem Temperatūra Visticamākais notikums ir iztvaicējošās molekulas ātrums, nedaudz vairāk par vidējo (vai vienāds ar to, ja molekulas iztvaikošanas pēdējā fāzē ir "1", kad tā atgriezīsies lidojumā: ātrums ir nulle - tas piesaista tvaika vai gaisa molekulu. Vēja laiks, bet ar mazāku varbūtību ir iespējams ar stāvošu atmosfēru).

2. Ir loģiski pieņemt, ka virsmas spraigumā ir visas molekulas, kurām šķidrumā ir vidējs un mazāks ātrums (izņemot gadījumus, kad tiek iezīmētas tvaika vai gaisa molekulas, kas lido paralēli šķidruma virsmai). Tad jāsecina, ka visticamākais notikums ir tādas molekulas iztvaikošana, kuras ātrums ir vismaz virs vidējā. Tas nozīmē, ka molekulas "1" kinētiskās enerģijas un potenciālās enerģijas pievilcības starp blakus esošajām molekulām atšķirība ir minimāla. Tas nozīmē, ka, pārvarot šo potenciālo enerģiju, izstarotās molekulas "1" ātrums un temperatūra absolūtā Kelvina mērogā būs aptuveni nulle. "Un kur notiek izejošās molekulas kinētiskā enerģija?" Šo jautājumu man jautāja molekulārās fizikas eksperts. Es atbildēju (domāju par to agrāk) - acīmredzot, tas pārvēršas par atomu ierosmes enerģiju, īsāku viļņu garumu, ko cilvēks neuztver kā temperatūru; To var daļēji izstarot netermālajā īsviļņu elektromagnētiskajā spektrā.

3. Atlikušā molekulas daudzums šķidrumā "2" pēc molekulas "1" sadursmes nemainās, kā tas izriet no klasiskās teorijas, bet samazinās gandrīz līdz nullei.

4. Saskaņā ar mana pretinieka shēmu (viņš to paņēma no mācību grāmatas): "Virspusējie slāņi ir ļoti tuvu viens otram. Attālumi starp molekulām katrā slānī ir lieliski. " Viņš to izteica, noraidot manu apgalvojumu, ka molekula "2", kas parādīta attēlā. "1" nav laika nodot savu enerģiju uz zemāko vienu. Bet no vienkāršiem apsvērumiem slāņu pozīcijai "šaha kārtībā" jābūt enerģētiski stabilai: tas nozīmē, ka zem katra (un "virs") 2, 3, 4, 5 slāņiem ir jābūt "caurumam". No att. 1, molekulu stāvoklis "2" un "3" ir vairāk enerģētiski ticams caur molekulu slāni. Molekula "2" atrodas trešajā slānī, molekulā "3" - piektajā slānī un molekulā "1" - pirmajā slānī. Šajā gadījumā molekula "2" pēc molekulas "1" sadursmes, kas izspiež molekulu, - lido caur atstarpi starp tuvākā zemākās ceturtās kārtas molekulām uz nākamo, piekto, molekulu slāni, un tai ir pietiekami lieli attālumi, lai samazinātu ātrumu un temperatūru gandrīz līdz nullei. Iztvaicētāja molekula "1". Patiesībā palēninot gandrīz līdz nullei, ir laiks palēnināt gandrīz nulles molekulu "2". Tas ir ļoti iespējams notikums.

5. Zinātnē, pieredze un teorija iet roku rokā. Man nav šaubu, ka "Gibbsa enerģija", kas tiek novērtēta pēc atomu un molekulāro saišu plīsuma, precīzi atspoguļo reālās parādības. Bet, ja es varētu pārliecināt savu molekulārās fiziķu ar savu ideju (pēc disku zācijas tas palēninājās, lai gan tas nebija nulle, bet daudz zemāks par vidējo), tad teorijā par dzesēšanas iztvaikošanas šķidrumiem ir nepilnības un trūkumi. Acīmredzot tas ir saistīts ar faktu, ka molekulārās mijiedarbības spēki ir neliela diapazona, un paātrinājumi un palēninājumi ir īslaicīgi. Tos neievēro, izmantojot molekulas vidējo ātrumu aprēķiniem. Tas attiecas uz molekulām šķidruma iekšienē. Bet šī pieeja noveda pie kļūdām pētot iztvaikojošo molekulu uzvedību.

6. Mana ideja novērš šo plaisu. Iespējams, dziļāka izpratne par iztvaikojošo šķidrumu dzesēšanas cēloņiem pavērs jaunu darbības jomu efektīvākiem ledusskapjiem, portatīvajiem gaisa kondicionieriem un. Tp

7. Lekciju izlaidums bija stingrāka. Bija viena oficiāla versija, un viss tajā atbilst oficiālās zinātnes viedoklim.

8. Šeit ir 1976. gada 9.klase, 68 lappuse: "Ja temperatūra ir nemainīga, šķidruma pārveidošana tvaikos nerada molekulu kinētiskās enerģijas pieaugumu, bet to papildina potenciālās enerģijas pieaugums. Galu galā vidējais attālums starp gāzes molekulām ir daudzkārt lielāks nekā starp šķidruma molekulām. Turklāt tilpuma palielināšanās pēc vielas pārejas no šķidrā stāvokļa uz gāzveida stāvokli,

9

10. prasa veikt darbu pret ārējā spiediena spēkiem. Te ir norādīts precīzs aprēķinu virziens: "Siltuma daudzums konversijai nepārtrauktai temperatūrai 1 kg. Tvaika šķidrums, ko sauc par īpašo iztvaikošanas siltumu. " Acīmredzot, ja nav ārēju siltuma avotu, šo daudzumu ietekmē enerģija (un - temperatūra), iztvaicējot katru kilogramu šķidruma.

11. Bet nekur nav mana - ne retas, bet ļoti ticamas iespējas: mana molekula iztvaikojās, tās ātrums un šķidrumā palikušās molekulas ātrums bija gandrīz nulle, to izzušanas potenciālā enerģija . Kur enerģija iet? Šis manis sarunu biedra jautājums ir ne tikai un ne tik daudz kā - visa fizika, kas nav izstrādāta no mana iespējamā viedokļa. Atomu ierosmes enerģijā elektromagnētiskajā starojumā to nevar nodot? Fizikas rokasgrāmatā, par kuru es biju gatavojas iestāties Politehniskajā institūtā (absolvējis 1983. gadu), ir izveidota tāda pati shēma un tas pats paskaidrojums, ko nesen sniedzis speciālists. Bet mans skolas mācību grāmata sniedz detalizētu skaidrojumu un shēma ir nedaudz atšķirīga: 84. lpp. No šī paskaidrojuma izrādās, ka mijiedarbības spēkus ar tvaika molekulām var neievērot, jo tā blīvums parastajos apstākļos ir daudzkārt mazāks nekā šķidruma blīvums. "Molekulas 2 malas atgrūšanas spēks iedarbojas uz molekulu 1 uz šķidruma virsmas un pievilcīgā spēka molekulu pusē, kas atrodas dziļumā 3.4.5, un tā tālāk. Utt Molekulu 2 ietekmē pievilcīgais spēks no molekulām, kas atrodas dziļumā 4, 5, 6 un. Utt. Un atgrūšanas spēks no molekulas 3. puses. Turklāt arī darbojas atgrūšanas spēks molekulas 1. pusē. Tā rezultātā attālumi starp molekulām 1 un 2 vidēji ir lielāki par attālumu starp molekulām 2 un 3 (molekulas 1, 2, 3 , 4, 5 utt., Atrodas uz perpendikulāra šķidruma virsmai, un numerācija, kā parādīts 1. attēlā, palielinās dziļumā). Attālums 2 - 3 ir lielāks nekā attālums 3 -4 un. Un tā tālāk, līdz molekulas afinitāte uz virsmas vairs neietekmē. " Šajā pārliecinošajā detalizētajā pierādījumā atklājās, ka attālums starp augšējā slāņa molekulu 1 un molekulu 2 zem tā ir attēlots. 1-lielākā daļa no visiem. Tas ir vairāk nekā pietiekami, lai inhibētu molekulu 2 no Fig. 1 - līdz nullei. 404118 г. Волжский, 30 м - он, дом40, кВ. 17