Kas ir kālija elektronu konfigurācija

Kā darbojas elektronisko konfigurāciju kālija? Lai atbildētu uz šo jautājumu, apsveriet struktūru atoma un elektronu izplatīšanas noteikumus attiecībā uz līmeni un apakšlīmeņos.

kvantu mehānika

Electronic kālija konfigurācija aprakstīts Šrēdingera vienādojumu. Tas savieno potenciālo enerģiju mijiedarbības kodola un elektroniem pakāpi un atgrūšanās starp daļiņām ar vienādu maksu. Kvantu mehānika izmanto šo vienādojumu postulē skaidrojot klātbūtni katra enerģijas līmeni no enerģijas rezerves.

daudz elektronu atomi

Elektronisko kālija konfigurācija ir rakstīts ar Pauli princips. Ņemot raksturlielumi viļņu raksturu elektroniem, tad tiek pieņemts, ka katra negatīva daļiņa atrodas uz "orbītas", proti, tas ir zināma telpisko esamību. Attiecībā uz vairāku elektronu atomiem, kas ietver kāliju, par katru orbitālā nevar atrasties vairāk nekā divus elektronus. Kā rezultātā tas ir piešķirti četri kvantu skaitļus , kas raksturo stāvokli elektronu šajā uzskatīts laika intervālā.

Aufbau princips

Elektronisko kālija konfigurācija tiek veikta, pamatojoties uz noteikumiem, kas iegūti Klechkovskaya. Apskatīsim to sīkāk. Atkarībā no orbītas elektroni ir sakārtoti, tie ir zināma rezerve enerģiju. Pirmais ir no daļiņām, kuru mazāku strāvas padevi izplatīšanu.

Kā primāro elektronu enerģijas rādītāju, attiecībā kalpo galvenais kvantu skaitlis, kas atbilst perioda numuru.

Daudzās elektronu atoms piesaisti notiek ne tikai uz galveno elektroni, bet arī riebums starp tiem. Palielinot kopējo izgriešanas daļiņas samazina enerģijas elektronu čaulas, palielina skaitu elektroni, kam to pašu orientāciju savas momentiem kustību. Šāda atkarība kvantu ķīmijā sauc Hund valdīšanas.

Pamatojoties uz šiem diviem noteikumiem apkopoti elektronisko konfigurāciju un kālija atomu. Atomu spektri ļauj noteikt zemes stāvokli elektroniem, tas ir, lai identificētu tos daļiņas, kas ir minimāls enerģijas rezerves.

Par būvniecības elektronisko formula vairāku elektronu atoma kālija būtība ir pavisam vienkārša: elektroniska sistēmai jābūt vismaz enerģija atbilst Pauli princips.

Piemēri no enerģijas līmeņu elektronu sadalījumu

Pirms apsver, ko elektronu konfigurācija kālija jonu ir vienkāršs piemērs. Ūdeņraža atoms kodols satur vienu pozitīvu protonu. Ap kodolu tiek pagriezta ar vienu elektronu orbītā. Pamatstāvoklī no ūdeņraža formula ir šāda: 1s. Apsveriet iezīmes orientāciju griešanās šīs Electron. Pēc Hund ir noteikums, tas ir codirectional ar kodolenerģijas spin.

Par hēlija ar otru kārtas numuru tabulas elementiem divu elektronu orbitālēm audio. Katrs no tiem ir spin ½, tas ir atšķirīgs rotācijas virzienu.

Jo elementi Otrajā enerģijas līmeni, parādās divas čaulas, katram ir savs uzglabāto enerģiju.

Kālijs ir no ceturtā perioda elements, sistēmas elementi, tāpēc tas ir četri elektroniskās līmeņi, no kuriem katrs satur dažāda veida apakšlīmeņos.

Normālā stāvoklī ar sārmu metāla atoms ir sekojoša konfigurācija: 1s22s22p63s23p64s1.

Electronic kālija jonu konfigurācija ir atšķirīgs no atoma. Pēc ārējā enerģijas līmeņa metāla ir viena valences elektronu. Tā kā kālija eksponāti samazinot īpašības, kamēr mijiedarbība ar citiem atomiem, viņš sūta valence elektronu tiek pārvērsts pozitīvs jonu (katjonu) ar øâdu elektronisko konfigurāciju: 1s22s22p63s23p64s0.

secinājums

Par katru ķīmisko elementu, kas atrodas periodiskās tabulas var izveidot elektronisku konfigurācijas, bruņoto Hund ir likums, Pauli princips, un Klechkovskii pretenzijas. Papildus elektroniskajiem konfigurācijām atomiem neorganiskas ķīmijā un veido formulas katjonu un anjonu, kas izriet no ķīmisko mijiedarbību.