Neorganisko savienojumu klases

Periodiskā likuma loģiskais turpinājums ir neorganisko savienojumu klasifikācija. Līdzīgi pašu elementu klasifikācijai, ķīmisko savienojumu klasifikācija vizuāli atspoguļojas periodiskajā sistēmā, un tāpēc tā ir objektīvi dabiska un zinātniski pamatota.

Svarīgākās neorganisko savienojumu klases: sāļi, oksīdi, skābes, bāzes (hidroksīdi).

Vielu klasifikācija ievērojami atvieglo to izpēti. Ir pavisam vienkārši raksturot atsevišķu klašu atsevišķu pārstāvju īpašības, ja ir zināmas analizētās klases tipiskās ķīmiskās īpašības.

Neorganisko savienojumu klases: oksīdi

Oksi ir elementu savienojumi ar skābekli, kurā pēdējais ir piesaistīts pie elementa atoma. Praktiski visi elementi, izņemot trīs inertas gāzes - argons, hēlijs, neona formas oksīdi.

Neorganisko savienojumu klases: oksīdu hidrāti

Lielākā daļa oksīdu tieši vai tieši veido savienojumus ar ūdeni, kurus sauc par oksīdu hidrātiem vai hidroksīdiem. Hidrokidīda sastāvu izsaka ar vispārīgo formulu E (OH) x, kur E ir elements, kas veido hidroksīdu, x norāda oksidācijas pakāpi attiecīgajā oksīdā.

Atkarībā no elementa ķīmiskās īpašības, hidroksīdi tiek sadalīti bāzisko elementu hidrātu (bāzu) hidrātu veidā, amfotērisko oksīdu (amfotērisko hidroksīdu) hidrātiem, skābju oksīdu (skābju) hidrātiem. Hidroksīda piederību noteiktai savienojumu klasei nosaka elementa atrašanās vieta periodiskajā sistēmā, kas nosaka relāciju stabilitāti starp elementu un oksigenu - no vienas puses, un starp skābekli un ūdeņradi - no otras puses.

Neorganisko savienojumu klases: skābes

Skābes ietver ķīmiskus savienojumus, kas sastāv no vairākiem ūdeņraža atomiem, kuri spēj pārvērsties uz metālu, veidojot sāļus. Atomu grupu, kas palicis pēc šķelšanās no ūdeņraža atomu skābes molekulas, sauc par skābes atlikumu.

Neorganisko savienojumu klases: sāļi

SāĜus uzskata par produktiem, kas daļēji vai pilnībā aizvieto ūdeĦraža atomus metālu atomiem vai OH grupu bāzēm skābju atlikumiem. Dažos gadījumos ūdeņradi skābēs var aizstāt ne tikai ar metālu, bet ar citu atomu grupu, kurai ir pozitīvs uzlādes līmenis (katija). Atkarībā no sāls sastāva un īpašībām tiek sadalīti tipos: skāba, pamata, vidēja, sarežģīta.

Vidējie (normālie) sāļi veido, pateicoties pilnīgai skābju ūdeņraža atomu aizstāšanai ar metālu (katijonu) vai hidroksilgrupām skābju atlikumu bāzēs. Jāapzinās metāla oksidēšanās pakāpe un skābes atlikuma lādiņš, lai varētu pareizi formulēt vidējā sāls formulu. Tie ir savstarpēji apvienoti tādās proporcijās, ka sāls ir elektriski neitrāls.

Skābie sāļi iegūti, nepilnīgi aizvietojot ūdeņraža atomus metālu skābēs. Skābie sāļi veido tikai daudzvērtīgas skābes. Skābās sāls formulu sastāva process paliek tāds pats kā vidējiem sāļiem: tiek noteikts katjona un skābes atlikuma daudzums, un šīs daļiņas tiek savienotas kopā tādā proporcijā, kas neietekmē molekulu elektroronetāles principu.

Pamata sāļi iegūti nepilnīgas OH grupas bāzu vai amfotērisko hidroksīdu aizstāšanas dēļ skābām atliekām. Sāls formulu pamatvielas sastāv no poliakrīta bāzu vai amfotērisko hidroksīdu atlikumiem, kas daļēji zaudējuši hidroksilgrupas un skābes atlikumus. Tāpat kā visās iepriekšējās versijās, ir jāievēro elektroniskās neitralitātes princips.