Skābes sāļi

Ja skābē vienā vai visos ūdeņraža atomus aizvieto ar citu katijonu, tad šādu ķīmisku vielu sauc par sāli. Metāla vai amonija grupai šādā molekulā vienmēr ir pozitīvs oksidācijas stāvoklis, un to sauc par katijonu. Skābes atlikumu sauc par anjonu. Visi metālu formā esošie sāļi, kas pieder Mendeleja periodiskās tabulas Ia grupai, ir šķīstoši. Attiecībā uz sāļiem, ko veido IIa grupas metāli, to šķīdība mainās.

Pastāv vidējie rādītāji, ja visu daudzfunkcionālās skābes molekulas ūdeņradis tiek aizstāts ar citu katijonu, kā arī skābie sāļi, ja kopā ar metāla vai amonija katijoniem ir pozitīvi uzlādēts ūdeņradis. Vidējo sāļu piemēri ir:

- magnija sulfāts MgSO4;

- alumīnija sulfāts Al2 (SO4) 3;

- amonija fosfāts (NH4) 3PO4;

- nātrija karbonāts Na2CO3.

Vidējo sāļu disociācija notiek uz pozitīviem metālu katiņiem un skābes atlikumu negatīvajiem anjoniem. Vidējā sāls nosaukums nāk no skābes nosaukuma un tās ģeneratoru katiņas.

Skābie sāļi veidojas nepietiekama ūdeņraža aizstāšana ar metālu vai amonija grupu. Tādējādi tie sastāv no metāla, ūdeņraža un skābes atlikumiem. To veidošanās iespējama tikai daudzbāzes skābēm. Šādu savienojumu piemēri ir:

Nātrija bikarbonāts NaHCO3;

Nātrija dihidrogēnfosfāts NaH2PO4;

- nātrija hidrogēnfosfāts Na2HPO4;

- kālija hidrosulfāts KHSO4.

Nosaukumā tie ir prefiksi "hydro-" (viena nepiesātināta ūdeņraža katjona klātbūtnē) vai "dihidro-" (divu neaizvietotu ūdeņraža atomu klātbūtnē).

Ūdens šķīdumos skābes sāļi disociē negatīvos anjonos skābju atlikumu formā, kā arī divu veidu pozitīvajos katjonos (metālu un ūdeņraža jonos): NaHSO4 ↔ Na + + H + SO4 ¡. Skābju sāļu hidrolīzē, ko veido spēcīgas skābes, ūdens šķīdumam pH ir mazāks par 7, tādēļ šo sāļu nosaukums. Skābju sāļu, kas iegūti no vājām skābēm (piemēram, hidrokarbonātiem) hidrolīzē, šķīdums būs neitrāls vai pat sārmains, t.i., pH ir vismaz 7.

Ja vidējos sāļus var iegūt metāla mijiedarbības ar skābi un citām metodēm rezultātā, skābes sāļu ražošana balstās uz mijiedarbību ar lieko:

• Polibasīnskābe ar vidējo sāli. Tātad tiek iegūts nātrija hidrogen sulfāts: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, ūdenī šķīstošais amonija hidrogēnfosfāts (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 vai kalcija hidrogēnkarbonāts: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• Polibasīnskābe ar sārmu. Piemēram, bārija dihidrogēnfosfāta ražošanas pamats ir reakcijas vienādojums: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Reaģējot uz skābiem sāļiem ar sārmu, jo tie ir nepilnīgas neitralizācijas produkti, atkal iespējams iegūt vidējo sāli;

• Skābes oksīds ar sārmu, tāpēc tiek iegūts kalcija bikarbonāts: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Ir zināms, ka elementiem, kas atrodas periodiskajā tabulā pa labi no IIa grupas, nepastāv bikarbonāti, un cieto ogļūdeņražus iegūst tikai elementu Ia grupai.

Sāļus plaši izmanto dažādās nozarēs, taču to izmantošanai nav kopīgu virzienu, jo viss ir individuāls. Šāda veida sāls izmantošana ir atkarīga no ķīmiskā savienojuma īpašībām un to nosaka ekonomiskā iespējamība.

Tādējādi, piemēram, amonija hidrogēnfosfāts (NH4) 2HPO4 tiek izmantots lauksaimniecībā kā komplekss fosfora-amonija mēslojums. Turklāt šis savienojums tiek izmantots cīņā pret ugunsgrēkiem: lai aizsargātu no uguns, tās izmanto dažādas struktūras. Arī (NH4) 2HPO4 izmanto kā piedevu dažu veidu cigarešu ražošanā.

Nātrija hidrosulfītu NaHSO3 izmanto dažādu materiālu balināšanai un fotografēšanai.

Kalcija hidrosulfīts Ca (HSO3) 2 ir vērtīgs izejmateriāls no koka celulozes ražošanai.

Bisulfīti, kas ir skābi sulfurozes skābes H2SO3 sāļi, ir daļa no narkotiku epinefrīna, un tos izmanto arī molekulārās bioloģijas jomā.

Kālija hidrosulfāti KHSO4 un nātrija NaHSO4 tiek izmantoti kā krāsvielu krāsainajā metalurģijā.

Nātrija hidrokarbonāts NaHCO3 ir viela, kas visvairāk pazīstama no skābes sāļiem. To ražo pilsētā Sterlitamak (uzņēmumā "Soda") saskaņā ar tehniskajiem nosacījumiem, kas izklāstīti GOST 2156-76. Nātrija bikarbonāts tiek izmantots pārtikas, ķīmijas, farmācijas rūpniecībā, medicīnā un mājās.