Oglekļa monoksīds: formula un īpašības

Daudzi gāzveida vielas esošās dabā, kas ražoti ar ražošanai, ir spēcīgi toksiskos savienojumus. Ir zināms, ka hlors tiek izmantots kā bioloģisko ieroci, pāris broma ir stipri kodīgi iedarbojas uz ādu, sērūdeņradi izraisa saindēšanos, un tā tālāk.

Viens šāds materiāls ir oglekļa monoksīda un oglekļa monoksīds, formula, kas ir savas īpatnības struktūrā. Par viņu, un turpmāk tiks apspriesti.

Ķīmiskā formula CO

Empīriskā formula skats no priekšmeta savienojuma šādi: SB. Tomēr šo veidlapu tikai sniedz aprakstu par kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu, bet neietekmē īpašības struktūru un secību atomu obligāciju molekulā. Un tas atšķiras no visām citām šādas gāzes.

Šī funkcija ietekmē savienojums izstādīti fizikālās un ķīmiskās īpašības. Kāda veida struktūras?

molekulārā struktūra

Pirmkārt, empīriskā formula ir redzams, ka oglekļa savienojums ir ar valence II. Tāpat kā skābeklis. Līdz ar to, katrs no tiem var veidot divas saites. Ķīmiskā formula oglekļa oksīda CO tiek vizuāli apstiprināts.

Un tā tas notiek. Starp oglekļa atoma un skābekļa saskaņā ar mehānismu socializācijas nesapārotus elektroni tiek veidotas, dubultā kovalento polāro saiti. Tādējādi strukturālā formula no oglekļa monoksīda notiek, veido C = O.

Tomēr par šo konkrēto molekulu nebeidzas tur. Attiecībā uz donora-akceptora mehānismu molekulā veidošanās notiek trešo, datīvs vai semipolar saiti. Kāpēc tas ir? Tā kā pēc veidošanos ar kovalento saišu pie apmaiņai, lai skābekļa paliek divi pāri elektronu, un oglekļa atomu, - tukšas orbitālās, tad šie darbojas kā akceptoru viens no pāriem pirmais. Citiem vārdiem sakot, skābekļa elektronu pāris, kas atrodas brīvā orbitālajā oglekļa obligāciju veidošanās notiek.

Tādējādi, oglekļa - akceptoru, skābeklis - donors. Līdz ar to formula CO ķīmijā notiek šādā formā: S≡O. Tas strukturēšana teica molekula ķīmiskā stabilitāte un inertums izstādīti īpašībām normālos apstākļos.

Tādējādi saite molekulā oglekļa monoksīda:

• divi polar kovalentā veidojas pie apmaiņas mehānisms saistīts socializācijas nesapārotus elektroniem;
• viens datīvs veidotas uz donoru-akceptoru mijiedarbību starp brīvo elektronu pāri un orbitālās;
• visi obligācijas molekulas - trīs.

fizikālās īpašības

Ir vairāki īpašības, kas, tāpat kā jebkuru citu savienojumu, ir oglekļa monoksīdu. Vielas formula padara to skaidrs, ka kristāla režģa molekulārās, valsts gāzveida normālos apstākļos. Tas nozīmē, šādas fizisko parametru.

1. S≡O - oglekļa monoksīds (formula) Density - 1.164 kg / m ^3.
2. Viršanas un kušanas temperatūra attiecīgi: 191/205 ⁰ C.
3. Šķīst: ūdens (mazliet), dietilēterī, benzols, spirts, hloroformu.
4. Tas nav garša un smarža.
5. Bezkrāsains.

No bioloģiskā viedokļa tas ir ļoti bīstami visām dzīvajām būtnēm, izņemot dažu veidu baktērijas.

ķīmiskās īpašības

No viedokļa reaktivitāte, viens no inertu vielu normālos apstākļos - ir oglekļa monoksīds. Formula, kur visas obligācijas iekļauts molekulā, ir apstiprināts. Tas ir tāpēc, ka šāda spēcīga struktūra savienojums ar standarta vides rādītājiem praktiski nav slēgt mijiedarbību.

Tomēr, tas ir vismaz nedaudz siltuma sistēma datīvs bond molekula sadalās kā kovalentās. Tad oglekļa monoksīds sāk parādīt aktīvās samazinot īpašības, un ir pietiekami spēcīga. Tādējādi, tas ir, spējīgiem reaģēt ar:

• skābekļa atoms;
• hlors;
• sārmi (kūst);
• ar oksīdu un metālu sāļi;
• ar pelēko;
• nedaudz ūdens;
• ar amonjaku;
• ar ūdeņradi.

Tādēļ, kā tika noteikts iepriekš īpašībām, kas uzrāda oglekļa monoksīdu, tā paskaidro formula lielā mērā.

Būt dabā

Galvenais avots CO atmosfērā - mežu ugunsgrēkiem. Patiešām, galvenais process veidošanās dabas gāzi, ko - daļēju sadedzinot dažāda veida degvielas, lielākoties organisko dabu.

Antropogēnie avoti oglekļa monoksīda gaisa piesārņojumu, ir svarīgi arī tiek dota masas daļu vienādu procentuālo daļu, kā arī dabiski. Tie ir šādi:

• dūmi no darbības dzirnavām un rūpnīcām, metalurģijas rūpnīcu un citu rūpniecības uzņēmumos;
• izplūdes gāzes no iekšdedzes dzinējiem.

Dabiskos apstākļos, oglekļa monoksīds ir viegli oksidē ar atmosfēras skābekli un ūdens tvaikus oglekļa dioksīdu. Uz tā balstās pirmo palīdzību gadījumos saindēšanās ar šo maisījumu.

uzņemšana

Ir vērts norādīt vienu funkciju. Oglekļa monoksīds (formula), oglekļa dioksīds (molekulārā struktūra), attiecīgi, ir šādi: S≡O un G = C = O. Atšķirība par vienu skābekļa atomu. Tādēļ, rūpniecības Paņēmiens, lai izgatavotu monoksīdu, pamatojoties uz reakciju starp oglekļa dioksīdu un: CO ₂ + C = 2CO. Tas ir vienkāršākais un visbiežāk sastopamā metode, sintēzes savienojuma.

Laboratorijā, izmantojot dažādus organiskos savienojumus, metālu sāļi un komplicētu jautājumu, jo raža nav gaidāms, ka pārāk liels.

Qualitative reaģents klātbūtnē gaisa vai oglekļa monoksīda šķīduma - pallādija hlorīds. Savā tīra metāla mijiedarbība veido kura izraisa tumšāka risinājuma vai papīra virsmas.

Bioloģiskā iedarbība uz organismu

Kā jau norādīts iepriekš, oglekļa dioksīds - ir ļoti toksisks, bezkrāsains, bīstams un letālas kaitēkļu cilvēka organismā. Un ne tikai cilvēka, un vispār jebkurā dzīves. Augi, kas ir reibumā transportlīdzekļu izplūdes, mirst ļoti ātri.

Kas tieši ir bioloģiskā ietekme oglekļa monoksīda uz iekšējo vidi dzīvnieku tirdzniecību? Visi jautājums, veidojot stabilu kompleksiem savienojumiem ar asins olbaltuma hemoglobīna un uzskata par gāzi. Tas ir, nevis skābekļa molekulas ir notverto inde. Šūnu elpošana, nekavējoties bloķēts, gāzu apmaiņa nav iespējama normālā gaitā viņa.

Tā rezultātā ir pakāpeniski blokādes hemoglobīna molekulas un, līdz ar to, nāvi. Tas ir pietiekami, lai uzvarētu visu par 80%, līdz rezultāts saindēšanās kļuva letālas. Šim nolūkam, oglekļa oksīda koncentrācija gaisā vajadzētu būt 0,1%.

Pirmās pazīmes, kas var noteikt sākums saindēšanās ar šo savienojumu, ir šādi:

• galvassāpes;
• reibonis;
• samaņas zudums.

Pirmā palīdzība - svaigā gaisā, kur oglekļa dioksīda reibumā skābekļa pārvēršas ogļskābe, kas tiek neitralizētas. Par nāves gadījumiem no sekām attiecīgās vielas ir ļoti bieži, it īpaši mājās ar krāsns apkuri. Pēc sadedzinot koksnes, ogļu un citu degvielu, kā blakusprodukts gāzes argumentējusi formām. Atbilstība drošības noteikumiem, ir būtiska, lai saglabātu dzīvību un cilvēku veselībai.

Arī daudzi gadījumi saindēšanās ar garāžu, kas savākti daudz darbojas automašīnu motoriem, bet tās celtas pietiekami svaigu gaisu. Nāve iestājas stundu, kas pārsniedz pieļaujamo koncentrāciju robežās. Sajūtiet klātbūtne gāzes fiziski nav iespējams, pēc tam, kad visi, ne smaržas, ne krāsas, viņš nav.

Lietošana rūpniecībā

Metalurģijā par metālu no savas oksīdu vai sāļu reakcijas bieži izmanto atgūšana ir oglekļa monoksīds. Formula no iegūtā savienojuma - CO _2. metal - tīra viela ir arī veidojas.

Turklāt, oglekļa monoksīds tiek izmantots:

• par gaļas un zivju produktus, kas ļauj mums, lai dotu viņiem svaigu izskatu apstrādei;
• Sintēzei dažu organisko savienojumu;
• kā sastāvdaļa no gāzes ģeneratoru.

Tādēļ šī viela ir ne tikai kaitīga un bīstama, bet arī ļoti noderīga cilvēku un saimnieciskās darbības.