Sālsskābe: fizikāli ķīmiskās īpašības, sagatavošana un lietošana

Concentrated sālsskābe tiek izmantotas farmaceitiskajā analīzē, ārstnieciskiem nolūkiem tiek izmantots atšķaidītu. Pēc Valsts Farmakopejas ir īpašas tabulas, ar kuru, lai noteiktu ūdens šķīduma skābes procentuālo saturu. Lai to izdarītu, ir nepieciešams zināt tā blīvumam.

Izmantojot šīs tabulas, jūs varat diezgan viegli pārbaudīt koncentrāciju skābes šķīdumā. Parastie (nav pietiekami precīzi) skābes risinājumi var būt ātri sagatavota, izmantojot kopīgas metodes. Piemēram, sālsskābe ir īpatnējo 1.19, t.i., kas satur 37% HC1. Pieņemt, ka tas ir nepieciešams, lai sagatavotu 100 ml 10% skābes. Lai to izdarītu, veiciet atbilstošo daļu: katriem 100 daļās ar pieejamo HC1 svara iekļauti 37 daļas ūdeņraža hlorīda. Tāpēc, ka mums ir nepieciešams, lai sagatavotu 10% šķīdumu, tai vajadzētu būt desmit daļas uz simts svara daļās risinājumu.

Tādēļ šajā gadījumā X - ir vērtība, kas norāda, cik daudz lietot daļām ar 37 procentiem risinājumu svara, atšķaidot ar ūdeni līdz 100 svara daļām, lai iegūtu 10% šķīdumu:

100-37

X-10

X = 100 * 10/37 = 27 masas daļām.

Ūdeņraža hlorīds - diezgan toksiska viela, kas var izraisīt smagus apdegumus, kā arī visa organisma toksicitāti. Kā antidots saindēšanās HC1 lietošanas magnēziju. Lai neitralizētu skābi, var izmantot arī un ziepjūdeni, apsmidzina dzīvnieku izcelsmes ogle, piena, dažādi aptverošo vielu.

Intoksikācijas skābes caur muti nevajadzētu nozīmēt vemšanu, kā arī izmantot narkotiku iekšpusē, kas satur gāzētu sārmu. Ja saindēšanās kuņģis tika mazgāti ar lielu ūdens daudzumu ar zondi. Labus rezultātus, ir iegūts, pievienojot ūdeni, lai magnija oksīda piemaisījumu. Klātesot ārējo apdegumiem skābju, ārsti iesaka vietu sakāvi uz ilgu laiku, lai mazgāt ar ūdeni. FIELD apdegums un tā apkārtmērs tika attīrīts ar tīra etanola un pēc tam uzlikt putriņu nātrija bikarbonāta, un virs tā - alkohola marles.

Ūdeņraža hlorīds ir pilnīgi šķīst ūdenī. Pie 0 C ͦ viens tilpums ūdens izšķīdina simts gāzes apjomi. Medicīnā, rūpniecībā un pat tautsaimniecībā ir ļoti bieži izmantots sālsskābe. Tās formula pārstāv ūdeņraža atoma un halogēna atoma - C1.

HC1 Sagatavots pamata ķīmiskās rūpniecības hlorovodorodistogo gāzes, ko absorbē ūdeni. Hlorīds, ūdeņradi ražo , reaģējot sērskābi ar nātrija hlorīda.

Tīrība Test

Ir dažas prasības:

- sālsskābe savā sastāvā nesatur smago metālu sāļi, slāpekļskābes, slāpekļa un sēra savienojumu skābes, brīvais hlors un arsēnu;

- atļauta tikai nenozīmīgas pēdas dzelzs sāļiem, free C1 piemaisījumi var atvērt, veicot reakciju: C12 + 12 + 2K1-2KS1;

- lai piemaisījumu noteikšanas metodes sēra paskābi sagatavota šķīduma joda kālija jodīda rādītāja - nātrija cietes zilā šķīduma krāsu klātbūtnē sērpaskābe ir balināta, 30 sekunžu laikā

- ievērojams atlikums negaistošajam 10 grami skābes nedrīkst pārsniegt 0.01 procenti (minerālu piemaisījumu).

Kvantitatīvā analīze veikta, titrējot ar nātrija hidroksīda šķīdumu klātbūtnē metiloranžā indikatoru. HC1 atļauta saturu skābes 24,8-25,2%.

Sālsskābe tiek iekļauts sastāvā un bioloģiskajiem šķidrumiem. Piemēram, kuņģa sulas, tās koncentrācija ir līdz 0,5%, tas palīdz noārdīt olbaltumvielas. Atšķaida HC1 (8.2%), ja to lieto uz iekšu aktivizē pārveidošanu pepsinogen (proenzyme) uz pepsīns, uzlabo sekretoro aktivitāti aizkuņģa dziedzera, veicina kustību kuņģa saturu uz zarnām. Tā piemīt antibakteriāla iedarbība attiecībā uz veģetatīvi un sporu mikrofloru. Šī skābe tika ievadīts perorāli, lai samazinātu skābumu, nepieredzējis, ārstējot dzelzs deficīta anēmija.