Amonija hlorīds. Izmantošana, uzglabāšanas un atgūšana

Amonija hlorīds iesaiņojumā tehniskai izmantošanai (tehniskā amonija hlorīda) ir iespējama an ārēji pulverveida produkts piegādes opcijas granulu formā. Ar dzeltenu vai rozā, krāsa mainās atkarībā no zīmola produkta krāsu. Tas ir lieliski izšķīdina amonjaka un ūdens, garša sāļa, nesmird.

Mašīnbūve un krāsaino metalurģija, ķīmijas un elektrotehnikas, kokmateriālu un kokapstrādes, medicīnas un daudzas citas nozares , tiek izmantoti viņu procesos amonija hlorīda. Plaši izmantošana amonija hlorīda tika atrasts lauksaimniecībā kā slāpekļa mēslojumu, metalurģija to izmanto laikā metāla kodināšanai. Iekšzemes tekstilizstrādājumi zaudētu spilgtuma audus, ja atteicās izmantot šo savienojumu. Amonija hlorīds ir konstatēts pieteikumu ražošanā sausajām baterijām, tas tiek galā ar konservu tērauda daļas ar flux (ZnCl2). Kā medicīnas instruments, tas tiek izmantots zāles, parakstītas tūska, raksturs, kas ir saistīts ar darbu sirds, NH4Cl arī uzlabo darbību dažu diurētisko līdzekļu. Production of dažu krāsu un līmes, pamatojoties uz lietošanu amonija hlorīda kompozīcijā cietinātājiem.

Transports un uzglabāšana noliktavās NH4Cl ietver iepakojumu vielas kombinēto daudzslāņu papīra maisiņus vai plastmasas maisos. To svars, parasti ne vairāk kā 25 kg. Tāpat ir iespējams izmantot vienreizējās mīkstas specializētas konteineriem.

Transportēšanai amonija hlorīds atļauts izmantot plašu transportlīdzekļu jonu (izņemot gaisu). Piemērojot mīkstas specializētas konteinerus ļauj pārvadāt mobilo sastāvu atklāta tipa bez pārkraušanas maršrutā.

The rooms, kurā amonija hlorīds ir jāuzglabā, jānodrošina novēršanu mitruma iekļūšanu uz to. Space uzglabāšanai, vispirms notīrīt izvirzītu objektus ar asām malām, kas var bojāt ādas somas. Vienreizējās lietošanas trauki Specializētas vielu var uzglabāt pat ārā.

ražošanai sodas blakusprodukts laikā izrādījās amonija hlorīds. Preparation šī materiāla tiek veikta ar iztvaicējot atsāļņa. NH4Cl neatkarīgs sintēze reakcija ir tāda, ka amonjaks reaģē ar sālsskābi.

Pētījums in vitro rekvizītu NH4Cl nepieciešama drošas metodes, lai noteiktu savu klātbūtni. Qualitative reakcija ar amonija hlorīda, parasti nosaka klātbūtni amonija katjona NH4 +.

Ja sāļu ar sārmu plaušu mijiedarbības uzsilst amonjaku laikā laikā atbrīvots, ir iespējams pateikt, ar pārliecību klātbūtni vielu, kas norādīta sākotnējā risinājuma katjonu NH4 +. Amonjaka tvaiki gleznot mitrā lakmusa papīrs, pārvelciet uz pašreizējo gāzes ražo, zilā krāsā.

Noteikt otru komponentu NH4Cl, kas ir hlorīda anjonu, iespējams, iedarbojoties uz analizējamā sudraba šķīdumu. The reaction izskats balto kazeozā nogulšņu norāda, proti nogulsnēšanos sudraba hlorīda. Pievienotas šķīdumā ar nogulšņu nātrija tiosulfāts vai amonjaka liks tās izšķīšanu.

Pat mācību grāmata par neorganiskā ķīmija vidusskolā, protams, jūs varat atrast daudz pieejamo testu, lai izceltu sastāvdaļas amonija hlorīda, kas norāda relatīvo drošību šo materiālu par cilvēkiem.

Bet, vienalga, izskatot tas ir nepieciešams, jo krīt uz ādas vai acīs, tas var izraisīt kairinājumu. Briesmas var ražot izdala toksisku amonjaka gāzi (4 attiecas uz bīstamības klasei), pat mazas koncentrācijas izraisīt kairinājumu acīs un augšējos elpošanas ceļos, augsta koncentrācija rada aizraujošu, iedarbojoties uz centrālo nervu sistēmu.