Kā noteikt pakāpi oksidācijas

Visas ķīmiskās vielas sastāv no molekulām, kas ir vismazākās daļiņas. Tie ir elektriski neitrāls un sastāv no atomiem, kas ir saistīti ar kovalento saišu. No atomiem ķīmisko elementu molekulām spēja veidot noteiktu skaitu saišu sauc Valence. Saistībā ar rašanos un attīstību, teorijas par ķīmisko saišu šis jēdziens ir notikušas būtiskas izmaiņas, un tagad nav nekādas skaidras zinātnisko interpretāciju, galvenokārt izmanto mācību mērķiem, un bieži identificē ar pakāpi oksidēšanās. Ja molekula - ir mazākais daļiņu materiāls, tad atoms ir mazākā nedalāms daļiņu ķīmiskais elements. Atom ir arī elektriski neitrālu daļiņu tā centrā ir kodols, kas sastāv no pozitīvi lādētu protonu, un ap to ir mākonis elektroni (negatīvi lādēts). Tāpēc notiek līdzsvarojot pozitīvo lādiņu no kodola negatīvu maksas elektroni. Lai saprastu, kā noteikt pakāpi oksidācijas, un to, kas ir nepieciešams, lai apsvērt struktūru molekulas konkrētu vielu.

In molekulu hlorūdeņraža (HCl) starp ūdeņradi un hlora, ir viena kopīga pāris elektroniem. Ūdeņraža atoms ir viens protonu un vienu elektronu. hlora atoms ir 17 protonu un elektronu 17, viens no septiņiem elektroni ārējā korpusa elektronu blīvuma apvienojas ar elektronu ūdeņraža atomu veidojot tādējādi elektronu pāri: H: Cl. The H2S veidojas molekula sēra atoms 2 dalīta pāri elektronu gan ar ūdeņraža atomiem: H: S: H. Kā noteikt pakāpi oksidējot elementa, piemēram, hlora un HCl molekulā ūdeņraža un sēra molekulā H2S? Valence dod priekšstatu par summu veido molekulā obligācijās vai elektronu pāru, bet neparāda to pārvietošanos.

Tiek uzskatīts, ka elektroni atomu molekulā ir apvienotas elektronu pāriem, kas tiek pārvietoti uz visvairāk elekrootritsatelnomu atoma. Ūdeņradis un hlors HCl var sākt komunikāciju, kas tiek pārvietoti uz hloru, jo tas ir visvairāk electronegative. Tādējādi, pakāpe oksidēšanai, kas vienāds ar ūdeņradi plus 1, bet hlors - mīnus 1. Katra ūdeņraža atoms molekulā H2S nonāk komunikācijā ar vienu sēra atomu, kurš, savukārt, ir divas saites. Abi elektronu pāri šajā gadījumā pārvietoti uz sēra atomam. Tāpēc, pakāpe oksidējoties ūdeņraža plus ir vienāds ar 1, un sēra atomu - mīnus 2. Kā noteikt pakāpi oksidētāju, piemēram, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, SI? Ar vienkāršu vai sarežģītu vielu oksidēšanās vienmēr ir 0, kā viela sastāv no molekulām vai atomiem, un tie ir elektriski neitrāls. Vadoties no tā, konstatējot pakāpi oksidācijas elementa molekulā.

Piemērā hlorapskābes var uzskatīt kā, lai noteiktu pakāpi oksidēšanās par Cl atomu. In HClO molekulas, kā molekulā jebkuras citas vielas, ūdeņradis ir vienmēr (izņemot hidrīdos) kas raksturīgs ar oksidācijas plus 1, un skābeklis ir vienmēr - oksidācijas mīnus 2 (izņemot bārija peroksīda un skābekļa fluorīds). Tā kā molekulas nav maksas pati, mēs varam rakstīt vienādojumu (1) + x (- 2) = 0. Šis vienādojums ir jāatrisina: x = 0 - (1) - (-2) = (1) tādējādi, izrādās, ka pakāpe oksidējoties Cl uz molekulu hlorapskābes plus ir vienāds ar 1. šis piemērs parāda, kā, lai noteiktu pakāpi oksidēšanās jebkura konkrēta elementa molekulā. Pirmkārt, zināmās vērtības ir sakārtoti elementiem valence vai kuri nemaina pakāpi oksidēšanās.

Tādējādi, oksidēšanās sauc par nosacījuma vērtība (formālā maksa atoma molekulā), ko izmanto ierakstu vienādojumus reakcijām , kas saistītas ar oksidāciju vai samazināšanu dažādu vielu. Šī vērtība ir vienāda Pāru skaits elektroniem, kas pilnīgi novirzīti uz electronegative molekulām ķīmisko elementu. Oksidācijas tiek reģistrēti vairāk nekā simbolu atoma. Šis ieraksts norāda, kā noteikt pakāpi oksidācijas konkrēta elementa molekulu jebkuras vielas. Piemēram, ieraksts (Na + 1 cl-1) ir jāsaprot, ka sāls molekulas nātrija oksidācijas pakāpes plus 1, mīnus 1, un hlora šādi: (+1) + (-1) = 0. molekulā no kālija permanganāta (K + 1Mn + 7o-24) plus 1 kālija līdz mangāna plus 7, skābekli mīnus 2, kas ir: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. slāpekļskābes molekula (H + 1N + 5o-23) plus 1 ūdeņraža atomu, slāpekļa, plus 5 par skābekļa mīnus 2, un visas molekulas ir elektriski neitrāls: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. molekulā slāpekļa acid (H + 1N + 3O-22) plus 1 ūdeņraža atomu, slāpekļa plus 3 skābeklis mīnus 2, jo maksa par molekulā ir vienāds ar nulli, tad: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Piemēram, slāpeklis var secināt, ka šis atoms var būt atšķirīgs vielas dažādās oksidēšanas plus vai mīnus 3 līdz 5 (ar intervālu no vienas vienības).