Relatīvā atommasa tika aprēķināts centieni vairāku zinātnieku

Katrs viela nav kaut kas ciets, tas sastāv no mazām daļiņām, kas veido molekulas. Molekulas atomiem. No šī varam secināt, ka nosaka masu vielas var raksturot molekulu un atomu iekļauts elementus. Vienā laikā, lielākā daļa no darbiem Lomonosova spīdēja šo tēmu. Tomēr daudzi ziņkārīgs naturalists vienmēr interesē jautājums: "Kādā vienībās izteikta ar molekulārā masa, masu no atoma?"

Bet vispirms, nedaudz ienirt vēsturē

Agrāk vienības masa vienmēr tiek ņemts ūdeņraža atoms svaru (H). Un, pamatojoties uz to, mēs veicām visus nepieciešamos aprēķinus. Tomēr lielākā daļa no savienojumiem Dabā veidā savienojumi ar skābekli, tomēr atomu aprēķināta masu elements attiecībā pret skābekļa (O). Kura ir diezgan neērti, tāpēc tie bija jāņem vērā, aprēķinot pastāvīga attiecība A: N 16: 1. Turklāt pētījumi liecina par neprecizitāti attiecība, tas ir faktiski vienāda ar 15.88: 1 un 16: 1,008. Šādas izmaiņas izraisīja atomi pārvērst masu daudziem elementiem. Tika nolemts atstāt apmēram 16 svara vērtību, un H - 1,008. Turpmāka attīstība zinātnes ir novedusi pie izpaušanu rakstura skābekļa. Tika konstatēts, ka skābekļa molekulas ir vairāki izotopi ar masu 18, 16, 17. fizikā nav pieņemami izmantot vienības ar vidējo vērtību. Tādējādi veidojās divi svari atomu svaru: ķīmijā un fizikā. Tikai 1961. gadā, zinātnieki secināja, ka tas ir nepieciešams, lai izveidotu vienotu skalu, kas tiek izmantota mūsu dienas ar nosaukumu "oglekļa vienību." Tā rezultātā, relatīvais no atomu svars elementa apzīmē oglekļa atomu svara vienībām.

Aprēķinu metodes

Mass molekula sastāv no jebkuru vielu masas atomiem, kas veido šo molekulu. Mēs secināt, ka masa no molekulas, kas izteikta oglekļa vienībām, kā arī masas atoma, t.i., relatīvā atommasa tiek noteikta saskaņā ar relatīvo molekulmasu. Kā zināms, izmantojot Avogadro likums var noteikt atomu skaitu molekulā. Zinot atomu skaitu un molekulām ar tādu masu, mēs varam aprēķināt atomu masu. Ir vairāki veidi, kā definēt to. In 1858 godu Cannizzaro ierosinātais metodi, ar kuru relatīvā atomu svars nosaka tos elementus, kas spēj veidot gāzveida savienojumi. Tomēr tas nav spēja metāliem. Tāpēc metode tika izvēlēta, lai noteiktu to atomu masu, izmantojot atkarības atommasa un siltumietilpība vielas. Bet visas iepriekš minētās metodes dod tikai aptuvenu vērtības atomu masu.

Kā tas tika aprēķināts precīzs masu atomiem elementu?

Kā liecina zinātniskie pētījumi par šo aptuveno vērtību var noteikt precīzi. Lai to izdarītu, tikai vērtība, ko jūs vēlaties salīdzināt ar ekvivalentu. Ekvivalents elements ir vienāds ar attiecību starp relatīvo atomu masas elementu uz tās valence savienojumu. Šī attiecība ir noteikta pareizi relatīvo atommasu katra elementa.