Kalcija oksīds. Fiziskie, termiskās un ķīmiskās īpašības. Pieteikums.

Kalcija oksīds - balts kristālisks savienojums. Citi nosaukumi šai vielai - neveldzēto, kalcija oksīds, "Killer Bee", "Neveldzētie". Kalcija oksīds, kura formula CaO, un tā reakcijas produkts ar (H2O) ūdens - Ca (OH) 2 ( "pushonka" vai dzēstie kaļķi) ir konstatēts plašu pielietojumu celtniecības nozarē.

Kā nokļūt kalcija oksīdu?

1. Industrial Paņēmiens vielas ir termiskā (siltuma ietekmē) paplašināšanu kaļķakmens (kalcija karbonāts) :

CaCO3 (kaļķakmens) = CaO (kalcija oksīda) + CO2 (oglekļa dioksīda)

2. Kalcija oksīds var arī pagatavot, reaģējot vienkāršas vielas:

2Ca (kalcijs) + O2 (skābeklis) = 2CaO (kalcija oksīds)

3. Trešais producēšanas paņēmiens, kalcija oksīdu ir termiskā sadalīšanās no kalcija hidroksīda (Ca (OH) 2), un kalcija sāļi vairāku skābekli saturošu skābēm:

2Ca (NO3) 2 (kalcija nitrāts) = 2CaO (atvasinājums) + 4NO2 (slāpekļa oksīdu) + O2 (skābeklis)

Fizikālās īpašības kalcija oksīdu

1. Izskats: kristālisks savienojums baltā krāsā. Type kristalizēts nātrija hlorīds (NaCl) zejas centrētu kristāla režģi.

2. molārā masa 55.07 g / Mol.

3. blīvums ir 3,3 g / santimetr³.

Thermal īpašības kalcija oksīdu

1. kušanas temperatūra ir 2570 grādi

2. viršanas no 2850 grādiem

3. molārā siltumietilpība (standartapstākļos) ir 42.06 J / (mol · K)

4. entalpija veidojuma (standarta apstākļos) no -635 kJ / mol

Ķīmiskajām īpašībām kalcija oksīdu

Kalcija oksīds (CaO formula) - ir pamata oksīds. Tādēļ var:

- šķīst ūdenī (H2O) ar atbrīvošanu enerģiju. Tas veido kalcija hidroksīdu. Šī reakcija ir šāda:

CaO (kalcija oksīds) + H2O (ūdens) = Ca (OH) 2 (kalcija hidroksīda) + 63,7 kJ / mol;

- reaģē ar skābēm vai skābju oksīdiem. Šajā veido sāli. Šeit ir daži no reakcijām piemēri:

CaO (kalcija oksīds) + SO2 (sēra dioksīds) = CaSO3 (kalcija sulfīta)

CaO (kalcija oksīds) + 2HCl (sālsskābe) = CaCl2 (kalcija hlorīds) + H2O (ūdens).

No kalcija oksīda izmantošana:

1. Galvenie apjomi pirms mums izmantoto vielu ražošanā kvarca ķieģeļu būvē. Iepriekš sadedzināti laima tika izmantots kā kaļķa cementa. His tika sagatavota, sajaucot to ar ūdeni (H2O). Iegūto kalcija oksīds tiek nodota uz hidroksīda, kas pēc tam, absorbējot atmosfēras oglekļa dioksīdu (CO2), ļoti sacietējusi, pārvēršas kalcija karbonāta (CaCO3). Neskatoties uz zemo izmaksu šo metodi, tagad cementa kaļķi gandrīz nekad izmanto būvniecībā, jo tā ir spēja absorbēt un labi uzkrāt šķidrumu.

2. Kā CALCIA ugunsizturīga materiāla piemērots kā lēts un viegli pieejamā materiāla. Kausēta kalcija oksīds ir pret ūdeni (H2O), kas ļauj to izmantot kā ugunsizturīga, kur izmantošana dārgu materiālu nepraktiska.

3. laboratorijās Principal izmantošanas kalcija oksīdu žāvēšanai vielas, kas nereaģē ar to.

4. Pārtikas rūpniecībā viela tiek reģistrēta kā pārtikas piedevas saskaņā ar E 529. apzīmējums tiek izmantots kā emulgatoru, lai izveidotu homogēna maisījuma, kas nav viegli sajaucams ar otru vielas - ūdens, eļļas un tauku.

5. nozares kalcija oksīdu tiek izmantota, lai novērstu sēra dioksīda (SO2) no izplūdes gāzēm. Lietotas parasti ir 15% ūdens šķīdums. Kā rezultātā reakcijas, kurā mijiedarbojas hidratācijas kaļķi un sēra dioksīdu, ģipsis, ko iegūst CaCO4 un CaCO3. Eksperimentos, pētnieki meklēja indikatora 98% otchistki dūmu sēra dioksīdu.

6. Izmanto īpašās "samogreyuscheysya" ēdieniem. ir novietots kuģis ar nelielu daudzumu kalcija oksīdu starp divām sienām kuģa. Kad pīrsings kapsulu ūdens reakcijas sākas ar atbrīvošanu kādu siltumu.