Kālija karbonāts

No vājas ogļskābes (tas ir maz izturīgs un var pastāvēt tikai atšķaidītiem šķīdumiem) reakcijā ar sārmu un skābā vidē, ko iegūst sāļiem ir citādi sauc bikarbonāti un karbonātus, attiecīgi. Reakcijas vienādojumu var rakstīts: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O un H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Pirmajos apgriezienu kālija hidrogēnkarbonāts, un otrs - kālija karbonāta. Formula skābes sāls - KHCO3, un vidējais - K2CO3. Molārā masa kālija karbonāta, kas vienāds ar 138,2 g / mol. In izskats līdzinās sāls balts kristālisks pulveris, kas nav degošs, kūst pie 891 C, nesasniedzot vārīšanās punktu, kur sāls sadalās. Kālija karbonāts higroskopisks, viegli šķīst ūdenī: 100 ml pie 20 ° C - 110,5 g, un pie 100 ° C - 156 g sāls. Bet spirtu vai acetonu, šī viela nav izšķīst.

Tā kā vecās dienām kālija karbonāta, ko sauc potašam, vārds cēlies no latīņu vārda «potassa». Potaša ir viena no vecākajām sāls, kas ir pazīstama ar cilvēkiem sen. Eiropā, līdz pagājušā gadsimta potaša bija viens no svarīgākajiem ķīmiskajām vielām, kas ir komerciāla vērtība. Krievijā, lai ražotu potašam ar Pētera 1721., tika izveidots monopols. Šobrīd teritorija Krievijas Federācijā, kā arī Armēnijā, Kazahstānā, Baltkrievijā, Ukrainā, Turkmenistānā, Moldova, Uzbekistāna ir ķīmisks sedz starpštatu standarta GOST 10690-73. Potash attiecas, saskaņā ar GOST 12.1.005-88 trešajām bīstamības klases vielām, nonākot saskarē ar gļotādu vai mitras ādas izraisa kairinājumu.

Ja sajaukums kālija karbonāta ar ūdeni, tad tās atlaišanas laikā daudz siltuma, t.i., K2CO3 hidrolīzes reakcija ir eksotermiska, un saskaņā ar darbības ūdens veidošanos uz jaunām vielām. Hidrogēnfosfāts sāls ogļskābe ir hidrolizē pakāpeniska. First veidojas skābes sāli: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Tad, otrais posms norit ūdenī slikti sadalīšanās jau skābes sāli: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Kopš hidrolīzes kālija karbonāta, kā arī citiem vāju skābju sāļi ienākumiem ar veidošanos hidroksila joniem OH-, pH to ūdens šķīdumiem, vienmēr ir lielāks par 7, un vidēja ir sārmains.

Potaša 17.gadsimtā Krievijā tika iegūts, ekstrahējot koka pelni. Koka siles tika sagatavota ar sārmu šķīdumu, izsmidzinot siltu ūdeni pelnus. Šis risinājums, pēc tam ielēja ķieģeļu kamīns ar dedzināšana malku. Kālija karbonāts tika kristalizēts ļoti blīvu slāni apakšā pavarda, ko veic metāllūžņu potašam, kas iegūta un kas uz mucām, aizsprostošanos hermētiski. Nepieciešama zināma prasme, lai šķīdumā iztvaikojis, un uguns nav piesolīt. Tāpēc kuģis "polivachey" sāka mācīt viņu pusaudža gados, un tikai pēc dažiem gadiem, darba iegūtās noteiktas prasmes un kļūt meistars savu arodu. Piemēram: Degšanas uguns vienmēr veidojas baltu pelnu, lielākā daļa no tā - ir potaša. Šodien īstenots cits rūpniecības process - ko iegūst, izmantojot elektrolīzes kālija hidroksīda tika pieņemts oglekļa dioksīda: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Rezultāts ir kālija karbonāts un ūdens.

kālija karbonāts tiek izmantots ražošanā ziepes un stikla. Laboratorijā, ka tas tiek izmantots kā vieglu adsorbents gadījumos, kad citi līdzekļi, piemēram, kalcija hlorīdu vai magnija sulfāta, netiek atļauta. Tas nav piemērots žāvēšanai skābos savienojumus, bet var izmantot žāvēšanai bioloģisko produktu ar zemu saturu skābos piemaisījumus. Kālija karbonāts tiek izmantots par uguns dzēšanai B klases, jo tas attiecas uz ķīmisko pulveri un kas ir spējīgs inhibēt un dzēst sadegšanas procesu. Tas ir augstāks ugunsdzēšanas efektivitāte nekā sāļu, piemēram, nātrija karbonāts, nātrija sulfāts, nātrija fluorīdu vai nātrija hidrogēnkarbonāta. Tās inhibējošā efektivitāte no sadegšanas procesiem arī ir lielāka nekā ka no nātrija karbonāts, nātrija sulfāts, alumīnija oksīda un kalcija karbonāta. Stikla rūpniecībai K2CO3 tiek izmantots ražošanā laboratorijas (rezistentas), optiskā vai potašā stiklu un stiklu stikla ražošanā. Turklāt potaša pieprasījums ķīmijas, lauksaimniecības, medicīnas un pārtikas rūpniecībā.