Nātrija fenāts: Preparation, ķīmiskās īpašības

Fenoli - aromātiski savienojumi, kam ir viena vai vairākas hidroksilgrupas, kas saistītas ar oglekļa atomiem benzenovogo kodolu. Pēc vairākām OH grupu izšķir vienas, divu un trihidrētu fenoli.

Vienvērtīgie fenoli - atvasinājumi no benzola un tā homologiem, kas kodola, kas viens ūdeņraža atoms ir aizvietots ar hidroksilgrupu.

Izomērijas un nomenklatūra. In vienkāršākā pārstāvis fenolu - karbola- skābes (fenols) izomēri nav, jo tā analogi pastāvēt pozicionālo izomēri, hidroksilgrupu in benzonovom kodols (orto, meta, para stāvoklī).

Lai vārds fenolu izmanto trīs nomenklatūru - vēsturisko, racionālu un IUPAC. Vēsturiskie nomenklatūras fenolu sauc trivially - fenols (karbolskābe), krezolu, uc

Dabas avots šiem materiāliem ir akmeņogļu darva, kauliņu eļļa, darvas dižskābardis uc Akmeņogļu darvas iegūst akmeņogļu sausā destilācijas laikā. Avoti, kas ražo fenolus ir vidējie rādītāji (viršanas pie 170-230 ° C) un smags (viršanas temperatūru pie 230-270 ° C) eļļu. apstrādes laikā nātrija hidroksīda tika sagatavota nātrija fenolāta. No šī materiāla formula sastāv no atlikuma, fenola un nātrija.

Laboratorijas apstākļos, bieži aromātiskie sulphosalts (nātrija un kālija sāļi sulfonskābes skābju), tiek izmantoti, lai iegūtu fenolus. Laikā ķīmisku reakciju, nātrija vai kālija fenolāta. Pēc tam, šie savienojumi tiek ārstēti ar neorganiskajām skābēm, lai dotu bezmaksas fenolus.

Ķīmiskās īpašības ir klātbūtnes dēļ no fenola OH grupu benzelnom kodolā. Šīs vielas var noslēgt reakcijām, kas ir raksturīgi spirtu (veidošanās esteru, phenolates, halogenētos) un Arènes (nomaiņai ūdeņraža atomiem uz pamatsarakstu benzenovom halogēniem, nitrogrupas, sulfo grupā). Tāpēc šie līdzekļi ir viegli reaģē ar metāliem, lai veidotu nātrija fenolāta. Tas ir šie apstākļi izpaužas īpaši elektronisko struktūru molekulām spirtu un fenolus.

sodium phenoxide (vai phenoxide) veidojas reakcijā fenolus ar sārmiem. Skābajā īpašības fenolu salīdzinoši maz izteikta. Šīs vielas nav krāso ar lakmusa papīru. nātrija fenolāta atšķirībā no alkoksīdiem var pastāvēt sārmainā ūdens šķīdumiem, kamēr tas nesadalās. Phenates ir viegli sadalīt, reaģējot ar skābēm (pat vājākā, piemēram, ogles).

Tomēr skābajā īpašības fenolu ir vairāk izteikts nekā alifātiskajiem spirtiem. Ievads molekulas fenola elektronu atvelkošu aizvietotājiem (nitro, un halogēne, un sulfogrupa, aldehīdgrupu un tamlīdzīgi) palielina ūdeņraža gidroksogrupp kustību, tā skābās īpašības tiek uzlabota.

Fenolu pozitīvā mesomeric efektu klātbūtne liek tos nukleofilu īpašības, kas ir mazāk izteikta, salīdzinot ar spirtu. Šis īpašums tiek izmantots, lai ražotu esteri, bet ne piedalīties reakcijas paši fenolu un phenolates un halogēnogļūdeņražus.

Ester veidošana notiek, reaģējot fenolus ar hlorīdu vai anhidrīdu no karbonskābēm. Kā veidošanās esteru, reakcija ir vieglāk turpināt ar kālija vai nātrija phenates.

Kad darbība halogēnu veidojas FENOLI halogēnu atvasinājumus. Fenolu, ko izmanto farmaceitiskajā analīzē Bromierung: 2,46-tribromophenol ir slikti šķīst ūdenī un izgulsnējas, kas ļauj minētā reakcija, lai noteiktu fenolus šķīdumā.

Fenola nitrēšana. Prasība, lai fenols 20% slāpekļskābes , maisījums o-un p-nitrophenols, kas ir atdalīti ar destilāciju ar tvaiku (O-nitrofenola tika destilēts off, un p-nitrofenolu paliek šķīdumā).