Oksidiy.Soleobrazuyuschie oksīdi un nesoleobrazuyuschie

Oksīdi ir sarežģīti vielas, kas sastāv no diviem elementiem, no kuriem viens - skābeklis otrajā oksidācijas stāvoklī.

Jo ķīmiskās literatūras nomenklatūras oksīdu jāievēro šādi noteikumi:

1. Rakstot formulas skābekli vienmēr likts otrajā vietā - nē, CaO.
2. Zvanot oksīdus, sākotnēji vienmēr izmantot vārdu oksīds, pēc tam, kad tas ir ģenitīva otrā elementa nosaukumā: BAO - bārija oksīdu, K₂O - kālija oksīds.
3. Gadījumā, kad šis elements ir vairāk oksīdus pēc tās nosaukuma iekavās norāda oksidēšanas elementa, piem N₂O₅ - slāpekļa oksīds (V), Fe₂O₃ - dzelzs oksīda (II), Fe₂O₃ - dzelzs oksīds (III).
4. Zvanot visbiežāk oksīdus obligāti nepieciešamie attiecības atomiem molekulā cipariem izraudzīties atbilstošas Greek: N₂O - dislāpekļa oksīda, nitrogrupām - slāpekļa dioksīds, N₂O₅ - dislāpekļa pentoksīds, NO - slāpekļa monoksīds.
5. Neorganiskas skābes anhidrīdu tas ir vēlams, lai izsauktu tāpat kā oksīdu (piemēram, N₂O₅ - slāpekļa oksīds (V)).

Oksīdus var iegūt vairākos veidos:

1. Reaģējot ar skābekli, vienkāršas vielas. Vienkāršas vielas oksidē ar apkuri bieži izlaižam siltumu un gaismu. Šo procesu sauc par degšanas
   C + O₂ = CO₂
2. Sakarā ar oksidēšanas sarežģītu vielām, kuras iegūtas oksīdi elementiem, kuri ir iekļauts sastāvā izejmateriāla:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. sadalīšanās no nitrātiem, hidroksīdiem, karbonātiem:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Kā rezultātā oksidācijas metāla oksīdu citiem elementiem. Līdzīgas reakcijas pamatā bija metallothermy - metālu no to oksīdiem ar vairāk aktīvā metālu atgūšana:
   2AL + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Ar sadalīšanās augstākās oksīdu vai oksidēšanas zemākā:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Klasificēšanu, kam pamatā oksīdi to ķīmisko īpašību nozīmēt to sadalījums sāls veidojošo oksīdu un nesoleobrazuyuschie (vienaldzīgu). Sāls veidojošu oksīdus, savukārt, sadalīts skāba, pamata un amfotērisks.

Pamata oksīdi atbilst uz pamatnes. Piemēram, Na₂O, CaO, MgO - pamata oksīdi, jo tie atbilst bāzes - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Daži oksīdi (K₂O un CaO) viegli reaģē ar ūdeni un veidotu atbilstošu bāzi:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oksīdi Fe₂O₃, CuO, Ag₂O ar ūdeni nereaģē, bet skābi tiek neitralizēts, saskaņā ar kuru uzskatīta par būtisku:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Tipiski ķīmiskās īpašības šāda veida oksīdu - to reakcija ar skābēm, kā rezultātā, kā likums, kas ražota ūdens un sāls:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Basic oksīdi arī reaģē ar skābiem oksīdiem:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Skābās oksīdi atbilst skābes, piemēram, oksīds N₂O₃ atbilst slāpekļskābes HNO₂, Cl₂O₇ - perhlorskābi, HClO₄, SO₃ - sērskābi H₂SO₄.

Galvenais ķīmiskā īpašība šādas oksīdi ir viņu reakcija ar bāzēm veidojas sāls un ūdens:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Visskābākā oksīdi reaģē ar ūdeni, veidojot atbilstošu skābi. Tajā pašā laikā SiO₂ oksīds ir praktiski nešķīst ūdenī, bet tas neitralizē bāzi, tāpēc tas ir skābs oksīds:

2NaOH + SiO₂ = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O

Amfotērajām oksīdi - oksīdi ir tas, ka atkarībā no apstākļiem rezultāti liecina, skābju un galvenās īpašības, t.i., reaģējot ar skābēm jāuzvedas kā pamata oksīdi, un reakcijā ar bāzēm - kā skābe.

Ne visi amfotērās oksīdi mijiedarboties arī ar bāzēm un skābēm. Daži ir izteiktākas galvenās īpašības, citi - skābs.

Ja cinka oksīds vai hroma vienādi reaģē ar skābēm un bāzēm, tad oksīds Fe₂O₃ galvenās īpašības pārsvarā.

Par Amfotērajām oksīdu ZnO īpašības tiek ilustrēts šajā piemērā:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oksīdi neveido nu skābes vai bāzes (piemēram, N₂O, NO).

Bez tam, tie nedod reakcijas līdzīgi tiem, sāls veidojošas oksīdu. Nesoleobrazuyuschie oksīdi var reaģēt ar skābēm vai sārmiem, bet neveido produktus, kas ir tipisks sāls formēšanas oksīdu, piemēram, 150⁰S un 1,5 MPa CO reaģē ar nātrija hidroksīdu, lai veidotu sāls - nātrija formāta:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oksīdi rasprostranenіy nav tik plaša kā veidojas cita veida oksīdu, galvenokārt iesaistot divvērtīgos nonmetals.