Organiskā ķīmija un fizkolloidnaya: apraksts, uzdevumi un funkcijas

Fizkolloidnaya ķīmija - zinātne, kas pēta fizikālās un ķīmiskās īpašības, virsmas parādības un izkliedēt sistēmas.

definēt

Fizkolloidnaya ķīmija saistīta ar izkliedētu sistēmām. Saskaņā ar tiem, tas ir jāsaprot valsts, kurā ir viena vai vairākas vielas ir izkliedētas (sadrumstalota) stāvokli, svara otrais materiāls. Fāze tiek saukta sagrautas izkliedēto fāzē. Dispersija vide sauc par vidi, kurā sadrumstalotā veidā ir pārtraukta posms.

Adsorbcijas un virsmas parādības

Fizkolloidnaya ķīmija, ņemot vērā virsmas parādības, kas rodas saskarē izkaisītos sistēmu.

Starp viņiem mēs atzīmējam:

• mitrināšanas;
• virsmas spraigums;
• adsorbcija.

Ķīmiskās analīzes Fizkolloidnaya svarīgus tehniskus procesus attiecībā uz notekūdeņiem un gaisa attīrīšana, bagātināšanu minerālu, metāla metināšana, krāsojums dažādas virsmas, eļļošana, tīrīšanas virsmu.

virsmas spraigums

Organiskā ķīmija un fizkolloidnaya izskaidrot parādības, kas rodas pie interfeisu. Mēs analizēt sistēmu, kas sastāv no gāzes un šķidruma. Per molekulas, kas ir iekšā sistēmā, pievilkšanas spēki rīkoties daļu tuvāko molekulām. Per molekulas, kas atrodas uz virsmas, ir arī sekas spēku, bet tie netiek kompensēti.

Iemesls ir tāds, ka gāzveida stāvoklī attāluma starp molekulām ir pietiekami liels spēks ir gandrīz minimāla. Iekšējais spiediens mēģina, lai pievilktu dziļumu šķidro molekulas, kā rezultātā saspiešanu.

Lai izveidotu jaunu virsmas saskarni, piemēram, stiepjas filmu, ir nepieciešams veikt darbu, pret iekšējo spiedienu. Starp tērē enerģiju un iekšējo spiedienu tiešas attiecības pastāv. Enerģija tiek koncentrēta molekulas, kas atrodas uz virsmas, virsma bezmaksas enerģija tiek uzskatīts.

Pamati termodinamikas

Galvenais uzdevums fizkolloidnoy ķīmija ietver aprēķinu termodinamiskās vienādojumu. Atkarībā no reakcijas jautājumu, mēs varam noteikt iespēju, ka tās spontānās rašanās.

Sakarā ar termodinamisko nestabilitāti plūsmas sistēmu procesiem, kas ir saistīti ar paplašināšanos daļiņu, kopā ar samazinājumu interfeisu.

Iemesli izmaiņām termodinamisko stāvoklī

Kādi faktori ietekmē virsmas spraigumu?

Pirmkārt, ir svarīgi, lai izceltu vielas īpašības. Virsmas spraigums ir tieši saistīts ar iezīmēm kondensētā fāzē. Palielinot polaritāti vielā notiek stiepes spēki pieaugumu.

No saskarni stāvoklis ietekmē fāzi un temperatūru. Gadījumā, ja pieaugums samazinās pēc būtības uz spēkiem, kas darbojas starp atsevišķām daļiņām.

No izšķīdušo vielu testa šķidruma koncentrācija, ietekmē arī stāvokli termodinamisks sistēmu.

Ir divu veidu vielām. TID (virsmas neaktīvs materiāls) palielināt lielumu spriedzes risinājuma, salīdzinot ar ideālu šķīdinātāju. Šādi materiāli ir spēcīgas elektrolītus. Virsmaktīvās vielas (virsmaktīvas vielas) samazināt lielumu spriedzes pie interfeisa iegūtā šķīduma. Ar šīs vielas šķīdumā pieaug tiek novērota, to koncentrācija virsējā slānī risinājumu. Polārie organiskie savienojumi ir skābes, spirti. Tie sastāv no polāro grupu (aminogrupas, karboksilgrupas, hidrokso) un nepolāru ogļūdeņraža virkni.

sorbcijas Features

Fizkolloidnaya ķīmija (ACT), ietver sadaļu par sorbcijas procesos. Adsorbcija - process spontānas izmaiņas virsējā slāņa vielas koncentrāciju attiecībā uz to summu fāzes tilpumu.

Adsorbents ir viela, kas tiek veikta uz virsmas nogulsnēšanu. Adsorbate - viela, kas spēj nogulsnēšanās. Adsorbate - nogulsnēto materiālu. Desorbcijas - pretējs process no adsorbcijas.

veidi sorbcijas

Skolotājs fizkolloidnoy ķīmija runā par divu veidu adsorbcijas. Attiecībā uz fizisko tvaiku uzklāšanai ir par nelielu enerģijas daudzumu, kas ir salīdzināms ar siltumu kondensācijas sadale. Šis process ir atgriezenisks. Tas absorbcija samazinās temperatūras pieaugums palielina ātrumu apgrieztā procesā (desorbcijas).

Ķīmiskā adsorbcija ir neatgriezeniska iemiesojumu, no virsmas neatstāj adsorbate un virsmas savienojumu. In chemisorption siltums ir augsts, tas ir samērojams ar izmēru standarta entalpijas veidošanās. Ar pieaugošo temperatūru paaugstina chemisorption indekss palielina mijiedarbību starp vielām.

Kā piemēru mēs pieminēt adsorbciju skābekļa chemisorption uz metāla virsmas no gaisa, tā pārbauda fizkolloidnaya ķīmiju. Uzdevumi un risinājumi bieži vien ir saistīta ar spriedzi vērtības noteikšana notiek, mijiedarbojoties divām medijiem.

Lai kvantitatīvi aprakstīt izteiktu adsorbciju, izmantot absolūto adsorbciju. Tas norāda summu adsorbate (mol) laukuma vienību pieņemts adsorbenta. Jo fizkolloidnoy Ķīmija plāni ietver kvantitatīvu noteikšanu šo vērtību.

Raksturojums adsorbentiem

Fizikālā un koloīds ķīmija pievērš īpašu uzmanību veidiem adsorbentu analīzes un to praktisko pielietojumu. Atkarībā no adsorbenta virsmas, iespējams, dažādām summām adsorbēts vielām. Visproduktīvākais adsorbentu atrast vielas, kam ir izstrādāta virsma: koloīdus pulveri, poraini reaģentus.

Kā galvenās kvantitatīvās īpašības adsorbents izdalīt konkrēto platību un porainība. Pirmā vērtība norāda attiecība no adsorbents virsmas svaru. Otra raksturīga uzņemas īpašības savā struktūrā.

Jo koloīds ķīmijā nošķirt divu veidu adsorbentiem. Non-porains viela izveidots ar cietajām daļiņām, kas veido porainu struktūru "pulvera diafragmu" ar blīvu iepakojumā. Kamēr intervālu starp tām darbojas starp graudu vielas. Struktūra var būt mikro- un lielporu struktūru. Poraini adsorbentu ir struktūras, kas sastāv no graudiem, kam iekšējās porainība.

Ar fizikālās ķīmijas koncentrējas uz raksturošanu rupjo sistēmu. Tie ir pulvera kompozīcijas tiek veidotas no graudu vai pulvera veidā, kas presēšana viņu blīvā iepakojumā ar cauruli. Rezultātā sistēmām ir noteiktas termodinamisko raksturojumu, izpēte, kas ir galvenais objekts fizkolloidnoy ķīmijā.

Tur process vienība (ņemot vērā raksturu adsorbējošā) par jonu, molekulārā Koloidālais adsorbciju. Molecular process saistīts ar šķīdumu vāju elektrolīta vai dielektriķa. Tas notiek adsorbciju izšķīdušas vielas uz virsmas cieto adsorbenta.

Daļa no aktīvajām vietās uz adsorbenta virsmas, ko aizņem šķīdinātāja molekulu. Ar pāreju no pārklāšanas procesā un adsorbējošā šķīdinātāja molekulu darbojas konkurenti.

secinājums

Fizikālā un koloīds ķīmija ir svarīgas jomas ķīmiju. Viņi skaidro pamata procesi, kas rodas risinājumi ļauj aprēķini daudzums izdalās (uzsūcas), kas, veidojot jaunas vielas. Pamata Likums izmanto, lai veiktu kvantitatīvus aprēķinus, ir likums Hess. Tas savieno vairākas termodinamisko raksturojumu raksturīgi vielas: entalpija, entropija, enerģiju. Termodinamisko procesu veidošanās komplekso savienojumu no vienkāršiem (sākotnējās) komponentus var uzskatīt par juridiski Hess. Aprēķini ļauj noteikt procesa efektivitāti.