Atommasa: dīvains modeļi

Visu esošo vielu dažādība ir saistīts ar kombināciju dažādu atomiem. Tā ir noticis, ka šie veidi atomiem - nedaudz vairāk nekā simts šodien. Bet viņi - puiši diezgan kaprīza, un ir apvienoti ar otru nevis noteikumiem kombinatorikas, un saskaņā ar likumiem ķīmiju. Joprojām skaits aģentu ir milzīgs, tas pieaug. Bet skaits zināmo ķīmisko elementu gandrīz nepieaug. Katra no tām ir unikāla, un ir savs "portretu". Un galvenā iezīme katra elementa - atomu svara.

No masas vienība - to skaits ir ļoti mazs. Neviens no pieejamajiem veidiem atomiem ir ideāli piemērota kā kandidātu ir vienību svara (bet vistuvāk bija gaisma ūdeņradis). Tā rezultātā, zinātnieki ir nolēmuši veikt viegli aprēķināt skaitu - vienu divpadsmito daļu no absolūtā masa elementa, piemēram, oglekļa. Tika konstatēts, ka ir ļoti labs skaitlis izsaka attiecību, kurā atomi elementiem ir viens ar otru. Tādējādi atommasas vienība tika atzīts par vairākiem ļoti mazā mērā, tas ir mazs skaitlis "desmit pakāpē mīnus divdesmit septītajam."

Ir skaidrs, ka, izmantojot tādu skaitu ir neērti. Jūs saprotat, ka aprēķini visur velciet mīnus divdesmit septīto grādu nevis no rokām, kā rezultātā to skaits var būt tā pati neērti, apgrūtinoša. Ko darīt? Lai izmantotu šo vienību, kā relatīvā atomu masu elements. Kas tas ir? Viss tiek darīts ļoti vienkārši - ņem absolūtu atomu masa (skaits ir ļoti neērti, gandrīz tādā pašā līmenī negatīvs), tiek sadalīta mūsu vienas divpadsmitās oglekļa masu. Tātad, ko? Tas ir labi, pakāpe samazināta un iegūto diezgan pienācīgas numuru. Piemēram, sešpadsmit skābekļa atoms, četrpadsmit - par slāpekli. Carbon, loģiski, būtu masu divpadsmit. Ūdeņraža atoma masa - vienu, bet nav tieši tas, kas pierāda, ka ne visi ūdeņradis tika veikti aprēķini, lai gan skaitlis ir ļoti tuvu, lai tās svaram.

Tad kāpēc ir relatīvā atommasa katra elementa - skaits nav gluži interesanti, nav vesels skaitlis? Lieta ir tāda, ka elementi, lai gan to, kāda veida atomiem sugas ietvaros var atļauties par "dažādību". Dažas no tām ir nestabila, vienkārši izsakoties, ir ļoti viegli spontāni sabrukt. Bet kādu laiku tur, tāpēc tos nevar ignorēt. Bieži, un kā veselu formā stabils elements ietver apakštipi ar atšķirīgu atommasu. Tos sauc par izotopiem. Tas nozīmē, ka tie aizņem šūnu zināms katram skolēna galda - jā, jūs uzminējāt tas labi, periodisko tabulu.

Bet ir atoma masa elementa padara elements? Nav vispār, elements ir raksturīgs ar daudz dziļāka protonu skaits atoma kodolā. Šeit var būt daļskaitlis un norāda pozitīvu maksu par kodolu. "Klusajā" no elektronu atoma tik daudz, cik to protonu kodolā, un tādēļ ievērojot atoms ir elektriski neitrāls. Saskaņā atbild kodolos atomiem , un ir sakārtoti secībā periodiskā tabula, bet to svars dažkārt nepakļaujas šo likumu. Tāpēc pastāv-izņemot gadījumus, kad smagāku atoms stāv tabulā secībā. Nu, šī vainot tikai izotopiem. Nature "vēloties" smago izotopu bija daudz par šo priekšmetu. Bet relatīvā atommasa pakļaut proporcionāli skaitam dažādu izotopu. Vienkārši sakot, ja daba ilgāku smagāku izotopu - atomu masas būs vairāk, ja vairāk gaismas - tas ir mazāk. Un paradokss no periodiskās sistēmas.

Faktiski, teica atoma masa maz vienkāršots. Ir dziļāku un nopietni likumi par periodisko tabulu. Bet viņi prasa atsevišķu rakstu, varbūt mēs atgriezīsimies izskatīt tos vēlāk, dārgais lasītājs.