Amonjaka ūdens: iegūšana, formula piemērojot

Bezkrāsaina gāze ar asu smaku, amonjaks NH ₃ ir ne tikai viegli šķīst ūdenī ar attīstību siltumu. Aktīvā viela reaģē ar molekulām H ₂ O, lai veidotu vāju sārmu. Risinājums ir saņēmis vairākas vārdi, viena no tām - amonjaka ūdens. Savienojums ir pārsteidzoši īpašības, kas ir procesā veidošanās, sastāvu un ķīmisko reakciju.

amonija jons veidošanās

Formula amonjaka ūdens - NH ₄ OH. Matērijas kompozīcija ir katjons _{NH4 ^+,} kas veidojas nonmetals - slāpeklis un ūdeņradis. N atomi amonjaka molekulas tiek izmantots, lai veidotu kovalentas saites, no polārais tikai 3 out of 5 ārējo elektroniem, un viens pāris paliek nepieprasīti. Stipri polarizēts ūdens molekula ūdeņraža protonu H ⁺ brīvi saistās ar skābekli, viens no tiem kļūst par donoru vientuļš elektronu pāris slāpekli (akceptoru).

Veidojas amonija jons ar pozitīvu lādiņu un īpašā vājas kovalento saiti tipa - donors-akceptoru. Par tās lieluma, maksas, un dažas citas funkcijas, tā atgādina kālija katjonu un uzvedas kā sārmu metālu. Neparasti attiecībā uz ķīmisko savienojumu reaģē ar skābēm, veidojot sāļus, ir liela praktiska nozīme. Nosaukumi, kas atspoguļo īpašības un īpašības jautājumu:

• amonjaka ūdens;
• amonija hidroksīds;
• amonjaks hidrāts;
• caustic amonjaks.

piesardzības pasākumi

Jāuzmanās, strādājot ar amonjaku un tā atvasinājumu. Ir svarīgi paturēt prātā:

1. Amonjaka ūdens ir nepatīkama smaka. Izplūstošā gāze kairina deguna gļotādas virsmas acs, izraisot klepu.
2. Uzglabājot amonjaku vaļīgi noslēgtā flakoni, ampulas atbrīvots amonjaku.
3. To var noteikt bez instrumentiem, tikai pēc smaržas, pat neliels daudzums gāzes šķīdumā un gaisā.
4. Attiecība starp molekulām un katjonu atšķiras dažādos pH šķīdumā.
5. Ar kura vērtība ir aptuveni 7 samazina koncentrāciju toksiskas gāzes NH ₃ tiek palielināts summu mazāku kaitīgo uz dzīviem organismiem katjonus _NH4 ⁺

Preparation of amonija hidroksīds. fizikālās īpašības

Kad izšķīdina ūdenī, amonjaka veidojas amonjaka ūdens. Formula vielas - NH ₄ OH, bet patiesībā abi joni ir klāt

_NH4 ^+, OH ^-, molekulas NH ₃ un H ₂ O. Jonu apmaiņas ķīmiskā reakcijā starp amonjaka un ūdens, kas līdzsvara stāvoklī. Process var atspoguļot ar ķēdes, uz kura balstās pretēju virzienu bultiņas norāda atgriezeniskumu parādību.

Laboratorijā sagatavošanā amonjaka ūdens tiek veikta eksperimentos ar slāpekli saturošo savienojumu. Ja sajauc ar amonjaka ūdens, lai caurspīdīgs, bezkrāsains šķidrums. Pie augsta spiediena šķīdība gāzes palielinās. Ūdens netiek sūtīti izšķīst tanī amonjaku pie augstākām temperatūrām. Par rūpniecības vajadzībām un lauksaimniecībā par rūpnieciskā mērogā, lai sniegtu 25 procentiem saturu, kad izšķīst amonjaku. Otrā metode izmanto reakciju no koksa gāze ar ūdeni.

Ķīmiskajām īpašībām amonija hidroksīds

Kad sazinoties divus šķidrumus - amonjaka ūdens un sālsskābes - ir pārklāti ar baltu dūmu klubi. Tā sastāv no daļiņām, reakcijas produkta - amonija hlorīda. Ar šādu gaistošas vielas, piemēram, sālsskābi, reakcija notiek tieši gaisā.

Low-sārmu amonija hidroksīds ķīmiskās īpašības:

1. Viela atgriezeniski disociē ūdenī, lai veidotu amonija katjonu un hidroksìdjonu.
2. In klātbūtnē NH ₄ ⁺ jonu, ir bezkrāsains šķīdums fenolftaleīna krāsota magenta krāsā kā sārmu.
3. Chemical neitralizācija ar veidojoties amonija sāļiem un ūdens skābes rezultātiem: NH ₄ OH + HCl = NH ₄ Cl + H ₂ O.
4. Amonjaka ūdens iekļūst jonu apmaiņas reakciju ar metāla sāļiem, kas atbilst ar vājas bāzes, tādējādi veidojot ūdenī nešķīstošu hidroksīds: 2NH ₄ OH + CuCl ₂ = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ (zils _nogulsnes).

Amonjaka ūdens: piemērošana dažādās tautsaimniecības nozarēs

Neparasti vielu plaši izmanto ikdienas dzīvē, lauksaimniecībā, medicīnā un rūpniecībā. Tehniskā hidrāts amonjaks izmanto lauksaimniecībā, sodas pelnu, krāsvielas un citus produktus. Šķidrā mēslojuma satur slāpekli augiem viegli sagremojams formā. Viela tiek uzskatīta lētākais un efektīvākais iekļaušanai iepriekš periodā visiem kultūraugiem.

Ražošanai amonjaka ūdens patērēts trīs reizes mazāk līdzekļu, nekā attiecībā uz jautājumu par cieto, graudaino slāpekļa mēslojumu. Uzglabāšanai un transportēšanai šķidruma piemēro hermētiski noslēgtas tvertnes ir no tērauda. Daži krāsas un instrumentus matu balinātāju veidi ražoti, izmantojot amonija hidroksīdu. Katrā ārstniecības iestāde preparātu ir ar amonjaku - 10 procenti amonjaka šķīdums.

Amonija sāļi: īpašības un praktiskā nozīme

Vielas, kas ir sagatavota, reaģējot amonija hidroksīdu ar skābēm, tiek izmantoti uzņēmējdarbībā. Sāļi sadalīties kad tiek sasildīta, izšķīdina ūdenī, pakļauts hidrolīzei. Tie stājas ķīmiskā reakcijā ar sārmu un citām vielām. Svarīgākais praktiskā vērtība, kas iegūta hlorīdi, nitrāti, sulfāti, fosfātus, un amonija karbonātu.

Ir svarīgi ievērot noteikumus un drošības pasākumus, strādāt ar vielām, kas sastāv no amonija jonu. Kad uzglabā noliktavās un tirdzniecības lauksaimniecības uzņēmumiem, saimniecībām ir jābūt kontakts no šiem savienojumiem ar sārmiem un kaļķi. Ja ūdensnecaurlaidīgās ar vāku paketes, kas sākas ar ķīmisko reakciju ar atbrīvošanu toksisko gāzi. Ikviens, kuram ir jāstrādā ar amonjaka ūdens un sāļu iegūšanai, ir jāzina pamatus ķīmijā. Saskaņā ar drošības prasībām, ko izmanto ne kaitējumu cilvēkiem vai videi materiāliem.