Bromūdeņražskābes. Sagatavošanas metodes, fizikālo un ķīmisko īpašību

Bromūdeņražskābes (ko sauc arī bromūdeņradis) - ir neorganisks savienojums no ūdeņraža (H) ar bromu (Br). Tā ir bezkrāsaina gāze, kas veido biezu miglu, kas mitrā gaisā.

Kas ir iegūšanas metodes bromūdeņraža

Sakarā ar augstu pakāpi oksidējamība bromovodoronoy skābes, tās ietekmi nevar iegūt, izmantojot koncentrētu sērskābi uz sārmu metālu bromīdu. Šādu reakciju:

2KBr (kālija bromīds) + 2N2SO4 (sērskābe) = K2SO4 (kālija sulfāts) + SO2 (sēra oksīds) + Br2 (broms molekula) + 2H2O (ūdens)

1. In nozares iegūšana skābju, piemēram, bromūdeņražskābes, ko veic, izmantojot reakciju, kurā ietilpst elementi reaģēt. Piemēram, mēs apsveram vielu var iegūt šādi:

H2 (ūdeņraža molekula) + Br2 (broms molekula) = 2HBr (bromūdeņražskābes)

Šī reakcija ir iespējama temperatūrā 200 līdz 400 grādiem.

2. Tas ir arī iespējams iegūt bromūdeņražskābes in vitro un in vairākos veidos.

- ar hidrolīzes pentabromide vai fosfora tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (trīs ūdens molekulām) = H3PO3 (fosforskābe) + 3HBr (sālsskābes, bromūdeņražskābes, ķīmiskā formula)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (četri ūdens molekulām) = H3PO4 (fosforskābe) + 5HBr (bromūdeņradis)

- samazinot broma:

3Br2 (trīs molekulas broms) + S (sēra) + 4H2O (ūdens) = (reakcija ir iespējams pie temperatūras 100-150 grādi) H2SO4 (sērskābe) + 6HBr (bromūdeņradis)
3Br2 (trīs molekulas broms) + KNO2 (kālija nitrīts) + 4H2O (ūdens) = KNO3 (kālija nitrāts) + 2HBr (bromūdeņradis)

- pārvietošanas mehānismu ar atšķaidītu skābi no sārmu metālu bromīdu:

KBr (kālija bromīds) + H2SO4 (sērskābe) = KHSO4 (kālijs hidrogènsulfâtgrupa) + HBr (izlaists kā gāzi)

3. Kā blakusprodukts bromūdeņraža var iegūt sintēzē organisko savienojumu bromoproizvodnyh.

Fizikālās īpašības bromūdeņraža:

1. bromūdeņražskābes - gāzes bez krāsas, kuram nepatīkamu un asu aromātu. Stingri smēķē gaisā. Tā ir augsta izturība pret temperatūras.

2. Nu izšķīdina H2O (ūdens), un etanola, lai veidotu elektrolīta. Ūdens HBr šķīdums veido azeotrops maisījums, ar viršanas temperatūras pie temperatūras 124 grādiem. In vienu litru ūdens izšķīst aptuveni puslitru bromūdeņraža (pie 0 °).

3. Dzesēšanas ūdens šķīdumu bromūdeņradis kristālisko hidrātiem process var tikt iegūti šādi: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Tīras bromīds formas kristāli no ortorombiskâ kristālu sistēmas, telpu grupas F mmm.

5. Pie temperatūras -66.8 grādi kļūst šķidrs, un - 87 grādos sacietē.

Ķīmiskās īpašības bromūdeņraža:

reaģējot ar ūdeni 1. bromūdeņražskābes formas stiprā skābe ir dihidrogēnfosfāts. Šī reakcija ir šāda:

HBr + H2O (ūdens) = Br- (broms anjonu) + H3O + (hydronium ion)

2. Šis materiāls ir izturīgs pret augstām temperatūrām, tomēr, pie 1000 grādi aptuveni 0,5% no visām molekulām ir Sadalījušos:

2HBr (bromūdeņražskābes) = H2 (ūdeņraža molekula) + Br2 (broms molekula)

3. Uzskatāms kontakts ķīmiskais savienojums reaģē ar dažādiem metālu, kā arī to bāzēm un oksīdiem. Piemēri reakcijām:

2HBr + Mg (magnijs) = MgBr2 (magnija bromīds) + H2 (izlaists kā gāzi)
2HBr + CaO (kalcija oksīds) = CaBr2 (kalcija broma) + H2O (ūdens)
HBr + NaOH (nātrija hidroksīds) = NaBr (nātrija bromīds) + H2O (ūdens)

4. bromīds ir arī reducētājs. Tas oksidē gaisā lēni. Šī iemesla dēļ, tās ūdens šķīdumi pēc brītiņa krāsotas brūna. Reakcija būs tāds:

4HBr (bromūdeņražskābes) + O2 (skābekļa molekula) = 2Br2 (broms molekula) + 2H2O (ūdens)

iesniegums

Bromīds tiek izmantota, lai izveidotu (sintēzi) dažādu organisko broma atvasinājumiem un sagatavošanai dažāda metāla bromīdu. Īpaši svarīga ir sudraba bromīds ir izmantoti ražošanā filmu foto materiāliem.

Kā transportēšana

The cylinders 68, vai kapacitātes no 6,8 litriem zem spiediena 24 atmosfēru.