Sēra oksīds

Sērs tiek sadalīts zemes garozā, tas aizņem sešpadsmitā vietu starp citiem elementiem. Tas notiek gan brīvā valstī, un saistītā veidā. Metāla īpašības ir raksturīgas šī ķīmiskā elementa. Tās latīņu vārds «Sēra», apzīmē S. elements iekļauts dažādās jonu savienojumu, kas satur skābekļa un / vai ūdeņradi formas daudzas vielas, kas pieder pie klasēm, sāļiem un vairākām oksīdiem, katrs no kuriem var būt minēts kā sēra oksīdu, pievienojot varoņi pārstāv valenci. Oksidācijas stāvoklī, kurā tas uzrāda dažādus savienojumus +6, +4, +2, 0, -1, -2. Zināmās sēra oksīdu ar dažādiem oksidācijas valstīm. Visizplatītākais - tas dioksīds un sēra trioksīds. Mazāk labi zināms ir sēra oksīda, un augstāka (izņemot SO3) un apakšējie oksīdi šī elementa.

sērs monoksīds

Neorganisko savienojumu, ko sauc sēra oksīds II, SO, izskats šis savienojums ir bezkrāsaina gāze. Pēc saskares ar to nav ūdenī šķīstošs, un reaģē ar to. Šis savienojums ir ļoti reti, kas notiek tikai retos gāzveida vidē. SO molekula ir termodinamiski nestabils un tiek pārveidots sākotnēji S2O2, (minēts disulfur gāze sēra vai peroksīds). Sakarā ar retu sastopamību sēra oksīda mūsu atmosfērā un zemu stabilitāti molekulas ir grūti pilnībā identificēt bīstamību vielas. Bet kas ir vairāk kondensāta vai koncentrētā formā oksīda pārvēršas peroksīdu, kas ir relatīvi toksisks un kodīgi. Šis savienojums ir arī viegli uzliesmojoša (šis līdzinās iezīme metāna) tiek iegūta, sadedzinot sēra dioksīdu - toksiska gāze. atklāti sēra oksīds, bija apmēram 2 Io (viens no Jupiter satelītiem) atmosfērā Venēras un starpzvaigžņu vides. Tiek pieņemts, ka Io, tas ir rezultāts vulkānu un fotoķīmisko. Pamata fotoķīmisko reakcijas ir šādi: O + S2 → S + SO un SO2 → SO + O.

sēra dioksīds

Sēra oksīds IV, vai sēra dioksīds (SO2) ir bezkrāsaina gāze ar asu smaku suffocating. Temperatūrā mīnus 10 ° C, tas nonāk šķidrā stāvoklī, un temperatūrā mīnus 73 C sacietē. Pie 20 ° C 1 litru ūdens izšķīst aptuveni 40 apjomus SO2.

Šis sēra oksīds šķīst ūdenī formās sērūdeņraža skābi, kā ir tās anhidrīds: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Tā mijiedarbojas ar bāzēm un pamata oksīdu: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O un SO2 + CaO → CaSO3.

Raksturīgākais īpašībām sēra dioksīda un oksidētāju un reducējošu līdzekli. Tas tiek oksidēts ar atmosfēras skābekli uz sēra trioksīdu, kas katalizatora klātbūtnē: SO2 + O2 → 2SO3. Ar spēcīgu reducētāju, piemēram, sērūdeņradi, spēlē lomu oksidantu: H2S + SO2 → S + H2O.

Sēra dioksīds tiek izmantots rūpniecībā galvenokārt ražošanā sērskābes. Sēra dioksīds tiek ražots, sadedzinot sēru vai dzelzs pirītu: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

sēra trioksīds

Sēra oksīds VI, vai sēra trioksīds (SO3) ir starpprodukts, un nav neatkarīgas nozīmes. Pēc izskata tas ir bezkrāsains šķidrums. Tā viršanas temperatūra temperatūrā 45 ° C un zem 17 C tiek pārveidots par balta kristāliska masa. Šis augstākās oksīdi sēra (ar pakāpi oksidācijas sēra atoma + 6) iegūšanas metode atšķiras ar galējās higroskopiskumu. Ar ūdeni, tā veido sērskābi: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Izšķīdina ūdenī, izstaro lielu daudzumu siltuma, un, ja tas nav pievienot pakāpeniski, un uzreiz lielu summu oksīda, tad sprādziens varētu notikt. Sēra trioksīds ir viegli šķīst koncentrētu sērskābi, lai veidotu Oleum. SO3 saturs līdz 60% oleuma. Par šo sēra savienojums ir raksturīgs ar visām īpašībām skābā oksīda.

Lielāks un mazāks par sēra oksīdu

Augstāka sēra oksīdu, kas veido grupu ķīmisko savienojumu ar formulu SO3 + x, kur x var būt 0 vai 1. monomērs oksīds SO4 satur peroxo (OO) un raksturīgs ar to, kā oksīda SO3, pakāpi sēra oksidēšanās +6. Šis sēra oksīds var izgatavot zemā temperatūrā (zem 78 C) reakcijas SO3 un atomu skābekļa vai fotolīzi SO3 maisījumā ar ozonu.

Lower sēra oksīdu, kas veido grupu ķīmisko savienojumu, kas sastāv no:

• SO (sēra oksīdu un tā dimērs S2O2);
• S2O;
• Sno sēra oksīdu (ir ciklisko savienojumu, kas sastāv no gredzeniem ar sēra atomiem, kur n var būt no 5 līdz 10, kas izveidotas);
• S7O2;
• Polimēru sēra oksīdu.

Interese apakšējās pieaugums sēra oksīdu. Tas ir saistīts ar nepieciešamību izpētīt to saturu sauszemes un ārpuszemes atmosfēru.