Fosfors un tā savienojumi. Praktiskais pielietojums fosfora savienojumu

Starp uzturvielu nepieciešami, lai piešķirtu īpašu vietu, tas ir fosfors. Jo tā nevar pastāvēt bez tādiem svarīgiem savienojumiem, piemēram, ATP un fosfolipīdu, kā arī daudzām citām organiskām vielām. Kurā neorganiskā un šis elements ir ļoti bagāta ar dažādām molekulām. Fosfors un tā savienojumi ir plaši izmanto rūpniecībā, ir svarīgas ieinteresētās puses bioloģiskos procesos, tiek izmantoti dažādās cilvēku darbības jomās. Tāpēc mēs uzskatām, ko veido elements, kāda ir tās vienkāršas vielas un svarīgākās savienojumi.

Phosphorus: vispārīgs apraksts elementa

Pozīcija periodiskās sistēmas var raksturot ar pāris punktiem.

1. Piektais grupa, galvenā grupa.
2. Trešais neliels periods.
3. Sērijas numurs - 15.
4. Atommasa - 30,974.
5. E konfigurācija 1s atoms ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. Iespējams oksidēšanas stāvokļa -3 līdz +5.
7. Ķīmiskais simbols - P no formulas izrunas "pe". Nosaukums elementa - fosfora. Latīņu vārds Fosfors.

History of atklāšanas atoma ir tās saknes tālu XII gs. Pat reģistriem alķīmiķi tikās informāciju, runājot par kļūst nezināmu "gaismas" jautājumu. Taču oficiālais datums atklāšanas un sintēzes fosfora sākās 1669. Bankrotējis iepirkšanās Brand tirgotājs meklējot Filozofu akmens nejauši sintezētas vielas, kas var izstarot spožu mirdzumu un sadedzināt aklo liesmu. Viņš to darīja ar atkārtotu kalcinēšanas cilvēka urīnā.

Pēc tam, kad tas patstāvīgi par pašā veidā tiek saņemta cita aktīvā sastāvdaļa:

• J. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavoisier.

Šodien, viens no populārākajiem metodes sintēzes vielas - atjaunošanas atbilstošo fosforu saturošu minerālu pie augstas temperatūras iedarbībā oglekļa dioksīda un silīcija dioksīdu. Process tiek veikts īpašās krāsnīs. Fosfors un tā savienojumi ir ļoti svarīgas vielas dzīvo būtņu, kā arī, lai dažādas sintēzes ķīmiskajā rūpniecībā. Tādēļ ir nepieciešams apsvērt, kāda ir aktīvs elements, kā vienkāršu vielu un kur dabā ietverti.

Vienkārša viela fosfors

Ir grūti nosaukt kādu konkrētu savienojumu, kas gadījumā, ja fosfora. Tas ir saistīts ar lielu skaitu allotropic modifikācijas, kas ir šo elementu. Ir četri galvenie veidi, vienkāršu vielu fosfora.

1. White. Šis savienojums, kura formula _R4. Tā ir balta, gaistošo vielu, kam asu nepatīkamu smaržu ķiploku. Tā spontāni aizdegas gaisā normālā temperatūrā. Deg gaismas gaiši zaļa. Ļoti toksisks un bīstams dzīvībai. Ļoti augsts reaktivitāte, tāpēc tas tika sagatavots un uzglabāts zem slāni attīrītu ūdeni. Tas ir iespējams tāpēc, ka sliktā šķīdība polārajos šķīdinātājos. Tas ir labākais šim piemērotu disulfīdu baltā fosfora un organisko vielu. Kad tiek sasildīta, to var pārnest uz šādām allotropic veidiem - sarkanā fosfora. Kad dzesēšanas un kondensācijas tvaika spēj veidot slāņus. Pēc pieskārienu taukainas, mīksta, viegli griešanas nazi, balta (gaiši dzeltens). Kušanas temperatūra no 44 ⁰ C. Sakarā ar reaktivitāti tiek izmantots sintēzē. Bet tāpēc, ka toksicitātes ir plašs rūpniecības pieteikumu.
2. Dzeltens. Tas ir slikti attīrīta forma balto fosforu. Tas ir vēl indīgs, kā nepatīkama smaka no ķiploku. Aizdegas un deg ar spilgtu liesmu kvēlojošs zaļa. Šie dzeltens vai brūni kristāli nav izšķīdina ūdenī pilnīgi, ka pilnīga oksidācijas klubi izstarot baltu dūmu sastāvs P ₄ O _10.
3. Red fosfora un tā savienojumi ir visizplatītākais un visbiežāk izmanto nozares mainīt aģents. Red pastveida masa, kas ir paaugstināts spiediens var pāriet formā violeti kristāli ir ķīmiski neaktīva. Šis polimērs ir jāšķīdina tikai dažu metālu un vairāk nekā jebkas. Temperatūrā 250 ⁰ C ir sublimēts nokārtojot baltu modifikācijas. Nav toksisks, cik iepriekšējā formā. Tomēr, ar ilgstošas iedarbības ķermeņa toksisko. To lieto, lai piemērot pārklājuma aizdedzes matchboxes. Tas ir saistīts ar to, ka tā nevar aizdedzināt spontāni, bet, kad apzīmējums un berzes eksplodē (deg).
4. Black. Saskaņā ar ārējiem datiem, ir ļoti līdzīgs grafīta, tas ir arī drosmīgs touch. Tas pusvadītāju elektriskā strāva. Dark kristāli, spīdīga, nevar tikt izšķīdina šķīdinātājus vispār. Ka tas iedegas, jums ir nepieciešams ļoti augstas temperatūras un iepriekš raskalivanie.

tāpēc arī nav ieinteresēti ilgi atvērt formas fosfora - metāla. Tas ir diriģents un ir kubiskā kristāla režģi.

ķīmiskās īpašības

Ķīmiskās īpašības fosfora atkarīgs no formas, kādā tas atrodas. Kā minēts iepriekš, visvairāk aktīvo dzelteno un balto modifikācijas. Kopumā, fosfors, kas spēj reaģēt ar:

• metālu formēšana Fosfīdi un kas darbojas kā antioksidants;
• nemetāli, kas darbojas kā reducējošu aģentu un veido gaistošus un non-gaistošus savienojumus no cita veida;
• spēcīgi antioksidanti asociētais ievietota fosforskābes ;
• ar koncentrētu kaustisko sārma pēc disproporcionēšana tipa;
• ar ūdeni pie ļoti augstas temperatūras;
• ar skābekli, veidojot dažādus oksīdus.

Ķīmiskās īpašības fosfora līdzīgas kā slāpekļa. jo viņš ir daļa no grupas pniktogenov. Tomēr aktivitāte vairākām kārtām lielāks, pateicoties dažādiem allotropic modifikācijas.

Būt dabā

Kā barības vielu, fosfora, ir ļoti bieži. Tās procents ir 0,09% no garoza. Tas ir diezgan liels skaitlis. Kur atrodams šis atoms dabā? Ir vairāki galvenie vietas:

• zaļā no augiem, to sēklas un augļi;
• dzīvnieku audi (daudzas svarīgas organiskie savienojumi muskuļu, kaulu, zobu emalju,);
• Zemes garoza;
• augsne;
• ieži un minerāli;
• jūras ūdens.

Šajā gadījumā mēs varam runāt tikai par saistītām formām, bet nav vienkāršs jautājums. Galu galā, viņš ir ļoti aktīvs, un tas neļauj viņam būt brīvs. Starp bagātākajiem minerālvielām fosfors, ir:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• fosfors un citi.

Bioloģiskā nozīme šo priekšmetu nevar par daudz. Galu galā, viņš ir daļa no savienojumiem, piemēram:

• proteīniem;
• fosfolipīdi;
• DNS;
• RNS;
• fosfoproteidy;
• enzīmi.

Tas ir, visiem tiem, kas ir ļoti svarīgi, un kas balstās uz visu visu ķermeni. Dienas norma normālu pieaugušu cilvēku apmēram 2 grami.

Fosfors un tā savienojumi

Kā ļoti aktīvi, aktīvs elements veido daudzus dažādām vielām. Galu galā tas formas un fosfīdu, un pats darbojas kā reducētāju. Šī iemesla dēļ tas diez vai var saukt par elementu, kas būtu inerta reakcijā uz to. Un tāpēc, ka savienojumus ar formulu fosfora ārkārtīgi daudzveidīga. Var minēt vairākas klašu vielu veidošanās, kuru viņš ir aktīvs dalībnieks.

1. Binary savienojumi - oksīdi, fosfīdi, ūdeņradis gaistošs barības, sulfide, nitrīda, un citi. Piemēram: P ₂ O _5, PCL _3, P ₂ S _3, PH _3, un citi.
2. Complex vielas: sāļi visu veidu (vidējais, acidic, pamata, double, komplekss), skābēm. Piemērs: H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O _6, Ca (H ₂ PO _{4) 2,} (NH _{4) 2} HPO ₄ un citi.
3. Oxygen-, kas satur organiskus savienojumus: olbaltumvielas, fosfolipīdus, ATP, DNS, RNS, un citi.

Vairums identificēto vielu ir svarīgs rūpniecības un bioloģiskā nozīme. Fosfora un tā savienojumu, un, iespējams, par medicīniskiem nolūkiem, un, lai ražotu ļoti parastiem sadzīves priekšmetiem izmantošanu.

Savienojumi, kas satur metālu

Binary fosfora savienojumi ar metāliem un nonmetals ir mazāk electronegative virsraksts fosfīdi. Šī sāls līdzīgas vielas, kam piemīt galēju nestabilitāti, ja tiek pakļauti dažādiem aģentiem. Rapid sadalīšanās (hidrolīze) rezultāti pat parastā ūdens.

Turklāt, saskaņā ar darbības nekoncentrēts skābes notiek kā sairšanas aģents attiecīgajiem produktiem. Piemēram, ja mēs runājam par hidrolīzi kalcija fosfīdu, produkti kļūs metāla hidroksīds un fosfīnu:

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

Fosfīds pakļaujot noārdāms, saskaņā ar darbības neorganisku skâbi, mēs iegūtu atbilstošo sāli un fosfīnu:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

Kopumā, vērtība priekšmetu savienojumu, kā to laiku, kad ūdeņradis, kas izveidoti kā rezultātā fosfora savienojumu, kura īpašības ir iztirzātas zemāk.

Gaistošiem fosfora bāzes

Ir divi galvenie ir šādi:

• baltas fosfors;
• phosphine.

Uz zemes mēs jau minēts iepriekš, un īpašības no diska. Viņi teica, ka tas ir balts biezs dūmu, ļoti indīgs, smirdošs un pašuzliesmojošs normālos apstākļos.

Bet kas ir fosfīnu? Tas ir visizplatītākais un zināmo gaistoša viela, kas ietver elementu zem izskatīšanai. Tas ir bināro, un otrais loceklis - ūdeņradis. Formula ūdeņradis fosfora savienojumus - PH _3, nosaukumam, fosfīnu.

No šī materiāla īpašības var raksturot šādi.

1. Lidošana bezkrāsaina gāze.
2. Ļoti toksisks.
3. Tā ir smarža satrunējis zivīm.
4. Tā kā ūdens nereaģē ļoti slikti šķīst tajā. Tas šķīst organiskajā ķīmijā.
5. Normālos apstākļos, ķīmiski ļoti aktīvs.
6. Tā spontāni aizdegas gaisā.
7. Ko veido sadalīšanās metāla fosfīda.

Vēl viens nosaukums - PHOSPHAN. Tas ir saistīts ar vēsturi senākajām. Viss punkts "wandering ugunsgrēkiem", ka reizēm cilvēki redzēja, un redz tagad kapsētām, purvi. Lodveida vai svechepodobnye gaismas, kas parādās šeit un tur, radot kustības iespaidu, uzskatīja slikta zīme, un tie bija ļoti bail no māņticīgu cilvēku. Iemesls šai parādības, saskaņā ar pašreizējo skatu dažu zinātnieku, var uzskatīt par fosfīnu pašaizdegšanās, kas ir dabiski ražo sadalīšanās organiskās atliekas, gan augu un dzīvnieku. Gāzes nāk ārā un nonāk kontaktā ar skābekli, gaismu. Krāsu un izmēru liesmas var variēt. Visbiežāk šis koši zaļas gaismas.

Protams, viss gaistošs fosfora savienojums - toksiskas vielas, kuras ir viegli noteikt ar asu nepatīkamu smaržu. Šī funkcija palīdz novērst saindēšanos un nepatīkamas sekas.

The savienojumi ar nemetālu

Ja fosfors uzvedas kā reducētāju, ir nepieciešams runāt par bināro savienojumu ar nemetālu. Visbiežāk tie ir vairāk electronegative. Tātad, ir vairāki veidi, materiālu šāda veida:

• fosfora un sēra savienojums - sulfīds no fosfora P ₂ S _3;
• fosfors hlorīds III, V;
• oksīdi un anhidrīds;
• bromīds un jodīda, un citi.

ķīmija fosfora un tā savienojumi daudzveidīgs, tāpēc ir grūti noteikt vissvarīgākie. Runājot konkrēti no vielām, kas veidojas no fosfora un nemetālu, svarīgākā ir oksīdi un hlorīdi dažādu kompozīciju. Tos izmanto ķīmiskajā sintēzē kā dehidratèjoøu reaåentu, kā katalizatoru, un tā tālāk.

Tādējādi, viens no jaudīgākajiem sausināšanas līdzekļiem ir lielāks fosfors oksīds - P ₂ O _5. Viņš ļoti piesaista ūdeni, tā, ka tad, kad tiešā kontaktā ar to ir vardarbīga reakcija ar spēcīgu trokšņu pavadījumā. Pati par sevi viela ir balts sniegs līdzīgu masu, kas agregātstāvokļa tuvu amorfa.

Oksigenēja organiskie savienojumi ar fosfora

Ir zināms, ka organiskā ķīmija uz skaitu savienojumu ir daudz pārāka par neorganiskas. Šī parādība ir paskaidrots ar spēju izomērijas, un oglekļa atomu, veidojot dažādas struktūras oglekļa ķēdes atomiem norobežotās viens pret otru. Protams, ir noteikta kārtība, ti, klasifikācija, kas attiecas uz visu organiskajā ķīmijā. Dažādu savienojumu klasēm, tomēr, mēs esam ieinteresēti viena konkrēta, kas tieši saistīts ar elementa jautājumu. Šī skābekli saturošu savienojumu un fosforu. Tie ir šādi:

• koenzīmi - NADP, ATP, FMN, piridoksāls fosfāts, un citus;
• proteīniem;
• nukleīnskābes, kā no fosforskābes atlikumu ir daļa no nukleotīdu;
• fosfolipīdi un fosfoproteidy;
• fermenti un katalizatoriem.

Vid Iona, kurā fosfora molekulas iesaistīta veidošanos šo savienojumu, šādu - _PO4 ^3-, proti, tas ir skābe no fosforskābes atlikums. Dažu olbaltumvielu struktūra tas ieiet brīvu atomu vai vienkāršu jonu.

Par normālu dzīvi katra dzīvā organisma un organiskajiem savienojumiem ar tām veido aktīvu elementu ir ļoti svarīgs un nepieciešams. Tas ir iespējams, lai izveidotu kādu no strukturālo ķermeņa daļām bez proteīna molekulām. DNS un RNS - galvenie nesēji un raidītājiem ģenētiskās informācijas. Kopumā, visi savienojumi ir jābūt klāt, bez neizdoties.

Fosfora izmantošana nozarē

Fosfora un tā savienojumu lietošana šajā nozarē var raksturot vairākos punktos.

1. Izmanto ražošanā spēlēm, sprādzienbīstamu savienojumiem, aizdedzināšanas bumbas, daži degvielu, smērvielas.
2. Kā scavenger gāzēm, kā arī ražošanas kvēlspuldzes.
3. Lai aizsargātu metālu pret koroziju.
4. Lauksaimniecībā kā augsnes mēslojumu.
5. Kā līdzeklis ūdens mīkstināšanai.
6. Pēc ķīmiskās sintēzes, ražo dažādu vielu.

Loma dzīviem organismiem ir samazināts piedalīties procesos veidošanās zobu emalju un kaulu. Dalība analogiem un katabolismu reakcijas, kā arī uzturēšana iekšējās vides buffertanku šūnu un bioloģiskajiem šķidrumiem. Tas ir pamats sintēzes DNS, RNS, fosfolipīdu.