Vienkāršs jautājums

Dabā ir vienkāršas un sarežģītas vielas. Galvenā atšķirība starp tām - to sastāvā. Tādējādi, vienkāršs viela ietver atomiem, no viena elementa. Viņu (vienkārša viela) kristāli var sintezēt laboratorijā, un reizēm mājās. Tomēr bieži vien nepieciešamie uzglabāšanas apstākļi, lai radītu dažus rezultātā kristāli.

Ir piecas klases, kurā materiāls atdalīti ar vienkāršiem metāli, daļēji metālu, nemetālu, intermetālisko savienojumiem un halogēnu (nav dabīgi). Tie var tikt attēlots ar atomu (Ar, He) vai molekulārās (O2, H2 O3) gāzi.

Kā piemēru varam ņemt vienkāršu vielu skābekli. Tas ietver molekulas, kas sastāv no diviem atomiem skābekļa elementa. Vai, piemēram, dzelzs materiāls sastāv no kristāliem, kas satur tikai atomiem, no dzelzs elementu. Vēsturiski minēta kā vienkāršu būtību elementa nosaukumu, atomi un kas ir daļa no tā. Šo savienojumu struktūra var būt molekulārā un non-molekulārā.

Sarežģīti materiāli, dažāda veida atomiem un var veidot pēc sadalīšanās divi (vai vairāk) savienojumu. Tā, piemēram, ūdens šķelšanās rada skābekli un ūdeņradi. Tādējādi ne katrs savienojums var sadalīt vienkāršāku vielām. Tā, piemēram, dzelzs sulfīds veido sēra un dzelzs atomiem, kas nav grozāmi šķelšanās. Šajā gadījumā, lai pierāda, ka savienojums ir komplekss un nevienādās atomi ietver, piemēro PRETREAK- principu. Citiem vārdiem sakot, izmantojot sākuma sastāvdaļas iegūto dzelzs sulfīds.

Vienkāršas vielas ir formas, ķīmisko elementu, kas pastāv brīvā stāvoklī. Šodien, zinātne zina vairāk nekā četri simti sugu šiem elementiem.

Atšķirībā no sarežģītām vielām, vienkārši nevar iegūt no citiem vienkāršiem vielām. Viņi arī nevar sadalīt citiem savienojumiem.

Ķīmiskais elements var veidot dažāda veida vienkāršu vielu. (Piemēram, elements rada skābekļa triatomic ozonu, un divatomu skābekļa un oglekļa spēj veidojot dimanta un grafīta). Šis īpašums sauc allotropism. Allotropic modifikācijas atšķiras pēc struktūras un metodes izvietošanu kristāli vai molekulu sastāvu paši molekulas (atomi) elementa. Spēja veidot vairāku veidu vienkāršu vielu sakarā ar atomu struktūru, kas nosaka no ķīmiskās saites veidu, kā arī iezīmes struktūru molekulu un kristāli.

Visiem allotropic pārveidojumi ir iespēja nodot viens otram. Dažāda veida vienkāršu vielu veido viens ķīmiskais elements var būt atšķirīgas fiziskās īpašības, un dažādu līmeņu ķīmisko aktivitāti. Piemēram, skābekļa piemīt mazāk ozonu nekā, aktivitāti un kušanas punktu Fullerēna, piemēram, mazāk nekā dimants.

Parastos apstākļos vienpadsmit elementiem vienkāršs viela veidos gāzes (AR, Xe, rn, N, H, NE, O, F, Kr, Cl, He,), attiecībā uz šīm abām šķidrumu (Br, Hg), un citiem elementiem - cietas vielas.

Temperatūrā, kas tuva uz istabu, pieci metāli pieņems šķidra vai daļēji šķidra stāvokli. Tas ir saistīts ar to, ka to kušanas temperatūra ir gandrīz vienāds ar istabas temperatūru. Tādējādi, dzīvsudraba, rubīdija kust pie 39 grādiem, francijs - at 27, cēzija - pie 28, un gallija pie 30 grādiem.

Jāatzīmē, ka termini "ķīmisks elements", "atoms", "vienkārša viela" nedrīkst sajaukt. Tā, piemēram, tas ir īpašs atomu un īpašo vērtību patiešām eksistē. Par "ķīmiskā elementa" definīcija parasti ir abstrakts, kolektīvs. Dabā elementi ir kā bezmaksas atomiem vai ķīmiski saistīts. Tādā gadījumā īpašības vienkāršu vielu (kopējās daļiņām) un ķīmisko elementu (atsevišķiem atomiem konkrēta veida) ir savas īpatnības.