Heterogēnas līdzsvari

Heterogēna sistēma, atšķirībā no viendabīga, ir fizikāli ķīmiskās sistēma, kurā ir dažādi fiziskās īpašības fāzi. Tas ir, tā satur daļas, kas ir dažādas valstis apkopošana un kompozīcijas elementu. Viens posms Šādas sistēmas ir atdalīta no otras robežas, caur kuru eja rada kvalitatīvu lēcienu maiņu fizikāli ķīmiskajām īpašībām sistēmas (aģentu). Šie maināms parametriem var būt forma un struktūra kristāla režģa, blīvums vielas, tās sastāvs, un cits elektromagnētiskā lauka.

Tādējādi, neviendabīgu sistēmā, ir vismaz mehāniska atdalīšana no fāzēm. Šādu sistēmu piemērs ir ūdens un tvaiks, kurā dažādas valstis apkopošanas, eļļas un ūdens, kas ir vienā kuģa, ir dažādas kompozīcijas un citi. Diezgan bieži ir neiespējami atšķirt viendabīgu un neviendabīgu sistēmu, jo ir grūti noteikt ļoti robežu pāreju starp fāzēm. Piemēram, mehāniskās apturētajiem robežas veikt koloīdus, un tie ir mazākais daļiņas izšķīdušās vielas. No vienas puses - tas ir homogēns sistēma, jo daļiņu lielums ir tik mazs, ka tos var neņemt vērā. No otras puses, lai gan tajā atomu līmenī, bet vielas viņiem viss tas pats ir klātesošs šajā gadījumā to var uzskatīt, piemēram, neviendabīgu sistēmu.

Svarīgākais parametrs, kas raksturo neviendabības principu, ir neviendabīga līdzsvars. Ļaujiet mums apsvērt nozīmi šo parādību par piemēriem ūdens šķīdumos. Šajos neviendabīgu līdzsvarā ir īpašības, kas ir nodošanu daļiņas caur fāzu robežas ierobežojuma, vismaz divās blakusesošās posmos. Mēs pieskarties šajā aprakstā, tikai nelielu loku šo parādību, kas ir nozīmīgākā ziņā tās piemērošanu praksē. Saskaņā ar tās neviendabīgas līdzsvara īpašības ir ļoti atšķirīgas, un tāpēc rodas ķīmisko procesu, un ir interese no viedokļa teorētisko analīzi fizikālās ķīmijas.

Praktiskā nozīmes ir, galvenokārt, šādas sistēmas, kā stabilu - šķidrās fāzes (nogulšņu - piesātināta šķīduma). Šī sistēma ir svarīgi, jo praksē daudzi ķīmijas tehnoloģija, kuras pamatā atdalīšanu vienu vielu no otra. Turklāt, svarīgi un reverse procesi kur neviendabīgs līdzsvars spēlē lielu lomu. Tie ietver reakciju pārrēķinot slikti šķīstošu savienojumu risinājumiem.

Vēl viena sistēma - cietā fāze - šķidrums risinājums ir balstīts uz parādību jonu apmaiņas. Šī ķīmiskā parādība izplatīta attīrīšanas tehnoloģijā, ūdens šķīdumu dažādu veidu piemaisījumu, un lietotu ja nepieciešams atdala vielu no otra. Šajā gadījumā, ir neviendabīgi līdzsvari in elektrolītu, tie ir svarīgi, jo tradicionālās metodes nodalot ķīmiskie savienojumi ir neefektīvu. Praktiskā realizācija Šādu pārejām tiek nodrošināts ar jonu apmaiņu, kas notiek pie virsmas jonītu procesā, kas elektrolīta reakcijas.

Trešais sastopamie sistēmu saskaņā ar atlīdzību - šķidrums sistēma - šķidrums fāze, tas ir jautājums par šķīdinātājiem ar dažādu kompozīciju jautājumā. Šī lieta ir piemērots, kad divi nesajaucas risinājumi ietverti katrā citām vielām ar dažādām likmēm šķīdību, proti, ka ir izolēts neviendabīga līdzsvars. Praktiskais lietojums šīs parādības ir saukta ieguve. In rūpnieciskās ražošanas un ķīmisko procesu ekstrakcija stāv kā visefektīvāko metodi, kas atdala vielas.