Kā noteikt valence

Vārds "Valence par" latīņu valodā ( «Valens»), tiek tulkots kā ", kam ir spēks." Pirmo reizi tas ir minēts 15. gadsimta sākumā, bet tā vērtība ( "narkotiku" vai "izraksts"), nebija nekāda sakara ar modernu interpretāciju. Šī jēdziena Valence dibinātājs ir slavens angļu ķīmiķis E. Frankland. Viņš 1852.gadā publicēja grāmatu, kurā bija pārinterpretēja visus teorijas un pieņēmumus, kas pastāvēja tajā laikā. Tas bija Eduardom Franklendom ieviests jēdziens "saistaudu spēks", kas kļuva par pamatu doktrīnu Valence, bet atbilde uz jautājumu "Kā atrast valenci?" Toreiz vēl nebija izstrādāta.

Tālāk loma attīstības teorija tika spēlēta ar Frīdriha Augusta Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. fon Hofmanis (1865). In 1866, F. A. Kekule viņa textbook minēts stereoķīmiskās modelis ķīmisko vielu molekulām ar oglekļa atomu, tetraedriskā konfigurāciju veidā zīmējumiem, kas kļuva skaidrs, kā noteikt valence darbību, piemēram, oglekļa.

Pamati mūsdienu teorijas ķīmisko galvojumu ir kvantu mehānisko sniegumu, norādot, ka kopējais elektronu pāris veidojas, mijiedarbojoties divām atomiem. Atomiem, pie tam nesapārotus elektronu ar paralēlām spins, atvairīt un antiparallel spēj veidot kopīgu elektronu pāris. Ķīmiskā saite , kas veidojas starp diviem atomiem, jo tās pieeja, ir daļēji pārklātas ar elektronu mākoņus. Tā rezultātā, starp diviem serdeņiem veidojas blīvumu elektrisko lādiņu, kas piesaistīts ar pozitīvi lādētu kodolu un veido molekulas. Šāds attēlojums mehānisma mijiedarbības dažādi atomi ir pamatā ķīmisko saiti teoriju metodi vai valences saiti. Tātad galu galā, kā noteikt valenci par? Tas ir nepieciešams, lai noteiktu, cik zīmju ka atoms var veidot. Pretējā gadījumā jūs varat teikt, ka jums ir nepieciešams, lai atrastu numuru no valences elektroni.

Ja mēs izmantojam periodiskā tabula, tas ir viegli saprast, kā noteikt valenci elementa pēc skaita elektroni virspuse atomam. Tos sauc Valence. Visi elementi katrā grupā (izkārtotas kolonnas), kas ārējās čaulas ir tāds pats skaits elektroni. In pirmās grupas elementiem (H, Li, Na, K un citi) ir viena valences elektrons. Otrais (Be, Mg, Ca, Sr, un tā tālāk), - divi. Trešā (B, Al, Ga, uc) - par trīs. Ceturtajā (C, Si, Ge, uc) - četri valences elektroni. Piektajā grupas elementa (N, P, as, uc) ar pieciem valences elektroni. Jūs varat turpināt, jo tas ir skaidrs, ka vairāki elektroni virspuse elektronu mākonis būs vienāda ar periodisku galda grupas numuru. Tomēr tas sakāms par pirmajiem trim grupām septiņiem periodiem un to nepāra un pat rindas (periodi sakārtoti rindās un tabulas rindās). Kopš ceturtā perioda un ceturtajā grupā (piemēram, Ti, Zr, Hf, Ku) sānu elementiem apakšgrupu, kas ir pāra rindas ir virspuse skaita elektroniem, kas nav grupas numuru.

Par "valences uz" visu šo laiku koncepcija ir notikušas būtiskas izmaiņas. Pašlaik nav standartizētas vai tās zinātnisko interpretāciju. Tāpēc, spēja atbildēt uz jautājumu "Kā noteikt valenci?" Parasti izmanto metodikas mērķiem. Valence pieņemts spēja atomi noslēdzot reakciju ar molekulu, lai veidotu ķīmiskās saites, ko sauc par kovalentā. Tāpēc valence var izteikt tikai ar veselu skaitli.

Piemēram, kā noteikt valenci par sēra atoma savienojumus, piemēram, sērūdeņradi, vai sērskābi. Molekulai, kur sēra atoms ir savienots ar diviem ūdeņraža atomiem, valence sēra ūdeņradi, būs vienāds ar divi. In molekulu, sērskābes tā valence skābekļa daudzums ir seši. Un faktiski, abos gadījumos valence skaitliski sakrīt ar absolūtās vērtības pakāpi oksidācijas sēra atoma šo molekulu. Kā H2S molekulā tā pakāpe no oksidēšanās būs -2 (kopš elektronu blīvums veidošanās tiek pārvietoti sakarā ar sēra atomu, kas ir vairāk electronegative). Savienojuma molekulā H2SO4 oksidēšanas skaitu sēra atomu, ir vienāds ar sešiem (kopš elektronu blīvums ir nobīdīts uz vairāk electronegative skābekļa atomu).