Ķīmiskās īpašības pamatnes

Pamati ir kompleksie savienojumi, kas satur divas galvenās strukturālās sastāvdaļas:

1. Gidroksogrupp (viens vai vairāk). Līdz ar to, starp citu, un otro vārdu šo vielu - "hidroksīdu".
2. Metāla atoms vai amonija jons (NH4 +).

Nosaukums bāzes cēlies no apvienojot abus nosaukumus tā komponentiem: piemēram, kalcija hidroksīds, vara hidroksīds, sudraba hidroksīds, utt ...

Vienīgais izņēmums no vispārējā noteikuma bāzes veidošanu jāuzskata amonija hidroksīdu, kad gidroksogrupp nav savienots ar metāla un kad amonija katjonu (NH4 +). Šī viela tiek ražots gadījumā, ja ir šķīdināšana ūdenī amonjaka.

Ja mēs runājam par īpašībām bāzes, jāatzīmē, uzreiz, ka gidroksogrupp Valence vienāds ar vienotību, attiecīgi, skaits šīm grupām molekulā būs atkarīgs no tā, ko Valence piemīt reaktīvs metālus. Piemēri šajā gadījumā var kalpot formulas vielas, piemēram, NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Ja mēs runājam par fiziskajām īpašībām dēļ, ir vērts atzīmēt, ka visi no tiem bez izņēmuma - cietas vielas ir visvairāk dažādas krāsas. Gadījumos, kad gidroksogrupp saistīti ar monovalentajām metāliem, kas parasti veidojas viegli šķīstošā pamatni ūdenī, visos citos gadījumos radušos bāzes reakciju ūdenī praktiski nešķīst. Tie, kas ir viegli šķīst ūdenī, sauc par sārmiem. Tie ir ķīmiski bīstamas vielas, kodīgas ādu un gļotādu. Bez monovalentajām metāliem, sārmu un formas tā saukto sārmzemju metāli - piemēram, piemēram, bārija, stroncija.

Ķīmiskās īpašības nešķīstošie bāzes gulēt fakts, ka šie savienojumi ir vai nu pamata vai amfotērās hidroksīdi. Pēdējais no tiem reaģē ar skābēm, uzvesties kā sārmu, un otrādi, mijiedarbojoties ar sārmiem, skābēm eksponēt pazīmes. Īpašības nešķīstošās bāzes tiek plaši izmantotas vieglās un smagās rūpniecības.

Ķīmiskās īpašības bāzes izpaužas viņu reakcijas ar skābēm, sāļu, ar citu pamatojumu, kā arī rādītājiem savā darbībā. Jo īpaši, sārmu var noteikt, ja to risinājums, lai strādātu par noteiktu rādītāju. Šajā gadījumā tas ir ievērojami mainīt savu krāsu, piemēram, lakmusa tests no balta kļūst zila, un fenolftaleīna - aveņu.

Ķīmiskās īpašības bāzes parādās viņu mijiedarbību ar skābēm, izraisa reakciju pazīstamu neitralizāciju. Šādas reakcijas būtība, ka metāla atomiem, ar skābes palieka veidotu sāli, un gidroksogrupp un ūdeņraža jonu, lietojot kombinācijā, tiek pārvērsti ūdenī. Neitralizācijas reakcija, šī reakcija sauc tāpēc, ka pēc tam, kad tā ir ne sārmainu ne skābi.

Raksturīgās ķīmiskās īpašības izpaužas bāzes un to reakcijas ar sāļiem. Jāatzīmē, ka šķīstošie sāļi reakcijas nāk tikai sārmu. Strukturālās iezīmes šo vielu rada, ka jaunu sāli, jaunu, kas parasti ir nešķīstošs, bāzes reakcijas.

Visbeidzot, ķīmiskās īpašības dēļ skaisti izpaužas siltuma ietekme uz tiem laikā - apkures. Lūk, veicot konkrētus eksperimentus, ir jāpatur prātā, ka gandrīz visas bāzes, izņemot sārmu, kad sakarsēts uzvedas ļoti nestabila. Lielākā daļa no tiem gandrīz uzreiz sadalās atbilstošā oksīda un ūdens. Ja mēs ņemam parasto metālu, piemēram, sudraba un dzīvsudraba, normālos apstākļos tās nevar iegūt, kā jau sāk sadalīties istabas temperatūrā.