Ķīmiskās un fiziskās īpašības, kā arī pieteikumus skābekli

Četri elementa- "halkogēni" (piemēram, ir "dzimis vara") vadītājs Galvenais apakšgrupa VI grupas (jauns klasifikācija - 16-th grupu) no periodiskās sistēmas. Bez sēra, selēna, telūra, un tā ir saistīta arī ar skābekli. Pieņemsim sīki analizēt īpašības visbiežāk elements uz Zemes, kā arī pieteikumu un saņem skābekli.

Izplatība elementa

Skābekļa saturs garozā ir būtībā 50%. Tas ir dažādu minerālvielu veidā oksīdu un sāļus.

Līdzīgā veidā skābekļa iekļautās ķīmiskā sastāva ūdens - tā procentuālā daļa ir aptuveni 89%, un šūnu visu dzīvo būtņu - augu un dzīvnieku.

Gaisā, skābekļa atrodas brīvā stāvoklī veidā O2, aizņem piekto daļu tās sastāvu, un kā ozona - O3.

fizikālās īpašības

Skābekļa O2 ir gāze, kas nav krāsu, garšu un smaržu. Ūdenī, nedaudz šķīst. Vārīšanās punkts - 183 grādi zem nulles pēc Celsija. Šķidrums skābeklis ir zilā krāsā, un veido zilu kristāli ir cietā agregātstāvoklī. Kušanas temperatūra kristāli skābekli, ir 218.7 grādiem zem nulles pēc Celsija.

ķīmiskās īpašības

Kad tiek sasildīta, šis elements reaģē ar daudziem vienkāršiem vielām, piemēram, metālu un nonmetals, veidojot tā saucamo oksīds - savieno elementus ar skābekli. Ķīmiskā reakcija , kurā elementi ir ar skābekli, ko sauc par oksidāciju.

Tā, piemēram,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Dažas no kompleksiem savienojumiem arī reaģē ar skābekli, līdz ar to arī veidojot oksīdus:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Ja viela reaģē lēni, ar skābekli, to sauc par lēni oksidēšanās. Piemēram, šis process sadalīšanās pārtikas, pūšanu.

Getting skābekļa

Šo ķīmisko elementu var iegūt laboratorijas un rūpniecības uzņēmumā.

Sagatavošana skābekļa laboratorijā tiek veikta vairākos veidos:

1. Ar reakcijā sadalīšanās kālija hlorāta (kālija hlorāts).

2. Ar sadalīšanās ūdeņraža peroksīda sildot to klātbūtnē mangāna oksīda, kas darbojas kā katalizators.

3. Ar sadalīšanās kālija permanganāta.

Sagatavošana skābekļa nozarē ar metodēm veica:

1. nolūkā tehnisko skābekli iegūst no gaisa, kurā tā normālā saturs aptuveni 20%, proti, piektais. Šim nolūkam gaisa ir pirmais sadedzināts, iegūstot maisījumu ar šķidru saturs ir aptuveni 54% skābekļa, šķidrā slāpekļa - 44%, un šķidrā argona - 2%. Pēc tam, šie gāzes tiek atdalīts, izmantojot destilācijas procesā, izmantojot relatīvi mazu atstarpi starp viršanas punkta šķidrā skābekļa un šķidro slāpekli - mīnus 183 un mīnus 198,5 grādiem, attiecīgi. Izrādās, ka slāpekļa iztvaiko ātrāk nekā skābekli.

Modern iekārta nodrošina skābekli jebkuru tīrību. Slāpeklis, kas tiek iegūts, dalot sašķidrināts gaiss tiek izmantots kā izejviela sintēzē tās atvasinājumi.

2. elektrolīze ūdens arī dod ļoti tīra skābekļa apjomu. Šī metode kļuva plaši izplatīta valstīs ar bagātīgiem resursiem un lētu elektroenerģiju.

Skābekļa izmantošana

Skābeklis ir galvenais vērtības dzīvē mūsu planētas elements. Šī gāze, kas ir ietverts atmosfērā tiek patērēts šajā procesā augu elpošana, dzīvniekiem un cilvēkiem.

Getting skābekli, ir ļoti svarīgi, lai šādu cilvēku darbības jomās, piemēram, medicīna, metināšanas un metāla griešanas, apdedzināšanai, lidmašīnas (elpošanas cilvēkus un dzinējiem), un metalurģijā.

Šajā procesā cilvēka darbības skābekli tiek patērēts lielos daudzumos - piemēram, sadedzinot degvielu: dabas gāze, metāna, ogles, koksnes. In visu šo procesu ražo oglekļa oksīds. Kad šī daba ir sniedzis dabisku procesu saistošo savienojumu caur fotosintēzi, kas notiek zaļie augi saskaņā ar rīcības saules gaismas. Tā rezultātā šī procesa, glikozes veidojas, kas pēc tam patērē rūpnīcu būvēt savus audus.