Kas ir oglekļa monoksīds? molekulārā struktūra

oglekļa monoksīds, kas pazīstams arī kā oglekļa monoksīda, ir ļoti spēcīga molekulāro struktūru, kas ir inerts uz ķīmiskajām īpašībām, un ir slikti šķīst ūdenī. Šis savienojums ir ļoti toksisks, ja nonāk elpošanas sistēmā, ir saistīts ar asins hemoglobīns, un ka pārtrauc pārsūtīšanas skābekli uz audiem un orgāniem.

Ķīmiskais nosaukums un formula

Oglekļa monoksīds ir pazīstama arī ar citiem nosaukumiem, tai skaitā oglekļa monoksīda II. Ikdienas dzīvē, tas ir parasti sauc par oglekļa monoksīdu. Šo oglekli monoksīds ir indīga gāze, bezkrāsains un garšas, bez smaržas. Tā ķīmiskā formula - CO, un masa ir viena molekula ir 28.01 g / mol.

Ietekme uz ķermeņa

Oglekļa monoksīds saistās ar hemoglobīnu, veidojot carboxyhemoglobin kas nav skābekļa kapacitāti. Ieelpojot tvaikus izraisa centrālās nervu sistēmas bojājumu (centrālo nervu sistēmu), un nosmakšanas. Rezultātā skābekļa trūkums izraisa galvassāpes, reibonis, palēnināta sirdsdarbība un elpošanas ātrumu, kā rezultātā bezsamaņa un pēc tam organisma nāvi.

toksiska gāze

Oglekļa monoksīds ir ražots ar daļēju sadedzinot vielas satur oglekli, piemēram, iekšdedzes dzinēju. Savienojums 1 ietver ar oglekļa atomu, kovalenti piesaistīt vienu skābekļa atomu. Oglekļa monoksīds ir ļoti toksisks, un tas ir viens no biežākajiem iemesliem letālu saindēšanās visā pasaulē. Ekspozīcija var izraisīt sirds bojājumiem un citiem orgāniem.

Kas ir izmantot oglekļa monoksīda?

Neskatoties uz tās nopietnu toksiskumu, oglekļa monoksīds ir ļoti noderīgi - pateicoties mūsdienu tehnoloģijām tā, lai radītu virkni svarīgu produktu. Oglekļa monoksīds gan mūsdienās tiek uzskatīts piesārņotājs vienmēr klāt dabā, bet ne tādā daudzumā, kā, piemēram, oglekļa dioksīdu.

Kļūdains ir tie, kas uzskata, ka nav nekāda sakara ar oglekļa monoksīda dabā. CO izšķīst kausētā vulkānisko klinšu lielā spiediena zemes patvērumā. Par oglekļa oksīdu saturs vulkāniskās gāzes svārstās no mazāk nekā 0,01% līdz 2%, atkarībā no Vulkāns. Tā dabiskā šis savienojums nav konstanta vērtība, lai precīzi novērtētu dabas gāzes emisijas nav iespējama.

ķīmiskās īpašības

Oglekļa monoksīda (CO formula) attiecas uz nesoleobrazuyuschim vai vienaldzīgus oksīdi. Tomēr, pie temperatūras +200 ^° C tas reaģē ar nātrija hidroksīdu. Šajā laikā ķīmiskā procesā ir veidošanās nātrija formiātu:

NaOH + CO = HCOONa (skudrskābe sāls).

Īpašības oglekļa monoksīda, balstoties uz savu izturību. Oglekļa monoksīds:

• var tikt pakļauta reakcijai ar skābekli: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• kas spēj reaģēt ar halogēniem: CO + Cl ₂ = COCI ₂ (fosgens);
• Tā ir unikāla īpašība, lai atgūtu tīru metālus no to oksīdiem: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• veidojot metālu karbonili: Fe + 5c = Fe (CO ) _5;
• pilnīgi šķīst hloroformā, etiķskābes, etanolu, benzolu un amonija hidroksīds.

Struktūra molekulā

Diviem atomiem, kas, faktiski, ir molekula no oglekļa monoksīda (CO), kas saistīta trīskāršo saiti. Divas no tām tiek veidoti, apvienojot p-elektronus no oglekļa atomiem ar skābekli, un trešais - pateicoties īpašu mehānismu, jo bez oglekļa 2p orbītas un 2P-elektronu pāriem skābekli. Šī struktūra nodrošina molekulu augstu izturību.

Nedaudz vēstures

Aristotelis seno Grieķiju aprakstītas toksiskus dūmus, ko ražo sadedzinot ogles. Ļoti mehānisms nāves bija zināms. Tomēr viena no senajām metodēm sods bija bloķēšanas pretrunā ar likumu tvaika telpā, kur ogles bija. Grieķu ārsts Galen norādīja, ka gaisā ir noteiktas izmaiņas, kas rada kaitējumu ieelpojot.

Otrā pasaules kara, gāzes maisījumu ar piemaisījumu oglekļa monoksīda laikā tika izmantots kā degvielu transportlīdzekļos tajās pasaules daļās, kur bija ierobežots daudzums benzīna un dīzeļdegvielas. external (ar dažiem izņēmumiem) ir izveidotas ģeneratori kokogles vai koksnes gāzes, bet maisījums no atmosfēras slāpekļa, oglekļa monoksīda, un neliels daudzums citu gāzu piegādā gāzes maisītāju. Tas bija tā sauktā koksnes gāzes.

Oksidēšanos oglekļa monoksīda

Oglekļa monoksīda ražots daļējas oksidēšanas oglekli saturošu savienojumu. CO veidojas, kad nepietiekams skābekļa daudzums, veidojot oglekļa dioksīdu (CO _2), piemēram, darbībai krāsnī vai iekšdedzes dzinēju slēgtā telpā laikā. Ja skābeklis ir klāt, kā arī kādu citu koncentrāciju atmosfērā oglekļa monoksīda apdegumu, izstarojošās zilo gaismu, veidojot oglekļa dioksīdu, kas pazīstams kā oglekļa dioksīds.

Oglekļa dioksīds tiek plaši izmantota līdz 1960. pagājušā gadsimta interjera apgaismojuma iekārtas, ēdiena gatavošanai un apkures, viņš bija ar daļu no degvielas kā prioritāru sastāvdaļu. Daži procesi mūsdienu tehnoloģijām, piemēram, metalurģijā dzelzs joprojām ražo oglekļa monoksīdu kā blakusprodukts. Savienojums pati CO oksidē līdz CO ₂ istabas temperatūrā.

Vai ir CO dabā?

Vai ir oglekļa monoksīds raksturs? Viens no viņa dabas izcelsmes avotiem fotoķīmisko reakciju troposfērā. Šie procesi ir pieņemts, lai varētu radīt aptuveni 5 × ¹⁰ decembrī kg aģentiem e; oday. Starp citiem avotiem, kā minēts iepriekš, ir vulkāni, mežu ugunsgrēki un cita veida degšanas.

molekulārās īpašības

Oglekļa monoksīds ir molmasa ir 28,0, kas padara to nedaudz mazāk blīvs nekā gaisā. Bond garums starp diviem atomiem - 112.8 mikrometriem. Tas ir pietiekami tuvu, lai nodrošinātu vienu no spēcīgākajiem ķīmiskām saitēm. Abi elementi kopā ar CO ir aptuveni 10 elektroni valence korpusam vienu.

Kā likums, ka organiskais karbonil savienojumi ir dubultsaite. Raksturīga iezīme CO molekulas ir tas, kas notiek starp atomiem spēcīgu trīskāršā saite koplietošanas elektroniem ar 6 3, kas saistītas molekulāro orbitāļu. Tā kā četri no koplietošanas elektroniem cēlušies no skābekļa atoma un 2 tikai no oglekļa, kas ir viens, ko aizņem diviem saistītajiem orbītas elektronu O _2, veidojot dipola vai datīvs saiti. Tas rada C ← O polarizāciju molekulām ar nelielu maksu "-" uz ogles un nelielu maksu "+" uz skābekli.

Pārējās divas asociētās orbitālēm aizņem uzlādētu daļiņu oglekļa un vienu skābekļa. Molekula ir asimetriska: skābeklis ir lielāks elektronu blīvums nekā oglekļa atoma un ir arī nedaudz pozitīvi uzlādēts, salīdzinot ar negatīvu oglekļa.

uzņemšana

Rūpniecībā, iegūstot oglekļa monoksīds CO tā tiek veikta, sildot oglekļa dioksīdu bez piekļuves gaisa vai ūdens tvaiku ar oglēm:

CO ₂ + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2.

Pēdējais ir arī sauc Iegūtais maisījums tika tvaiks vai sintēzes gāzes. Laboratorijas apstākļos, oglekļa monoksīda II, pakļaujot organiskā skābe koncentrēta sērskābe, kas darbojas kā dehidratējoša aģenta:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

Galvenie simptomi un palīdzība ar CO saindēšanās

Vai saindēšanās ar tvana gāzi? Jā, un ļoti spēcīga. Oglekļa monoksīds saindēšanās ir visizplatītākā parādība visā pasaulē. Visbiežāk simptomi ir:

• vājuma sajūta;
• slikta dūša;
• reibonis;
• nogurums;
• uzbudināmība;
• slikta apetīte;
• galvassāpes;
• dezorientācija;
• neskaidra redze;
• vemšana;
• ģībonis;
• krampji.

Ekspozīcija ar šo toksisko gāzi var radīt būtisku kaitējumu, kas bieži vien var novest pie ilgtermiņa hroniskām patoloģijām. Oglekļa monoksīds ir spējīgs izraisīt nopietnu kaitējumu auglim grūtnieces. Upuri, piemēram, pēc ugunsgrēka, jānodrošina tūlītēja palīdzība. steidzami nepieciešams izsaukt ātro palīdzību, nodrošināt piekļuvi svaigā gaisā, tīras drēbes, kas traucē elpošanu, nomierina, silts. Smaga saindēšanās parasti apstrādā tikai uzraudzībā ārstiem slimnīcā.

iesniegums

Oglekļa monoksīds ir, kā jau minēts, ir toksisks un bīstams, bet tas ir viens no galvenajiem savienojumiem, kurus izmanto mūsdienu nozarē organiskās sintēzes. CO tiek izmantots, lai ražotu tīru metālu, karbonili, fosgēns, oglekļa sulfīds, metilspirts, formamīdu, aromātiskās aldehīdus, skudrskābi skābi. Šī viela tiek izmantota arī kā degvielu. Neskatoties uz tās toksiskumu un toksiskumu, to bieži izmanto kā izejvielu ražo dažādas vielas, ķīmiskajā rūpniecībā.

Oglekļa monoksīds un oglekļa dioksīds: kāda ir atšķirība?

Monoksīds un oglekļa dioksīds (CO un CO ₂₎ bieži ir sajaukti ar otru. Abas gāzes ir bez smaržas, bezkrāsains, un abi ir negatīva ietekme uz sirds un asinsvadu sistēmu. Gan gāzes var iekļūt organismā caur ieelpojot, caur ādu un acīm. Šie savienojumi kad pakļauti dzīvajiem organismiem dalīties vairāki simptomi - galvassāpes, reibonis, krampji un halucinācijas. Lielākā daļa cilvēku diez padarīt atšķirību un neapzinās, ka automašīnu izplūdes gāzes, kas izplūst kā CO un CO _2. Inside koncentrācijas pieaugumu no šīm gāzēm, var būt bīstami cilvēka veselībai un drošībai, ievērojot to ietekmi. Kāda ir atšķirība?

Pie augstas koncentrācijas abi var būt letālas. Atšķirība slēpjas, ka CO ₂ ir kopīgas dabasgāzes, kas nepieciešams visiem augu un dzīvnieku dzīvi. CO nav parasts. Šī blakusprodukts skābekļa-free sadegšanas. Kritisko ķīmiskā Atšķirība ir tāda, ka CO ₂ ir viens oglekļa atoms, un divi skābekļa atomu, bet tikai CO tos pa vienam. Oglekļa dioksīds ir nedegošs, bet monoksīds visticamāk aizdegties.

Oglekļa dioksīds ir dabiski atrodams atmosfērā, cilvēki un dzīvnieki elpot skābekli un izelpotajā oglekļa dioksīdu, t.i. būtnes var izturēt nelielu summu. Šī gāze ir arī nepieciešams fotosintēzes augi. Tomēr oglekļa monoksīds nav sastopama atmosfērā, un tas var radīt veselības problēmas, pat zemā koncentrācijā. Gan gāzes blīvums ir arī atšķirīgs. Oglekļa dioksīds ir smagāki un blīvs nekā gaiss, bet oglekļa monoksīds ir mazliet vieglāk. Šī īpatnība ir ņemts vērā, nosakot attiecīgus sensorus mājās.