Krypton - ķīmiskais elements. formula kriptons

Par mūsu planētas eksistē daudziem dažādiem saderīgiem savienojumu, organisko un minerālvielu. Tātad, cilvēks atklāti, sintezētas un vairāk nekā pusmiljons struktūrās organiskā pasaulē un vairāk nekā 500,000 ārpus tās izmanto. Un katru gadu šis skaitlis pieaug, jo attīstība ķīmiskās rūpniecības nestāv valstis aktīvi attīstīt un veicināt to.

Bet pārsteidzoši nav pat to. Un fakts, ka visa šī dažādība vielu būvētas visi 118 ķīmisko elementu. Tas ir patiešām lieliski! Periodiska sistēma ķīmisko elementu ir pamats, kas grafiski atspoguļo daudzveidību organisko un neorganisko pasaulē.

Klasifikācija ķīmisko elementu

Ir vairāki varianti gradācija datu struktūras. Tādējādi periodiskā tabula ķīmijā nosacīti iedalīt divās grupās:

• Metāla elementi (lielākā daļa);
• nonmetals (apakšējā daļa).

Kur pirmais augšu elementi, kas atrodas zemāk par nosacītās diagonāles robežas no bora uz astats, un otrs - virs tiem. Tomēr ir izņēmumi klasifikāciju, piemēram, alvas (pastāv alfa un beta-formas, no kuriem viens - metāla, bet otrs - nonmetal). Tādējādi šāds variants sauc atdalīšana nevar pilnīgi godīgi.

Arī periodiskā sistēma ķīmisko elementu var klasificēt atbilstoši īpašībām tā.

1. Ar pamata īpašībām (samazinot) - tipiski metāli, elementi galvenās grupas 1,2 grupā (izņemot beriliju).
2. Ņemot skābu īpašības (oksidantiem) - tipisks nonmetals. 6.7 elementi galvenajām grupām, apakšgrupām.
3. Amfotērajām īpašības (dual) - visi metāli un apakšgrupas daži no augšas.
4. Elements, nonmetals, un izpaužas kā samazināt līdzekļus, un par oksidētājiem (atkarībā no reakcijas apstākļiem).

Visbiežāk tas ir tik pētīta ķīmiskos elementus. 8.klase skola sākotnēji bija paredzēts, lai izpētītu visus struktūras atcerēšanās rakstura vārdus un izrunu krievu valodā. Tas ir priekšnoteikums, lai kompetenta apgūtais ķīmijā nākotnē, pamatojoties uz visu. Periodiskā tabula ķīmijā vienmēr šajā jomā, ņemot vērā bērnu, bet zinu, visbiežāk un reaģētspēja no tiem tomēr ir jābūt.

Īpaša grupa šajā sistēmā ņem astoto. Par galveno apakšgrupā elementi sauc cēls - cēls - gāze viņu pabeigtajiem elektronisko čaumalas un, kā rezultātā, zems ķīmisko reaktivitāti. Viens no tiem - kriptons, ķīmiskais elements uz numuru 36 - tiks uzskatīta par mums detalizēti. No viņa kolēģi uz galda pārējie arī ir cēlgāzes un tiek izmantoti plaši cilvēks.

Krypton - ķīmiskais elements

Šī iedzīvotājs periodiskās atrodas ceturtajā periodā, astoto grupas, galvenās apakšgrupas. Sērijas numurs, un līdz ar to skaitu, elektronu un kodola lādiņš (protonu skaits) = 36. No tā mēs varam secināt, ka tas, kas būs elektroniska formula kriptons. Uzrakstiet to: _{+ 36} Kr +1 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 4p ^{10 6} 3d.

Protams, ārējo enerģijas līmenis atoma ir pilnībā pabeigta. Tas nosaka ļoti zemu reaktivitāti šā elementa. Tomēr noteiktos apstākļos tomēr izdodas jāstājas spēkā dažus reakcijas stabilu gāzi, piemēram, kriptons. Chemical elements, vai drīzāk, viņa stāvoklis sistēmā, elektronisko struktūru, un ļauj iegūt citu svarīgu īpašību atoma: valences. Tas ir, spēja veidot ķīmiskās saites.

Parasti mēs sakām, ka tas ir gandrīz vienmēr, lai nav ierosinātā stāvoklī no atomiem ir vienāds ar grupas numuru, kurā tas atrodas (ja skaita no pirmās līdz ceturtais kārtībā, un pēc tam otrādi, 1234321). Tomēr Valence ir kriptons šajā regulējumā nav piemērots, jo nav papildus enerģijas posts, ti bez uzbudinājuma atoma, tas vispār ir pilnīgi inerts un tās Valence ir nulle.

Ja tomēr panākt savu ierosināšanas atoms, elektroni var pāriet uz pārī plosošs un bez 4d orbītas. Līdz ar to ir iespējams Valence kriptons: 2,4,6. Oksidācijas stāvoklī, kas atbilst ar + (+ 2, + 4, + 6).

Vēsture atklāšana

Pēc atklāšanas inertās gāzes - argons 1894. gadā, hēlija 1985. - paredzēt un apstiprināt iespēju esamību dabā viegli gāzes zinātniekiem nebija. Galvenie centieni šajā virzienā iedarbojas William Ramsay, kurš atklāja argonu. Viņš pamatoti uzskatīja, ka gaisā ir inertas gāzes, bet to skaits ir tik nenozīmīga, ka metode nespēj noteikt savu klātbūtni.

Tādēļ tā atveras elements kriptons bija tikai dažus gadus. In 1898, gaiss bija izolēts neona gāze, un pēc tam, kad viņu, un citas inertas savienojums, kas ir grūtības atrast un izolāciju, tika nolemts nosaukums kriptons. Galu galā, no grieķu "Kryptos" ir paslēpta.

to nevar noteikt ilgāku laiku, tas bija ļoti grūti. Tas apstiprina to, ka viens kubikmetrs gaisa satur vienu mililitru gāzi. Tas nozīmē, ka summa ir mazāka nekā uzpirksteni! Tas bija iespējams pārbaudīt pēc būtības, tas bija simts kubikcentimetrus šķidruma gaisā. Par laimi, šajā laikā, zinātnieki varēja izstrādāt metodes, kas ražo un sašķidrināšanas gaisu lielos daudzumos. Šāds pavērsiens ļāva gūt panākumus atklāšanas W. Ramsay elementa kriptons notikumiem.

Spektroskopijas dati apstiprināja sākotnējos secinājumus jaunas vielas. "Hidden" gāze ir pilnīgi jaunu rindu spektru, kas nebija nekādā sakarā tajā laikā.

Veidojas vienkāršs viela un tās formula ir

Ja kriptons - ķīmisks elements, kas pieder inerto gāzi, ir loģiski pieņemt, ka tas būtu vienkāršs jautājums gaistošie molekulas. Tā ir. Vienkārša viela kriptons - Kr gāzes ar monohidro- prasībām. Parasti mēs esam pieraduši redzēt gāzes ar indeksu "2", piemēram, O _2, H _2, un tā tālāk. Taču šis elements ir atšķirīgs, jo pieder pie ģimenes cēlgāzes un pilnīga elektronu čaulas atomam.

fizikālās īpašības

Tāpat kā ar jebkuru citu savienojumu tas arī ir savas īpatnības. Turpmāk fiziskās īpašības kriptons.

1. Ļoti smags gāze - trīs reizes lielāks nekā gaisā.
2. Nav garša.
3. Bezkrāsains.
4. Bez smaržas.
5. Viršanas -152 ⁰ C.
6. Vielas blīvums normālos apstākļos, 3.74 g / l.
7. Kušanas punkts -157,3 ⁰ C.
8. augstu jonizācijas enerģija ir 14 eV.
9. Elektronegativitāte ir diezgan augsts - 2.6.
10. Šķīst benzols, nedaudz ūdenī. Ar pieaugošo temperatūru šķīdība šķidruma samazinās. sajaukts arī ar etanolu.
11. Pie istabas temperatūrā, tas ir caurlaidība.

Tādējādi kriptona gāze ir pietiekami īpašības ķīmiski reaģēt un būt noderīgi tās atsevišķām īpašībām.

ķīmiskās īpašības

Ja pārskaitījums kriptons (gāze), kas cietā stāvoklī, tas kristalizējas ar telpiskās granetsentricheskuyu kubiskā režģī. Šajā stāvoklī, tā ir arī iespēja noslēgt ķīmisko reakciju. Tie ir maz, bet pastāv.

Ir vairāki veidi, materiāliem, kas ir iegūti, pamatojoties uz kriptons.

1. To veido clathrates ar ūdeni: ^Kr. 5,75N ₂ O.

2. Veidlapas viņus ar organiskām vielām:

• ^2,14Kr. 12C ₆ H, OH;
• ^2,14Kr. 12C ₆ H ₅ CH _3;
• ^2Kr. CCL _^4. 17H ₂ O;
• ^{2Kr. _CHCI3.} 17H ₂ O;
• ^2Kr. _{(CH3) 2} ^CO. 17H ₂ O;
• 0,75 ^Kr. LC ₆ H ₄ (OH) _2.

3. smagiem apstākļiem, var reaģēt ar fluoru, kas tiek oksidēts. Tādējādi, ar reaģenta ar formulu kriptonu izpaužas kā: KrF _2, vai kriptona difluorīdu. Pakāpe oksidēšanas savienojuma 2.

4. Salīdzinoši nesen izdevies sintezēt savienojumu, kas ietver saikni starp kriptons un skābekļa: Kr-O (Kr (OTeF _{5) 2).}

5. Somija ir ieguvuši interesantu kombināciju kriptons ar acetilēnu sauc gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.

6. kriptona fluorīda (4), arī ir KrF _4. Ja to izšķīdina ūdenī, savienojumu spējīga veidot vāja un nestabila kriptona skābi, kas ir pazīstams tikai ar bārija sāls: BaKrO _4.

7. kriptons, ka savienojumos izgatavoti no difluorīdu, formula izskatās šādi:

• KRF ⁺ SBF ₆ ^-;
• Kr ₂ F ₃ ⁺ auf ₆ ^-.

Tādējādi šķiet, ka, neskatoties uz ķīmisko inertumu, šis gāzes izstādes samazinot īpašības un var stāties ķīmisko mijiedarbību ar ļoti stingriem nosacījumiem. Tas dod aptiekas visā pasaulē zaļo gaismu iespēju izmeklēt "slēpto" gaisa sastāvdaļa. Tas ir iespējams, ka jauni savienojumi, kas atrod plašu pielietojumu tehnoloģiju un rūpniecības drīz tiks sintezētas.

Noteikšana gāzes

Ir vairāki veidi, kā noteikt gāzi:

• hromatogrāfija;
• spektroskopiju;
• absorbcija analīzes metodēm.

Ir daži elementi, ko nosaka pašas metodes, viņi arī ievieto periodisko tabulu. Kriptons, ksenons, radona - smagāko no cēlgāzēm un visvairāk nenotverams. Tādēļ, lai atklātu tos un ir nepieciešama šādu sarežģītu fizikāli ķīmiskās metodes.

Metodes sagatavošanai

Galvenais veids, kā iegūt - apstrādes šķidrums gaisa. Bet sakarā ar zemo kvantitatīvo saturu kriptons tas ir nepieciešams, lai apstrādātu miljoniem kubikmetriem, lai ražotu nelielu daudzumu cēlu gāzi. Viss process notiek trīs posmos.

1. gaisa attīrīšanas īpašos gaisa separācijas kolonnām. Līdz ar to ir sadalījums kopējo daudzumu vielu smagākās frakcijas - maisījumu ogļūdeņraža un cēlgāzes šķidrā skābekļa, kā arī šķiltavu - daudzi piemaisījuma gāzes. Tā kā lielākā daļa sprāgstvielu, kolonna ir īpaša izvadīšanas caurules, caur kuru pēc tam, kad atdalītas smagāko komponentus. Starp tām, un kriptonu. Pie izejas, viņš ir stipri piesārņots ar svešķermeņiem. Lai iegūtu tīru produktu, tai ir vēl pakļautas vairākiem īpašiem ķīmiskās apstrādes ar īpašām šķīdinātājiem.
2. Šajā posmā, maisījums kriptonu un ksenonu, piesārņots ar ogļūdeņražiem. Tīrīšanai izmanto speciālas ierīces, kurās oksidēšanos un adsorbciju maisījuma novērst lielāko nevēlamas sastāvdaļas. Šajā gadījumā maisījumu pats paliek domājamās cēlgāzes kopā. Turklāt viss process notiek zem augsta spiediena, izraisot pārejas gāzi šķidrā stāvoklī.
3. Pēc beigu posmā atšķiršanas jābūt galīgā gāzu maisījumu, lai iegūtu īpaši augstas tīrības kriptons un ksenona. Par šo īpašo unikālo uzstādīšanas izstrādāti, tehniski perfekta par šo procesu. Rezultāts ir augstas kvalitātes produkts veidā gāzveida kriptons.

Interesanti, visi aprakstīto procesu var būt ciklisks, neapturot ražošanu, ja izejvielas - gaiss - tiek piegādāta atbilstošu summu. Tas ļauj sintēzei cēlgāzes, ieskaitot kriptons, ļoti lielā rūpnieciskā mērogā.

Produkta uzglabāšana un transportēšana notiek speciālos metāla konteineros ar atbilstīgiem uzrakstu. Tie ir zem spiediena, un uzglabāšanas temperatūra nepārsniedz 20 ⁰ C.

Saturs dabā

Dabiskos apstākļos, ir ne tikai elements kriptons, un tā izotopi. Pavisam ir sešas šķirnes, kas ir izturīgas pret dabas apstākļiem:

• Krypton-78-0,35%;
• Krypton-80-2,28%;
• Krypton-82-11,58%;
• Krypton-83-11,49%;
• Krypton-84-57%;
• Krypton-86-17,3%.

Kur ir gāzē? Protams tur ir, un kur viņš tika identificēts pirmo reizi - gaisā. Procentuālo ļoti maza - tikai 1,14 x 10 ^-4%. Arī pastāvīga papildināšanu datu cēls gāzes rezerves dabā ir saistīts ar kodolreakciju iekšpusē litosfēras Zemes. Tas bija tur, ka ievērojamā daļā stabils izotops šķirņu šā elementa.

cilvēka lietošana

Modernās tehnoloģijas ļauj iegūt kriptonu no gaisa lielos daudzumos. Un ir pamats uzskatīt, ka viņš drīzumā aizstās inerto argona gāzi spuldzēm. Galu galā, kas piepildīts ar kriptons, tie kļūs ekonomiskāks: ar tādu pašu enerģijas patēriņu tie būs daudz garāks un spīdēt spožāk. Tas ir arī labāk spēj izturēt pārslodzes, salīdzinājumā ar parasto, kas ir piepildīta ar maisījumu slāpekļa un argonu.

To var izskaidrot nometnieku lielu un smagu kriptona molekulas, kas inhibē siltuma pārnesi no stikla spuldze ar kvēldiegu, un samazinātu iztvaikošanu no atomiem no virsmas.

Arī radioaktīvo izotopu Kr Kr ⁸⁵ izmanto, aizpildot īpašas lampas varējis izstaro beta starus. Šis gaismas enerģija tiek pārvērsta par redzamo gaismu. Šīs spuldzes sastāv no stikla kolbas, kuras iekšējais sienas ir pārklātas ar fosforescējošās sastāvu. Beta stari izotops kriptons, kļūst par šo slāni, izraisot tā spīd, ka lieliski manāms pat pie 500 m attālumā.

Pat attālumā drukātā tekstā, var skaidri redzēt līdz 3 metriem. Lampas ir izturīgs, jo pusperiods izotopa kriptona-85 ir aptuveni 10 gadi. Operācija ierīcei, neatkarīgi no strāvas avotu un ārējās vides.

Arī kriptons fluorīds tiek izmantoti kā oksidantiem degvielu. Kr-F savienojums kompozīcija, ko izmanto ražošanā eksīmera lāzeri. Daži kriptons izotopi tiek izmantotas medicīnā. Galvenokārt par diagnostikas aprīkojumu, atklāšanai perforācijas un noplūdes ar vakuuma sistēmas, prognozēšanai un atklātu koroziju, kā kontroles iekārtas wear daļām.

Vēl no kriptons izmantošana - a X-ray caurules, kas ir piepildīta ar tiem. Modern zinātnieki meklē veidus, kā izmantot šo gāzi, kā pildviela sastāva elpošanas maisījumu iegremdējot ūdenī. izmantošana var realizēt to un aneztēzijā medicīnā.