Periodiskā sistēma: klasifikācija ķīmisko elementu

Gada pirmajā pusē 19.gadsimta pastāv dažādi mēģinājumi organizēt elementus un apvieno metālu periodiskās sistēmas. Šķiet, šo metodi pētījumu šajā vēsturiskajā periodā, kā ķīmisko analīzi.

No vēstures atklāšanas periodiskās sistēmas elementu

Izmantojot līdzīgu metodi, lai noteiktu specifiskās ķīmiskās īpašības laika zinātnieki ir mēģinājuši apvienot grupu elementu, vadoties pēc to kvantitatīvo pazīmi, un atomu svaru.

Izmantojot atommasa

Tādējādi, IV Dubereyner 1817 noteikts, ka Stroncija atomu svars ir līdzīgi attiecīgajiem rādītājiem bārija un kalcija. Viņš arī atklāja, ka starp īpašībām bārija, stroncija, kalciju, un ir diezgan daudz kopīga. Pamatojoties uz šiem novērojumiem slavenais ķīmiķis izveidotas tā saucamās triāde elementi. Līdzīgos grupās ir apvienoti, un citas vielas:

• sērs, selēns, telūrs;
• hlora atoms, broma atoms, joda atoms;
• litija, nātrija, kālija.

Klasifikācija ķīmiskās īpašības

L. Gmelin 1843.gadā piedāvāja tabulu, kas ir novietots līdzīgi ķīmiskajām īpašībām elementiem stingrā kārtībā. Slāpeklis, ūdeņraža, skābekļa, tas tiek uzskatīts galvenos elementus aktīvas ķīmiķis novietotas ārpus tās tabulā.

Saskaņā ar skābekli tie novietoti tetrad (4 cipari), un pentads (5 cipari) elementiem. Metāli periodiskā tabula tika piegādāti ar Berzelius terminoloģiju. Kā ieņemts Gmelin, visi elementi ir uzstādīti, lai samazinātu Elektronegativitāte īpašības katrā apakšgrupā periodiskās sistēmas.

Apvienojot elementus vertikāli

Aleksandrs Emile de Chancourtois 1863. nodot visus elementus, palielinot atomu svars uz cilindru, sadalot to vairākās vertikālām svītrām. Tā rezultātā šāda dalījumam vertikālēm elementi ir līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības.

Likums oktāvu

D. Ņūlendsa atklāja 1864.gadā diezgan interesantu rakstu. Kad vieta ķīmisko elementu , ir konstatēts, palielinot savas atomu svarus katram astoto locekli ar pirmo līdzības. Šis fakts sauc Ņūlendsa likums oktāvām (astoņas piezīmes).

Viņa periodiskā sistēma bija ļoti nosacīta, tā ideja uzraudzības zinātnieka kļuva pazīstams kā "Octave" versija, kas savieno ar mūziku. Šī iespēja Ņūlendsa bija vistuvāk mūsdienu struktūras SS. Taču minētais likums oktāvām, tikai 17 elementi, saglabā to periodiski īpašumi atlikušo zīmju šādu tiesību aktu netika atrasts.

ODLING tabula

W. Odling iesniegusi vairākus variantus elementu tabulu. Pirmajā versijā, kas izveidota 1857. gadā, tiek piedāvāts tos sadalīt 9 grupās. In 1861, ķīmiķis veica dažas korekcijas sākotnējā versijā tabulas, apvienojušās grupas zīmes ar līdzīgām ķīmiskajām īpašībām.

Option ODLING galdi, ierosinātie 1868. gadā ierosināja vietu 45 elementu palielinās atomu svaru. Starp citu, šī tabula vēlāk kļuva prototips periodiskās sistēmas D. I. Mendeleeva.

Sadalījums Valence

L. Meyer 1864.gadā piedāvāja tabulu, kas ietvēra 44 elementu. Tie tika ievietoti 6-plakāta, saskaņā ar valence ūdeņradi. Tabulā bija tikai divas daļas. Kopsavilkums apvieno sešas grupas iekļāvuši 28 pazīmes Augoša atomu svaru. Tās struktūru pieci gadi, un, skatoties no tetrads ar līdzīgām ķīmiskajām īpašībām rakstzīmes. Pārējie elementi Meyer ievietots otrajā tabulā.

Iemaksu D. I. Mendeleeva izveidi tabulas elementu

Mūsdienu periodiskā tabula D. I. Mendeleeva parādījās pamatojoties uz Mayer tabulās apkopoti 1869. gadā. Otrajā versijā Mayer ir ievietots zīmes par 16 grupām, ielieciet elementus pentads un piezīmjdatoru, ņemot vērā zināmos ķīmiskās īpašības. Tā vietā viņi izmantoja vienkāršu valenci numerācijas grupas. Tur bija tajā boru, torija, ūdeņraža, niobija, urāns.

No periodiskās sistēmas struktūra formā, kura ir pārstāvēta pašreizējos izdevumos parādījās nekavējoties. Trīs galvenie posmi var izšķirt, kuras laikā tika izveidots periodiskā sistēma:

1. Pirmā versija galda tika prezentēts struktūrvienībās. Izsekot periodisks raksturs saikni starp īpašībām elementiem un vērtībām to atomu svaru. Šī opcija iezīmē klasifikāciju Mendeļejevs ierosināts 1868-1869 gg.
2. Zinātnieks atmet sākotnējo sistēmu, jo tas neatspoguļo kritērijus, uz kuriem elementiem varētu krist konkrētā kolonnā. Viņš piedāvā izvietot zīmes par līdzību ķīmiskajām īpašībām (1869 gada februārī)
3. 1870. gadā Dmitrijs Mendeļejevs tika iesniegts zinātnes pasaulē mūsdienu periodiskā tabula.

Versija krievu ķīmiķis noteikta un tā pozīciju metālu periodiskā tabula, un jo īpaši nemetāli īpašības. Turpmākajos gados, kas pagājuši kopš pirmā izdevuma atjautīgi izgudrošanas periodiskās tabulas nav notikušas būtiskas izmaiņas. Un tajās vietās, kas ir atstājuši tukšu laikos Dmitrija Ivanoviča, jauni elementi atklāti pēc viņa nāves.

Iezīmes periodiskajā tabulā

Kāpēc tas tiek uzskatīts, ka aprakstītā sistēma - periodiska? Tas ir skaidrojams ar īpatnībām struktūras tabulā.

Kopumā ir 8 grupas, un katrai no tām ir divas apakšgrupas: primārā (galvenais) un atzaru. Izrādās, ka visi apakšgrupas 16 Tie atrodas vertikāli, tas ir, no augšas uz apakšu.

Turklāt, tabulā ir horizontālas rindas sauc periodi. Viņiem ir arī to tālāku sadalīšanu mazi un lieli. Raksturojums periodiskās sistēmas ietver saglabājot elementu atrašanās vietu, viņa grupu un apakšgrupā periodu.

Kā mainīt rekvizītus lielās apakšgrupās

Visas galvenās apakšgrupas periodiskās tabulas elementu sāk otrā perioda. Pie zīmēm, kas pieder pie tās pašas galvenās grupas, skaits ārējā elektronu pats, bet attālums starp elektroniem un jaunākās pozitīvām kodola izmaiņām.

Turklāt, tām virsū un ir in atomsvara palielinājumu (relatīvais atommasu) elementa. Tieši šis skaitlis ir noteicošais faktors, nosakot modeļus pārmaiņu īpašībām galveno apakšgrupu.

Kopš rādiusu (attālums starp pozitīvo kodolu un negatīvajiem elektroniem ārējo) uz galvenās apakšgrupas palielinās, nemetāliskas īpašības (spēja ķīmisko pārvērtību laikā veikt elektronus) samazinās. Par izmaiņām metāla īpašības (atomos citus atgrūsties elektronus), tas palielinās.

Izmantojot periodisko sistēmu var salīdzināt ar otru īpašībām dažādu pārstāvju tās pašas galvenās grupas. Laikā, kad tika radīts Mendeļejeva periodiskā sistēma, nebija nekādas informācijas par vielu struktūras. Pārsteidzoši ir tas, ka pēc tam, kad radās teoriju atomu struktūras, studējis skolās un izglītības profilam ķīmisko universitātēm, un tagad, viņa apstiprināja hipotēzi par Mendeļejevs ne noliedza savu pieņēmumu par vienošanās atomu ietvaros tabulas.

Elektronegativitāte samazinās virzienā no apakšas lielās apakšgrupās, t.i., apakšējā elementa atrodas grupas, tāpēc tās spēja pievienot atomus būs mazāk.

Maiņa no īpašību atomu sānu apakšgrupām

Tā kā Mendeļejeva periodiskās sistēmas izmaiņas īpašībām šādu apakšgrupu notiek apgrieztā secībā. Šīs apakšgrupas ietver elementus no periodu 4 (d un f pārstāvjus ģimeņu). Ar apakšā šīm apakšgrupām tiek samazināta metāliskās īpašības, bet skaitu ārējā elektronu pats visiem tās pašas apakšgrupas locekļi.

Nišām periodi PS

Katra jauna periodā, izņemot pirmo, jo tabulā krievu ķīmiķis sāk aktīvu sārmu metālu. Papildu piegādāts Amfotērajām metālus, uzrādot dual īpašības ķīmiskās pārvērtības. Tad ir vairākas nemetāla elementi īpašības. Periods beidzas ar inertās gāzes (nemetāla, praktisks, neuzrāda reaktivitāte).

Ņemot vērā, ka periodiskās sistēmas periodos ir darbības maiņa. No kreisās uz labo samazinās samazinot aktivitāti (metāla īpašību) pieauga oksidēšanās darbības (nemetāla īpašības). Tādējādi spilgtākajām metāli periodā uz kreiso un labo nemetālu.

Jo ilgāku laiku, kas sastāv no divām rindām (4-7), arī šķiet periodiskais raksturs, bet gan tāpēc, ka pārstāvju klātbūtnē D vai F ģimenes, metāliskie elementi sērijā daudz vairāk.

Nosaukumi galveno apakšgrupu

Daļa no grupas elementu pieejami periodiskā tabula bija savi nosaukumi. Pārstāvji pirmā grupa A apakšgrupā, ko sauc par sārmu metālu. Līdzīgi nosaukumi metāli parādā savu darbību, lai ūdens, kā rezultātā veidojas kodīgu sārmu.

Apakšgrupai otrās grupas tiek uzskatīts sārmzemju metālu. Kad mijiedarbojas ar ūdeni, šie metāli veido oksīdus, reiz sauc zemes. Tas ir no šī laika, un tika piešķirts locekļiem šajā apakšgrupā līdzīgu nosaukumu.

Nemetāli skābeklis apakšgrupa sauc halkogēni, un pārstāvji 7. A grupas, ko sauc par halogēniem. 8 Apakšgrupas sauc cēlgāzes, jo tās minimālu ķīmisko aktivitāti.

PS skolas kursā

Studentiem parasti piedāvāto variantu periodiskā tabula, kurā papildus grupu apakšgrupas periodus arī norādīja formulu un augstāka gaistošo savienojumu un augstāku oksīdus. Līdzīgs triks ļauj veidošanos studentu prasmju sagatavošanā augstāko oksīdu. Pietiekami vietā elementu aizvietot simbolu pārstāvis apakšgrupā, lai saņemtu gatavs augstāko oksīda.

Ja paskatās vērīgi vispārējā veidā gaistošo ūdeņraža savienojumu, tas ir skaidrs, ka tie ir specifiski nemetālu. Grupās 1-3 ir domuzīmes, kā tipiski pārstāvji šīm grupām ir metāli.

Turklāt dažās mācību grāmatas ķīmijas katrai zodiaka elektronu sadalījuma diagramma norāda enerģijas līmeni. Šī informācija neeksistē periodā Mendeleev, piemēram, zinātniskie fakti parādījās daudz vēlāk.

Viens var redzēt un formulu ārējais elektronisko līmenis, kas ir viegli uzminēt, ko ģimene iekļaut aktīvo elementu. Šie padomi nav atļauta eksāmenu sesijas, tāpēc absolventi 9. un 11. klašu, nolēma parādīt savu ķīmisko zināšanas par OGE vai eksāmenu, sniedz klasisko melnā un baltā versija periodiskā tabula, kurā nav nekādu citu informāciju par struktūru atoma, formulās augstāko oksīdu, kas sastāv no gaistošo ūdeņraža savienojumu .

Šāds lēmums ir diezgan loģiski un saprotami, jo par tiem studentiem, kuri nolēmuši sekot pēdās Mendeļejeva un Lomonosova, nebūs grūti izmantot klasisko versiju sistēmu, viņi vienkārši nav nepieciešams padomus.

Tas ir likums un periodiskā sistēma D. I. Mendeleeva bijusi izšķiroša loma turpmākajā attīstībā atomu-molekulārā teoriju. Kad esat izveidojis sistēmu, zinātnieki sāka pievērst lielāku uzmanību pētījumu sastāva elementa. Tabula palīdzēja noskaidrot kādu informāciju par vienkāršām vielām, kā arī raksturu un īpašībām elementiem, no kuriem tie veido.

Mendeļejeva pats domāja, ka jaunie elementi tiks atvērtas drīz, un ar nosacījumu, amatam metālu periodiskā tabula. Tas ir pēc izskats uz pēdējo, jauna ēra sākās ķīmijā. Turklāt, nopietna starts tika dots, lai veidotu daudzveidību saistītu zinību, ir saistītas ar struktūru atomiem un aizstāšanas elementiem.