Minimālais un maksimālais pakāpe oksidējot broma. Ķīmiskās īpašības broma

Starp visiem ķīmiskajiem elementiem, nemetāli ir īpašs numurs - halogēnus. Šie atomi ieguva savu nosaukumu īpašas īpašības, ka tās piemīt ķīmiskās mijiedarbību. Tie ir šādi:

• jods;
• CI;
• broma atoms;
• fluors.

Hlora un fluora atomiem - indīgs gāzes, kas ir spēcīga oksidējošu jaudu. Joda normālos apstākļos ir kristālisks viela tumši violeta krāsa ar metālisku spīdumu izteiktu. Tā piemīt īpašības reducējošu līdzekli. Un ceturtais izskatās oreolu? Kādi ir īpašības, broma savienojumu ar tiem un īpašībām, kā elements, kas veidojas, un kā vienkāršu vielu? Mēģināt saprast.

Broms: vispārīgs apraksts elementa

Kā daļiņu periodiskās sistēmas, broma aizņem šūna kārtas numuru 35. Līdz ar to, kā daļu no tās kodols 35 protonu un elektronu apvalks uzņemti tādu pašu skaitu elektroni. Konfigurācija ārējā slāņa: 4s ^{2 5} p.

VII grupa atrodas galvenajā apakšgrupas ir daļa no halogēniem - īpašas īpašības grupas ķīmisko elementu. Kopumā ir aptuveni 28 dažādu sugu atomu izotopu. Masu skaits svārstās no 67 līdz 94. ilgtspējas un stabilitātes, kā arī valdošo par procentuālo daļu, protams, zināms, ir divi:

• brom ^79-51% no tā;
• brom ^81-49% no tā.
  

Vidējais atommasa no elementa ir vienāds ar 79.904 vienībām. Oksidācijas broma pakāpe ir robežās no -1 līdz +7. Tā piemīt spēcīga oksidējošas īpašības, bet mazāks par tiem hlora un fluora, joda pārsniedzot.

Vēsture atklāšana

Atvērt šis elements bija vēlāk nekā viņu kolēģiem apakšgrupā. Līdz brīdim, kad tas jau bija zināms par hlora un jodu. Kas par šo atklājumu? Jūs varat zvanīt Nekavējoties trīs vārdi, kā tas ir, cik daudz zinātnieki varēja sintezēt gandrīz vienlaikus jauns elements ir parādījies vēlāk uzskatīts atoms. Šie vārdi ir:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Tomēr oficiālo "tēvs", tiek uzskatīts Balaram, par pirmo, jo viņš ne tikai saņēmis un aprakstīts, bet arī nosūtīt zinātnisku konferenci ķīmiķu jaunu vielu, kas ir zināms elements.

Antuan Balar bija pētīt jūras sāls sastāvu. Uzskaites pāri daudzus ķīmiskos eksperimentus, tas ir vienu dienu caur šķīdumu hlororganisko un konstatēja, ka dažos veidos dzelteno savienojums. Ņemot to kā produkts mijiedarbības hlora un joda šķīdumā, tas bija vairāk izpētīt iegūto produktu. Pakļauti šādām procedūrām:

• Viņš strādājis ēteris;
• mērcētas kālija hidroksīda ;
• apstrādā piroluzīta;
• Es ilgstošs sērskābē.

Kā rezultātā, viņš saņēma gaistošu brūngani sarkans šķidrums ar nepatīkamu smaku. Tas bija broms. Tad viņš rūpīgi izpēti par fizikālo un ķīmisko īpašību šīs vielas. Pēc nosūtīja ziņojumu par to, kas aprakstītas īpašības broma. Nosaukums, kas deva Balaram elements bija murid, bet tas nav stick.

Šodien kopējs nosaukums broma atoma, kas tulkojumā no latīņu valodas nozīmē "smirdošs", "smirdošs". To pilnībā apstiprina īpašībām vienkāršu vielas. Gads atvēršanas elementa - 1825.

Iespējams pakāpe oksidējot broma

Tie var nosaukt dažus. Galu galā, pateicoties elektroniskās konfigurāciju, broms, var būt gan Oksidācijas un samazinot īpašības, ar skaidru pārsvars pirmās. Ir pieci iespējamie varianti:

• -1 - zemāks oksidācijas pakāpe broms;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

Dabā radušās tikai tos savienojumus, kurā struktūra elements negatīvā nozīmē. 7 - maksimālā pakāpe broma oksidēšanās. Tās Tas parāda, kas sastāv no HBrO ₄ bromskābi un Bromāti tās sāļus (NaBrO _4). Kopumā, šī pakāpe oksidēšanos broma ir ļoti reti, kā arī divi. Bet savienojums ar 1; 3 un 5 - ļoti bieži, un ir svarīgi ne tikai, ķīmiskajā rūpniecībā, bet arī medicīnā, inženierzinātnēs un citās tautsaimniecības nozarēs.

Broms kā vienkāršu vielu

Normālos apstākļos elements zem izskatīšanai ir no diviem atomiem sastāvošs molekula, tomēr, nav gāzes un šķidrā. Ļoti toksisks, kūpošs gaisā, un publicē ļoti nepatīkamu smaku. Pat pāri zemās koncentrācijās var radīt apdegumus uz ādas un kairinājumu gļotādu organismā. Tomēr, ja pārsniedz atļauto limitu, tas ir iespējams, nosmakšanu un nāvi.

Ķīmiskā formula no konkrētā šķidruma - Br _2. Ir skaidrs, ka simbols veidojas no grieķu vārda posteni - bromos. Savienojums starp diviem atsevišķiem atomiem, kovalentā nepolāru. Salīdzinoši liels atomu rādiusu, tāpēc broma reaģē diezgan viegli. Tas ļauj to izmantot plaši ķīmiskās sintēzes, bieži vien kā reaģenta kvalitatīvai noteikšanai organisko savienojumu.

Ar vienkāršu vielas nav sastopamas dabā, jo tas ir viegli iztvaikošana formā sarkanīgi brūnu dūmu kam kodīga iedarbība. Tikai formā dažādiem daudzkomponentu sistēmās. Ar oksidēšanas broma savienojumu ar dažāda veida pakāpe ir atkarīga no elementa, ar kuru tas ir paredzēts reaģēt, t.i., ar kādu vielu.

fizikālās īpašības

Šīs īpašības var izteikt ar dažiem punktiem.

1. Šķīdība ūdenī - vidēji, bet labāk nekā citiem halogēniem. Piesātināts broma ūdens šķīdums tiek saukta, tas ir sarkanbrūns krāsu.
2. Viršanas no šķidruma - 59.2 ⁰ C.
3. Kušanas temperatūra -7.25 ⁰ C.
4. Smarža - asu, nepatīkama, suffocating.
5. Krāsa - sarkanbrūna.
6. Agregātstāvokli vienkāršu vielas - smags (augsta blīvuma), biezu šķidrumu.
7. Elektronegativitāte atbilstoši Pauling skalā - 2.8.

Šīs īpašības ietekmēt procesus šo savienojumu sagatavošanu, kā arī uzliekot pienākumu ievērot īpašu piesardzību, strādājot ar to.

Ķīmiskās īpašības broma

No viedokļa ķīmijas, broma uzvedas divējādi. Eksponāti un oksidētājs, un samazinot īpašības. Tāpat kā visiem pārējiem elementiem, tā ir spējīga pieņemt elektronus no mazāk electronegative metāliem un nonmetals. aģents samazināšana, viņš ir spēcīgs oksidētājiem, piemēram:

• skābekļa atoms;
• fluora atoms;
• CI;
• daži acid.

Protams, pakāpe broma kur oksidēšanās svārstās no -1 līdz +7. Ar to, kas ir īpaši spējīgs reaģēt elements ar atlīdzību?

1. Ar ūdeni - rezultāts ir maisījums no skābju (bromūdeņražskābes un hypobromous).
2. Ar dažādiem jodīdu varējuši izspiest broma jodu tā sāļi.
3. Ar visiem nonmetals tieši nekā skābekli, oglekļa, slāpekļa un cēlgāzēm.
4. Gandrīz visi metāli kā spēcīgs oksidētājs. Ar daudzām vielām, pat ar ieslēgtu aizdedzi.
5. In reakcijām OVR bromo bieži veicina oksidēšanos savienojumiem. Piemēram, sērs un sulfīts pārvērsti sulfāta jonu, joda jodīdu kā vienkāršu vielu.
6. C, lai veidotu sārmu bromīdu, Bromāti vai gipobromatov.

Īpaši svarīgi ir broma ķīmiskās īpašības, ja tā ir daļa no skābju un sāļu, ko tās veido. Šajā veida ļoti spēcīgu īpašību kā antioksidants. Tas ir daudz izteiktāka nekā vienkāršu vielas.

uzņemšana

Tas, ka mēs esam gatavi izskatīt viela svarīgs un nozīmīgs ziņā ķīmijā, apstiprina savu ikgadējo produkciju par summu 550 tūkstoši tonnu. Par valsts vadītāji par šiem rādītājiem:

• ASV.
• Ķīnā.
• Izraēla.

Industrial free broms ekstrakcijas metode, kas balstās uz apstrādājamās šķīduma sāls ezeriem, akas un jūru. No tiem ir sāls no vēlamā elementa, kas tiek pārvērsti skābā formā. Tas ir caur spēcīgu gaisa plūsmu, vai tvaiku. Tādējādi, gāzveida broma. Tad tas tika ārstēti ar nātrija karbonāta un maisījumu nātrija sāļu - bromīdu un bromātu. To šķīdums tiek paskābināts un atvere ir brīvs šķidrums viela.

Laboratorijas metodes sintēzes balstās uz nobīdes broma ar hlora sâîu stingrāku halogēns.

Būt dabā

Tīrā veidā, mēs apsveram viela nav atrodama dabā, kā tas ir kūpošs gaisā gaistošu šķidrumu. Būtībā, daļa no savienojumiem, kas piemīt minimāls oksidēšanas broma -1. Šis sāls bromūdeņražskābes - bromīdi. Daudz šā elementa pavada dabiskā sāls hloru - Silvina, karnalīts, un citi.

Minerāli no broma bija atvērti vēlāk, nekā pats. Visbiežāk no šiem trim:

• Embolija - maisījums no hlora un broma ar sudrabu;
• bromarginit;
• bromsilvinit - maisījums no kālija, magnija un broma ar saistīto ūdeni (kristāliska hidrāta).

Arī šis punkts ir iekļauts obligāti sastāvā dzīviem organismiem. Tās trūkums noved pie dažādām nervu sistēmas slimību, traucējumu, miega traucējumu un atmiņas traucējumiem. Jo vairāk Ārkārtējos gadījumos draudēt neauglību. Zivju, jūras dzīvnieki, kas spēj broma uzkrāties ievērojamos daudzumos formā sāļu.

Svara saturs garozas sasniedz 0,0021%. Tā satur daudz sāls ūdens un visa Zemes hidrosfēras.

Savienojumi ar bromu ar zemāku oksidācijas stāvoklī

Ko pakāpe no oksidēšanas broma tās savienojumiem ar metāliem un ūdeņradi? Zemākais, kas ir iespējams, šajā postenī - mīnus viens. Tas ir šie savienojumi un veido vislielāko praktisko interesi par cilvēkiem.

1. HBr - bromūdeņradis (gāze) vai bromūdeņražskābes. Gāzveida agregātstāvoklī tai nav krāsa, bet ļoti asu un nepatīkamu smaku, daudz dūmu. Tā ir kodīgu iedarbību uz gļotādām organismā. Ļoti labi šķīst ūdenī, veidojot skābi. Viņa, savukārt, norāda uz spēcīgu elektrolītu, tas ir labs reducētājs. Tā ir viegli pārvērsts brīvā broma, iedarbojoties ar sērskābi, slāpekļskābi un skābekli. Industrial nozīme kā avotu bromīdu jonu, izveidojot sāļus ar metāla katjoniem.
2. Bromīdi - iepriekš minētās skābes sāļi, kurā grāds oksidācijas broma tajā pašā ir vienāds ar -1. Praktiskā procenti ir: LiBr un KBr.
3. The compounds of dzīvās dabas satur bromīda jonu.

Savienojumi ar augstāku pakāpi oksidēšanās

Tie ietver vairākas pamata vielas. Augstākā pakāpe broma oksidēšanās ir 7, tāpēc šiem savienojumiem tas ir tikai viņas un jābūt.

1. Perbromic acid - HBrO _4. Visjaudīgākais no visiem zināmajiem skābēm šim postenim, bet tajā pašā laikā, un lielākā daļa izturīgs pret uzbrukumu spēcīgu reducētāju. Tas ir saistīts ar īpašo ģeometriskās struktūras molekulas, kas ir veidota kā tetraedrs telpu.
2. Perbromāti - skābes sāļi norādīts iepriekš. Par tiem, ko raksturo ar maksimālo pakāpi broma oksidēšanās. Tie ir spēcīgi oksidētāji aģenti, un līdz ar to tiek izmantota ķīmiskajā rūpniecībā. Piemēri: NaBrO _4, KBrO _4.

No broma savienojumu lietošana un

Ir iespējams norādīt vairākas jomas, kurās broma savienojums un atrast tiešu pieteikumu.

1. Ražošanas krāsvielas.
2. Lai ražotu foto materiāliem.
3. Kâ medikamenti cilvēku (Broma sāļiem).
4. Jo autorūpniecībā, proti, kā piedevu benzīnu.
5. Tiek izmantots kā attieksmi pret pazeminot uzliesmojamību dažu organisko materiālu.
6. Ražošanā urbšanas šķidrumu.
7. Lauksaimniecībā, aizsargājoša kukaiņu smidzinātāji.
8. Kā dezinfekcijas un dezinfekcijas iekārta, ieskaitot ūdens.

Bioloģiskā iedarbība uz organismu

Pārsniegums vai trūkums broma organismā, ir ļoti nepatīkamas sekas.

Pat Pavlovs pirmo reizi, lai noteiktu ietekmi uz šīs elementa uz dzīvajām būtnēm. Pētījumi ar dzīvniekiem ir pierādījuši, ka ilgtermiņa iztrūkums bromīdu jonu izraisa:

• traucējumi nervu sistēmu;
• seksuāla disfunkcija;
• spontāno abortu un neauglība;
• augšanas samazināšanos;
• hemoglobīna līmeņa pazemināšanai;
• bezmiegs un tā tālāk.

Pārmērīga uzkrāšanās orgānos un audos izraisa inhibīcijas darbības smadzeņu un muguras smadzeņu, dažādas ārējās ādas slimībām.