Molekulmasu no gaisa - noteikšana

Molekulmasu , kas izteikts kā summa masu atomiem, kas ietverti molekulā vielas. Parasti tas tiek izteikts AMU (atommasas vienības), dažreiz sauc arī Da, un tiek apzīmēts D. 1 atommasas oglekļa vienībām Šodien pieņemts 1/12 svars C ¹² oglekļa atomiem, vienībās masu vienādās 1,66057.10 ^-27 kg.

Tādējādi, atomu masa no ūdeņraža ir vienāds ar 1, norāda, ka ir ūdeņraža atoms, salīdzinot ar ¹ H 12 C ¹² reižu vieglāk oglekļa atomiem. Reizinot molekulāro svaru ķīmiska savienojuma uz 1,66057.10 ^-27 iegūt molekulmasas vērtību kilogramu.

Tomēr praksē, baudīt ērtāks lielums vēdera = M / D, kur M - molekulmasa vienās un tajās pašās svara vienībās kā D. molekulmasu no skābekļa, kas izteikts ar oglekļa atomu vienību skaits ir 16 x 2 = 32 (no diviem atomiem sastāvošs skābekļa molekula) . Līdzīgi, ķīmisko aprēķinu un tiek aprēķināti molekulāro masu citiem savienojumiem. Molekulmasu no ūdeņraža atoma, kas ir arī no diviem atomiem sastāvošs molekula ir vienāds ar, attiecīgi, 2 x 1 = 2.

Molekulārais svars - raksturīga no vidējās masas molekulas, tas ļauj izotopu sastāvu elementu, kas veido vielas. Šis ātrums var noteikt maisījumam vairāku vielu, kuru sastāvs ir zināms. It īpaši, molekulārā masa gaisa var tikt ņemti vienāds ar 29.

Agrāk ķīmijā mēs izmantojām jēdzienu mols. Šodien šis jēdziens ir aizstāts ar mol - vielas daudzums, kas sastāv no vairākām daļiņu (molekulas, atomi, joni), kas ir vienāds ar Avogadro skaitlis (6,022 x 10 ^23). Līdz mūsdienām, tā ir arī tradicionāli lieto terminu "molu (molekulmasa) svaru." Taču, atšķirībā no svara, kas ir atkarīga no ģeogrāfiskās koordinātes, svars - ir konstants parametrs, lai visi to pašu tas ir vairāk pareizi izmantot šo terminu.

Molekulārā masa gaisa citas gāzes, var atrast, izmantojot Avogadro likums. Šis likums nosaka, ka identiskos apstākļos identiskās apjomu gāzu iesniegt vienu un to pašu numuru molekulām. Līdz ar to, saskaņā ar noteiktu temperatūras un spiediena mol gāzes aizņems to pašu apjomu. Ņemot vērā to, ka tas tiek darīts stingri likuma ideāls gāzes M gāzes satur 6.022 x ^{23 oktobris} molekulas aizņem 0 ° C un 1 atmosfēras spiedienu un tilpumu 22.414 litriem.

Molekulārā masa gaisa vai jebkuru citu gāzveida vielu ir šāda. Nosaka masu zināma tilpuma gāzes noteiktā spiediena un temperatūras. Tad tiek labotas attiecībā nav ideality reālo gāzi un izmantojot Klapeirona vienādojumu PV = RT dota apjomu ar spiediena nosacījumiem 1 atmosfēru un 0 ° C. Pēc tam, zinot apjomu un masu saskaņā ar šiem nosacījumiem ideālu gāzi, tas ir viegli aprēķināt no 22.414 litru svaru un testa gāzes sugas tas ir, tā molekulas masa. Tādējādi un nosaka molekulāro masu gaisu.

Šī metode dod diezgan precīzu molekulmasa vērtības, kurus dažkārt izmanto arī, lai noteiktu atomu masu ķīmisko savienojumu. Par aptuvens gāzes tas parasti tiek uzskatīts ideāls molekulāro svaru, un jebkura turpmāka korekcija netiek darīts.

Iepriekš metodi bieži izmanto, lai noteiktu gaistošo šķidrumu molekulmasu.