Sāls. amonija bikarbonāts

Kas ir sāls?

To ķīmisko savienojumu, kas ietver metāla katjonu vai amonija katjonu klase, kopā ar anjonu skābes atlikumā ir sugas vārds - sāli. Tie ir sadalīti normālā (vai vidējā), skābā, bāzes, dubultā, hidrāta (kristāliska hidrāta) kompleksa.

For normāls (vai nesējā) sāļu raksturīgs ar pilnīgu nomaiņu ūdeņraža katjonu skābes molekulā uz metāla vai amonija katjonu, piemēram, nātrija sulfāta Na2SO4 vai kalcija karbonāta CaCO3.

Ja no ūdeņraža katjonu skābes molekula daļēji aizvietots ar katjonu, šādas skābes sāļi sauc, piemēram, amonija bikarbonāts NH4HCO3 vai nātrija hidrogēnkarbonātu NaHCO3.

Ja bāze molekula nebija pilnīga un daļēja aizvietošana no hidroksilgrupām uz skābes radikāls, sāļi veidojas sauc par pamata, piemēram, varš digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

Formulā satur divas Dubultsāls dažādu katjonu, piemēram, alumīnija un kālija kālija alauns Kal (SO4) 2 • 12 H2O.

Formulā, jauktas sāls satur divus atšķirīgus anjonu, piemēram, bleach CaCl (OCL).

No hidrāta sāļu kompozīcija ietver molekulas kristalizācijas ūdens, piemēram, ar vara sulfātu (zils) CuSO4 • 5 H2O.

Molekulas sastāv no kompleksie sāļi vai komplekss katjonu kompleksa anjons, piemēram, hlorīds tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Tā kā sāļi veido vārdus?

divi vārdi, kas atrodas nosaukumiem sāļu. Pirmais - nosaukums anjonu, kas stāv uz nominatīvā. Otrais vārds (šajā ģenitīvs), ir atvasināts no vārda šanas. For piemērs: nātrija sulfāta Na2SO4, dzelzs sulfāta (II) FeSO4, dzelzs sulfāts (III) Fe2 (SO4) 3, kalcija karbonāta CaCO3, vara hlorīda CuCl2. pirms nosaukuma The title skābes sāļi tiek ierakstīta anjonu prefikss "Hydro" vai prefiksu "bi-", ja molekulā palika vairāk par vienu neaizvietotu ūdeņraža katjons. Ja, piemēram ūdeņradis paliek divas katjonus, nosaukums tiek ierakstīta ar anjonu prefiksu "dihidro". Piemēri hidrogēnkarbonāts (vai bikarbonāta) NaHCO3 šķīdums (šis sāls ir pazīstama arī kā sodas), sodium dihydrogenphosphate NaH2PO4.

Amonija bikarbonāts. formula

In formula skābs ogļskābes sāls NH4HCO3, kur amonija katjonu ir iekļauts arī darba HCO3- anjonu, ko veido daļēju aizstāšanu molekulā skābes ūdeņraža katjonu ar pozitīvi lādētu amonija jonu. Tas nozīmē, ka, ņemot vērā molekula skābes sāls satur katjonu, kas ir amonija NH4 +, kas saistīts ar vienu anjonu, kuru nosaucot hidrogēnkarbonātu HCO3-. Bruto formula Hill sistēmas rakstīts kā: CH5NO3. Molekulmasa un viela ir 79.06. e. m.

īpašības

Amonija bikarbonāts ir neorganisks savienojums izskatu - tas Bezkrāsas kristāli ar rombveida režģi. Blīvums ir 1,586 g / cm3 (pie 20 ° C). Tvaika spiediens pieaug no 59 mm. Hg. Art. (Pie 25,4 ° C) līdz 278 mm. Hg. Art. (45 ° C).

amonija bikarbonāts nav šķīst etanolā un acetonā. Ļoti labi šķīst ūdenī: ar paaugstinātas temperatūras šķīdība no skābes sāls palielinās no 11,9 g / 100 g (pie 0 ° C) līdz 36,6 g / 100 g (pie 40 ° C).

Amonija bikarbonāts sadalās ar CO2 atbrīvošanu jau pie 20 ° C temperatūrā Temperatūrā 36-70 ° C sāls sadalās ūdens šķīdumiem. Tā rezultātā, amonjaks tiek atbrīvota, ko ražo ūdens un oglekļa dioksīds: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Tā kā hidrolīze ir ūdens šķīdums vāji sārmainu reakciju. Kad pievienojot koncentrētu amonjaka šķīdumu veidojas normālu sāli: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Saskaņā ar darbības, skābes un sārmi ir skābe iznīcina sāls reakcijas vienādojumu: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2 ↑ vai NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Amonija bikarbonāts. uzņemšana

Tāpat kā visas hydrogencarbonates, acidic amonija sāls ir iegūstams ar ilgi caurlaides oglekļa dioksīda caur sekundāro amonija sāls šķīduma: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Saskaņā ar vieglu siltuma (30 ° C) vidēja sāļu notiek tās termiskās sadalīšanās ar amonjaku un skābes sāls: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Ja ūdens izšķīdinot oglekļa dioksīdu un amonjaku tas ir arī iespējams iegūt skābu amonija sāli: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

iesniegums

amonija bikarbonāts plaši izmanto pārtikas rūpniecībā: spēlē lomu ķīmiskās ieraugu ražošanā konditorejas un maizes cepšanā. Ir zināms, ka, lai atceltu svaigas testu izmanto arī nātrija bikarbonāts NaHCO3. Bet tā piemērošana ir mazāk efektīva, jo stingrāku vai ekstraktus mīcīšanas līdz cepšanu izraisa ātrāku izņemšanu no veidojas reakcijā ar ogļskābā gāze, un šajā gadījumā, mīkla nebūs sulīgs un viegli.

Amonija bikarbonāts lieto miecēšanā un krāsošanas audumiem: process, kurā atdala nenofiksēta krāsvielas (lu vai frakcijas) ir maisījums no amonija sāļu ietver amonija bikarbonātu.

viela, ko izmanto lauksaimniecībā kā konservantu barības (palēninātas sabrukšanas, tādējādi palielinot drošību), kā arī mēslošanas par kartupeļiem, dārzeņiem un lopbarības. Lietota savus īpašumus, lai palēninātu vai apturētu procesus nitrifikācija no augsnes.

Amonija bikarbonāts izmanto urāna ieguvē, metalurģiskās rūpniecības, kā arī medicīnā (ražošanā vitamīnu). Organiskajā sintēzē ir izejviela, lai ražotu ķīmisko vielu, piemēram, amonija sāļiem.