Varš hlorīds

Bināro Savienojums saskaņā ar vara hlorīda (hidrogēnhlorīds), kura formula CuCl, ir sāls sālsskābes. Šis pulveris parasti baltā vai zaļā krāsā, ir ļoti slikti šķīst ūdenī. Zaļganā nokrāsa monohlorīdu kristāli esamības dēļ divvērtīgu piemaisījumu vielu, ko sauc vara hlorīds ii.

Pirmo reizi tas tika sagatavots liels ķīmiķis Robert Boyle. Tas noticis sen, 1666. gadā, un, lai zinātnieki izmantot vienkāršu metālisks vara un divvērtīgs dzīvsudraba hlorīds. Pēc tam, 1799. gadā, Dzhozef Prust izcelt hidrogēnhlorīds kristāliem dihlorīds. Šī reakcija ir process, pakāpeniski sildot šķīdumu, kuru vara hlorīds (II) zaudēts tās daļa hloru, apmēram puse no tās pieejamību. Filiāle dihlorīds monohlorīdu veica parasto mazgāšanu.

Vara monohlorīds - ir balts kristālisks viela, kas ir temperatūrā 408 ° C maina formu kristāla režģi. Tā kā šī savienojuma un izkūst un viršanas temperatūras vai ar nelielu degradāciju tā ķīmiskā formula ir dažreiz rakstīts kā Cu2Cl2. Monohidrohlorīda, tomēr, kā citi vara savienojumiem, toksisks.

Compound vara hlorīdu, kura formula ir rakstīts kā CuCl2, ir ārēji brūnas single kristāli ķīļveidīgs. Kad mijiedarbojas ar pat ļoti nelielu daudzumu ūdens maisījumu kristāli mainās krāsa: tumši brūna ar viņš secīgi ieiet zaļā, tad zilā krāsā. Interesanti, ja šāds ūdens šķīdumu, lai pievienotu diezgan daudz sālsskābes, kristāli atgriezties kādā no starpposmiem - kļūt zaļganā.

viela kušanas temperatūra bija 537 ° C, un pie temperatūras 954 - 1032 ° C, tā viršanas temperatūras. Savienojums ir šķīst materiāliem, piemēram, ūdens, spirta, amonjaku. tā blīvums ir 3,054 g / cm3. Ar konstantu atšķaidīšanas šķīdumu un uzturot temperatūru pie 25 ° C molārā vadītspēju viela ir 265.9 cm2 / mol.

Kas iegūts, pakļaujot vara hlorīdu vara hlorīdu, un, reakciju veicot ar vara sulfāta (II) reakciju ar sērskābi. Rūpniecības produkcijas pamatojoties uz šautuves maisījumiem vara sulfīdu ar nātrija hlorīda. Šajā gadījumā, reakcijas temperatūra ir jānodrošina 550-600 ° C, saskaņā ar kuru, izņemot attiecīgā viela tiek uztverts klātbūtnē gāzveida komponentus, piemēram, HCl, arsēna gāzu un sēra savienojumiem. Zināms ražošana, kur preparāts tiek veikta ar vara hlorīds iniciācijas apmaiņas reakcijā starp vara sulfātu un BaCl2.

Temperatūrā 993 ° C temperatūrā, viela sadalās CuCl un Cl2, tā šķīdība ūdens šķīdumu, kas raksturīgs ar:

- kad izšķīdina ūdens šķīdumā 25 grādu temperatūra ir pilnīgi izšķīdis 100 gramos ūdens, 77.4 grami vara hlorīda;

- kad sasniedzot temperatūru šķīdumā sasniedz 100 ° C tas ir šķīst 120 gramiem vielas jau. Abos gadījumos, tas tiek pieņemts, ka blīvums CuCl2 bija līdzīgs.

Varš hlorīds tiek plaši izmantota kā ķīmisks katalizatora komponentu pirotehnisko maisījumu dažāda minerālu krāsām. Kā amonjaka šķīdums tiek izmantots kā iekšdedzes analizatoru atvieglo aprēķinu koncentrācijas līmeni un oglekļa dioksīda. Dihlorīds un piemēroti kā skābekļa nesēju dažādos posmos ķīmiskās ražošanas, šādu tehnoloģiju, piemēram, kopējo ražošanas organisko krāsvielu.

Sāls vara hlorīdu, vispār šķīst, spēj veidot vairākus kristāla hidrātiem. Kad šī koncentrēts šķīdums Vielas ir iespēja pievienoties slāpekļa oksīdu, kas ir arī plaši izmanto ražošanā narkotiku un ķīmiskajā rūpniecībā.