Sālsskābe

Ūdeņraža hlorīds gāze ir aptuveni 1,3 reizes smagāka par gaisu. Viņam nav krāsas, bet ar asu suffocating un smaka. Pie temperatūras mīnus 84C, hydrogen chloride gāze tiek izvadīta no šķidrā stāvoklī, un sacietē mīnus 112.c. Ūdeņraža hlorīds izšķīdina ūdenī. Viens no H2O litrs var absorbēt līdz 500 ml gāzes. Šķīdumu sauc par tā sālsskābe vai sālsskābe. Koncentrētu sālsskābi pie 20 ° C, kas atšķiras ar maksimāli iespējamo masas daļa pamatviela ir 38%. Šķīdums - ir stipra dihidrogēnfosfāta skābe (gaisā "smēķē", un mitruma pieejamība, veidojot skābes miglu), tā arī ir citi nosaukumi: sālsskābe, un par Ukrainas nomenklatūrā - skābes hlorīdu. Ķīmiskā formula var attēlot šādā formā: HCl. Molārā masa ir 36,5 g / mol. Blīvums no koncentrētas sālsskābes pie 20 ° C ir vienāda ar 1,19 g / cm³. Tas ir kaitīga viela, kas pieder pie otrās klases briesmām.

In "dry" forma hlorūdeņraža nevar mijiedarboties ar aktīvajām metāliem, bet klātbūtnē mitruma reakcija notiek diezgan enerģiski. Šis strong sālsskābe spēj reaģēt ar visiem metāliem, kas ir pa kreisi no ūdeņraža elektroķīmiskās sērijā. Turklāt, tas reaģē ar pamata un Amfotērajām oksīdi, bāzu un sāļu ar:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2Nacl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Papildus raksturīgām katrs no stipras skābes vispārējo īpašību, sālsskābe ir samazinot īpašības koncentrētā formā reaģē ar dažādiem oksidētāju, atbrīvojot brīvais hlors. Sāļus skābju hlorīdiem zvanu. Gandrīz visi no tiem ir viegli šķīst ūdenī un pilnībā sadalās par joniem. Šķīst ir: Lead hlorīds PbCl2, sudraba hlorīds AgCl, dzīvsudraba hlorīds Hg2Cl2 (hlorīds) un vara hlorīds CuCl. Ūdeņraža hlorīds spēj noslēgt pievienojot reakcijas uz nepiesātinātiem ogļūdeņražiem ar divkāršo vai trīskāršo saiti, kur veidojas hlorēto organiskie savienojumi.

Laboratorijas apstākļos ūdeņraža hlorīds tiek iegūts, pakļaujot tos sausa nātrija hlorīdu ar sērskābi conc. Reakcija dažādos apstākļos var notikt, lai veidotu nātrija sāļu (vai skābā vidē):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2Nacl → Na2SO4 + 2HCl.

Pirmā reakcija iet cauri zemu siltumu, otrs - pie augstākām temperatūrām. Līdz ar to tādā laboratorijas hlorūdeņraža labāk saņem pirmo metodi, par kuru sērskābes daudzums, ir ieteicams, lai ņemtu ātrumu saņemšanas NaHSO4 skābes sāls. Pēc tam, izšķīdinot hlorūdeņradi ūdenī tiek iegūta sālsskābi. Rūpniecībā, tā ir iegūta, sadedzinot atmosfērā ūdeņraža vai hloru, kas ietekmē sausa nātrija hlorīda (tikai par otro reakcijas vienādojumu) sērskābes conc. Arī ūdeņradis hlorīds tiek iegūts kā blakusprodukts ar hlorēšanu piesātināto organisko savienojumu. Rūpniecībā, ūdeņraža hlorīds, ko iegūst, izmantojot vienu no iepriekšminētajām metodēm tika izšķīdināts īpašos torņiem, kurā šķidrums tiek nodota no augšas uz leju, un gāzi, ko piegādā no apakšas uz augšu, t.i., uz pretplūsmas principu.

Sālsskābe tiek transportēts īpašos gumijots tilpņu vai konteineru, kā arī mucu 50 l plastmasas vai stikla pudelēs ar ietilpību 20 litri. Kad reakcija no skābes ar metālu pastāv risks sprāgstviela ūdeņraža un gaisa maisījumu. Tādēļ, tas būtu pilnīgi likvidētas kā rezultātā kontaktēšanas veidojas ūdeņraža reakcija ar gaisu, bet arī (via pretkorozijas pārklājumus) acid kontakts ar metāliem. Pirms Outputting ierīču un cauruļvadu, kur tas tika uzglabāti vai transportētas, remontam, ir nepieciešams veikt slāpekļa tīrīšanu un pārraudzīt statusu gāzes fāzē.

Ūdeņraža hlorīds tiek plaši izmantots rūpnieciskās ražošanas un laboratorijas. Tā tiek izmantota kodināšanas metāla sagatavošanu sāļu un kā reaģenta analītisko pētījumu. Sālsskābe tiek iegūts ar tehniska GOST 857-95 (tekstā ir identisks ar starptautiskā standarta ISO 905-78), reaģents - saskaņā ar GOST 3118-77. Koncentrācija tehniskās produktam, ir atkarīga no kvalitātes un šķirnes, un var būt 31,5%, 33% vai 35%, un produkts izskats ir dzeltenīgi jo satura dzelzs piemaisījumu hlora un citu ķīmisko vielu. Reactive skābes jābūt bezkrāsains un caurspīdīgs šķidrums ar masas daļu no 35 līdz 38%.