Veidi kristāla režģi no dažādām vielām

Dabā pastāv divu veidu cietvielas, kas būtiski atšķiras pēc to īpašībām. Šis amorfi un kristāliskās cietās daļiņas. Un amorfs organisms nav precīza kušanas temperatūra karsējot tās pakāpeniski mīkstināts, un pēc tam pārcelts uz plūstošu stāvoklī laikā. Šādu vielu piemēri var būt parasto māla vai sveķus. Bet pavisam atšķirīgs ir gadījums ar kristālisko vielu. Viņi paliek cietā stāvoklī līdz noteiktam temperatūras, un tikai sasniedzot to, šīs vielas ir izkusis.

Tur viss ir par struktūru šādu vielu. Šādi iegūtais kristāliskais cietas vielas daļiņas, no kuriem tie ir izgatavoti, atrodas pie atsevišķiem punktiem. Un, ja tie ir saistīti ar taisnām līnijām, jūs saņemsiet veida iedomātas rāmis, ko sauc - kristāla režģi. Un kristāla režģi veidi var būt ļoti atšķirīgs. Un, kas attiecas uz daļiņām, no kuriem tie ir "iebūvēti" režģu ir sadalīti četrās veidiem. Šis jonu, atomu, molekulārā un metāla režģis.

Un mezgli jonu režģi, attiecīgi, ir izvietotas joni, un pastāv jonu saite starp tiem. Šie joni var būt kā vienkāršs (Cl-, Na +), vai komplekss (OH-, SO2-). Un šie kristāla režģi veidi var saturēt kādu metāla oksīdi un hidroksīdi, sāļus un citas līdzīgas vielas. Ņemt, piemēram, parasto nātrija hlorīdu. Tā hlora joni aizstājēju negatīvās un pozitīvās nātrija jonus, kas veido kubiskā kristāla režģi. Jonu obligācijas šādā režģa, un tie ir ļoti stabili vielas "būvēti" uz šo principu, ir pietiekami augsta izturība un cietība.

Ir arī veidi, kristāla režģi, ko sauc par atomu. Šeit, ka mezgli ir izvietoti atomiem, starp kurām ir spēcīga kovalentā saite. Nuclear režģis nav daudz vielas. Tie ietver dimanta un kristālisko germānijs, silīcijs un bora. Ir dažas sarežģītas vielas, kas satur silīcija dioksīdu un ir, attiecīgi, atomu kristāla režģi. Šis smiltis, kvarca, kalnu kristāls un silīcija dioksīds. Un vairumā gadījumu, šīs vielas ir ļoti spēcīga, grūti un ugunsizturīgo. Arī tie ir praktiski nešķīst.

A molekulārie veidu kristāla režģi ir ļoti atšķirīgs jautājums. Tie ietver sasalušu ūdens, t.i. parastu ledu, "sausais ledus" - rūdīts oglekļa monoksīds, kā arī uz stabilu sērūdeņraža un hlorūdeņradi. Vēl molekulārie sieti ir daudz cietas organiskas savienojumus. Tie ietver cukuru, glikozi, naftalīnu un citas līdzīgas vielas. Molekula, kas atrodas pie mezgliem režģa, savstarpēji polāro un nepolāru ķīmiskās saites. Un, neskatoties uz to, ka laikā molekulas ir ciešas kovalentas saites starp atomiem, molekulām paši notiek režģa dēļ ļoti vāju Starpmolekulārais obligācijas. Tādēļ šādas vielas ir pietiekami gaistošs nav viegli izkusis un ir augsta cietība.

Bet metāli ir dažādas veida kristāla režģi. Un tie var būt mezgli kā atomiem un joniem. Atomi var viegli pārvērst joniem, dodot savus elektronus "vispārējai lietošanai". Tāpat joni "saglabāt" bezmaksas elektronu var kļūt atomi. Un šī struktūra metāla režģi nosaka rekvizītus metālu, piemēram, lokanība, kaļamība un siltuma vadītspēju.

Arī veidi kristāla režģi metālu un citu materiālu, tiek sadalīts septiņās galvenajās sistēmās formā elementāro šūnu režģi. Vienkāršākais ir kubikmetru šūna. Ir arī rombisks, tetragonālās, sešstūra, rhombohedral, monoklīnā un triclinic vienības šūnas, kas nosaka formu visa kristāla režģi. Bet vairumā gadījumu, kristāla režģa ir daudz sarežģītāka, nekā tiem, kas uzskaitīti iepriekš. Tas ir saistīts ar faktu, ka elementārdaļiņas var būt ne tikai pašas par sevi režģu vietas, bet arī tā centrā vai pie tās sejas. Starp visbiežāk metālu, piemēram komplekss Trīs kristālrežģa: skaldnē centrētu, ķermeņa centrētu kubisko un sešstūra tuvu iepakotu. Vēl metāli fiziskās īpašības ir atkarīgas ne tikai no formas to kristāla režģa, un uz interatomic attālumiem un citiem parametriem.