Elektrolīze šķīdums: apraksts, izmantošana

Called elektrolīzes process, kas raksturīgs ar reducēšanās īpašības attiecībā uz elementiem, sāļu un citu savienojumu, kas atrodas kausējuma vai šķīdumu, kas iet elektrisko strāvu caur tiem.

Ar elektrolīzi var izgatavot metālus un nonmetals, kas raksturojas ar augstu pakāpi ķīmiskās tīrības. Šī reakcija ir raksturīga vienkāršība un pieejamību, tas ir pat iespējams modelēt mājās. Tas prasīs avots pastāvīgu elektrisko strāvu, pāris elektrodu un elektrolīts iepriekš sagatavots. Visvienkāršākā iezīme elektrolītu ir to spēja veikt elektrisko strāvu.

Atšķirt elektrolīzi risinājumu un izkūst sāļu, ar kopējo līdzību viņiem ir vairākas būtiskas atšķirības. Veicot elektrolīzi risinājumu, jums vajadzētu apsvērt, kas piedalās procesā un šķīdinātāju joniem. Elektrolīze no kūst raksturo klātbūtnē tikai būtību joniem.

Lai iegūtu vēlamo produktu (vai metāla, gāze, vai jebkurš non-metal), ka rūpēties par izvēlēties piemērotu elektrodu un sagatavošanai attiecīgās elektrolītu.

Par elektroda materiāls var kalpot kā nu diriģents elektrisko strāvu. Vairumā gadījumu, izmantojiet metāli, sakausējumi, starp nonmetal labu sniegumu kā elektrodu var parādīt grafīta stieņus (oglekļa). Ļoti reti, bet zināms, tehnoloģiskie risinājumi, kurā materiāls elektrodu ir šķidrums.

Viss ir gatavs veikt elektrolīzi sāls šķīdumu. Pozitīva elektrodu sauc anoda. Par negatīvā elektroda pieņemts apzīmējums - katoda. Caur elektrolīzes šķīduma, anoda oksidēts (izšķīdina), un katoda tiek atjaunots. Ir svarīgi, ka "izšķīšana" no anoda neietekmēja ķīmisko procesu, kas notiek šķīdumā (izkausēt). Pretējā gadījumā - galvenais nosacījums anoda ir tās inertums. Ideālā gadījumā tas var būt izgatavots no platīna, bet grafīta (oglekļa) anodi ir arī ļoti efektīva.

Par katoda iederēsies gandrīz jebkuru metāla plāksni (tas neizšķīst). Vara, misiņa, oglekļa (grafīts), cinka, dzelzs, alumīnija katodi tiek plaši izmantotas mūsdienu rūpniecībā.

Caur elektrolīzes šķīdumu mājās, no praktiski metāllūžņu materiālus var iegūt vielu, piemēram, skābekļa, hlora, ūdeņradis, vara, vai sārmu vāja skābe, sērs. Vai nav ļaunprātīgi eksperimentus ar hlora - tas ir indīgs!

Par ražošanā skābekļa un ūdeņraža jāpakļauj elektrolīzes šķīdumā sodas (alternatīva - sodas pelnu). Blakus elektrodu "+" (anods) tiek izolēts formā burbuļu skābekļa pie katoda ( "-") - ūdeņradis. Uz jautājumu, kāpēc ūdeņraža atgūšana notika nevis nātrija, jo tiktu pieņemts atbildi var atrast: šajā sērijā Na metāla stresu ir palicis H2, attiecīgi, konkursā par divu katjonu ūdeņraža sakāva nātrija. Šajā piemērā šīs reakcijas, mēs esam liecinieki elektrolīzes šķīdumu, faktiski, pārvērtās elektrolīzi šķīdinātāju (ūdeni).

Izmantojot kā elektrolīta šķīdumu vara sulfāta, iegūstam katoda tumši sarkana plāksne, kas ir tīrs metāls, atgūt varu.

Saskaņā ar abu eksperimentiem elektrolīzi rezultātus, var veikt dažus vispārinājumus. Pozitīva anods kļūst par vietu, attiecībā uz anjonu atgūšanai, abos iepriekš minētajos gadījumos uzskata, tas izrādījās skābekli. Pie katoda, atgūstot katjonus ūdeņraža izrādījās mūsu eksperimentos - pirmajā gadījumā, varš - otrajā. Parasti katjoni ir metāla vai ūdeņradis, bet atsevišķos gadījumos tos var izrādīties nemetāli un gāzes. Oksidācijas stāvoklis elementa ir svarīga loma atveseļošanās procesā.