Kāda ir satraukti stāvokli atoma

. 1905. J. Thompson pirmais ierosināts modeli atomu struktūru, saskaņā ar kuru tas ir pozitīvi uzlādēts bumbu, kura iekšpusē ir izkārtotas ar negatīvu maksas daļiņas - elektroni. Elektriskā neitralitāte atoms paskaidroja vienādojumu bumbu maksas, un visi tā elektroni.

Vietā šo teoriju 1911, nonāca pie planētu modeli, kas izveidota ar Rutherford: centrā galvenā zvaigzne, veido lielāko daļu no visiem atomiem orbītās ap elektroni, planētas riņķo. Tomēr turpmākie eksperimenti, rezultāti rada šaubas par pareizību modeļa. Piemēram, formulas Rutherford sekoja ka ātrums elektroni un to rādiusi var mainīt nepārtraukti. Tādā gadījumā tas būtu vērojama nepārtraukta starojumu visā spektrā. Tomēr, tā rezultāts norāda uz līnijas spektri atomiem. Tāpat ir dažas citas atšķirības. Vēlāk, Niels Bohr ierosināja kvantu modeli ar atomu struktūru. Jāatzīmē, zemes un satraukti stāvokli atoma. Šī funkcija ļauj, it īpaši izskaidrot valenci elementa.

Ierosinātā stāvoklī atoma ir starpposms starp valsti ar nulles jaudas līmeni un augstāks par to. Ļoti nestabils, tāpēc tas ir ļoti īslaicīgs - ilgums miljonās sekundē. Ierosinātā stāvoklī no atoma rodas, ja ziņu viņam vairāk enerģijas. Piemēram, tās avots var tikt pakļauti temperatūras un elektromagnētiskā lauka.

Vienkāršotā veidā klasiskā teorija atomu struktūru, norādīts, ka ap kodolu noteiktos attālumos gar riņķveida orbītām rotē nedalāmās negatīvi iekasē daļiņas - elektronus. Katrs orbīta nav līnija, jo tas var likties, un enerģija "mākonis" ar vairākiem elektroni. Turklāt katrā elektronu ir savs spin (apgriezt savu asi). Jebkura elektronu orbītā rādiuss atkarīgs no tā enerģijas līmeni, tāpēc, ja nav ārējas ietekmes iekšējā struktūra ir pietiekami stabila. Tās pārkāpums - satraukti stāvoklis atoma -nastupaet kad ārējā enerģētikas pārskatu. Līdz ar to, kas gala orbītās kur mijiedarbība ar kodola spēks ir mazs, pārī elektronu griezieni un tvaicēti, kā rezultātā to krustojuma notiek neapdzīvotu šūnās. Citiem vārdiem sakot, saskaņā ar enerģijas saglabāšanas likums elektronu pāreju uz augstāku enerģijas līmeni pavada absorbcijas fotonu.

Apsveriet atoms ar ierosināto stāvokli atoms piemērs arsēna (As). Tās Valence ir trīs. Kas ir interesanti, šī vērtība ir taisnība tikai tajā gadījumā, ja dalībnieks ir bezmaksas stāvoklī. Tā kā valence nosaka pēc skaita nesapārotus spins, saņemot ārēju barošanas atomu vietā pēdējais orbītas novērota tvaicējot daļiņas ar pāreju uz brīvo šūnā. Tā rezultātā mainās orbītu. Tā kā enerģijas apakšlīmeņi vienkārši atcelts, tad pāriet atpakaļ (rekombinācijas) pamatstāvoklī atomiem, kopā ar attīstību patērētās enerģijas, kā fotonus ekvivalentu. Atgriežoties pie piemēra arsēna: izmaiņu dēļ skaita nepāra griežas ierosinātā stāvoklī atbilst valences elementa pieci.

Shematiski, iepriekšminētais ir šādi: saņemot enerģiju no ārpuses daļas ārējo atoma elektroniem tiek pārvietoti ar lielāku attālumu no kodola (orbītas rādiusu palielinās). Tomēr, tā kā protonu kodolā ir, kopējā vērtība no iekšējās enerģijas atoma kļūst lielāks. Tā nav pastāvīga ārēja enerģijas pievade, ir ļoti ātri elektronu atgriežas savā iepriekšējā orbītā. Šajā gadījumā, kas pārsniedz tās enerģijas tiek izlaists veidā elektromagnētisko starojumu.