Kālija funkcijas. kālija struktūra. savienojumi kālija

Šis raksts tiks dota aprakstu kālija ziņā fizikā un ķīmijā. Pirmais no šiem zinātņu studiju mehāniskās īpašības materiālu un ārējo. Otrs - to mijiedarbība ar otru - tas ķīmija. Kālija - ņemot vērā deviņpadsmitā elementu periodiskā tabula. Tas pieder pie sārmu metāliem. Šis raksts tiks uzskatīts un e formulu kāliju, un tās rīcību ar citām vielām, un tā tālāk. D. Tas ir viens no aktīvākajiem metāliem. Zinātne, kas nodarbojas ar pētījumu par šo un citiem elementiem - ķīmija. 8. klase ietver pētījumu neorganisko vielu un to īpašības. Tāpēc šis raksts būs noderīga studentiem. Tāpēc sāksim.

kālija funkcijas no viedokļa fiziķu

Tas ir vienkāršs viela, kas normālos apstākļos ir cietā stāvoklī. Kušanas punkts sešdesmit trīs grādi pēc Celsija. Vārot pašu aktīvo metālu, kad temperatūra sasniedz septiņi simti sešdesmit vienu; grādus pēc Celsija. Šis jautājums ir sudrabaini balta krāsa. Tā ir metālisku spīdumu. kālija blīvums ir astoņdesmit seši simtdaļām gramiem uz kubikcentimetru. Tas ir ļoti viegls metāla. kālija formula ir ļoti vienkārša - tas neveido molekulas. Šis materiāls sastāv no atomiem, kas ir ierīkoti tuvu viens otram un ir kristāla režģi. Kālija atommasa vienāda ar trīsdesmit deviņi grami uz molu. Tā cietība ir ļoti zema - tā var viegli griezt ar nazi, piemēram, siera.

Kālija un ķīmija

Lai sāktu ar, kālija - ķīmisko elementu, kas ir ļoti augsta ķīmiskā aktivitāte. Pat uzglabāt to ārā nav iespējams, jo viņš uzreiz sāk reaģēt ar apkārtējo vielām. Kālija - ķīmiskais elements, kas pieder pie pirmās grupas un ceturtā perioda periodiskās tabulas. Tā ir visas īpašības, kas raksturīgas metāliem.

Mijiedarbība ar vienkāršām vielām

Tie ietver skābekļa atoma, slāpekļa atoma, fosfors, halogen (jods, fluors, hlors, broms). Lai apsvērt kālija mijiedarbību ar katru no tiem. Mijiedarbība ar skābekli, sauc oksidēšanās. Šīs ķīmiskās reakcijas laikā patērē skābekļa un kāliju molu attiecībā uz četrām daļām uz vienu, kā rezultātā veidojas no metāla oksīda daudzumā no divām daļām. Šī reakcija var izteikt ar šādu reakcijas vienādojumu: 4K + O2 = 2K2O. Kad kālija degšana var novērot gaiša violetu liesmu. Tāpēc, ka šī reakcija ir uzskatāma augstas kvalitātes kālija noteikšanai. Reakcijas ar halogēniem ir nosaukti atbilstoši nosaukumiem ķīmisko elementu: tā ir iodized, fluorēšanu, hlorēšana, Bromierung. Šī mijiedarbība var minēt papildinājumu reakciju, jo atomi no divām atšķirīgām vielām tiek apvienotas vienā. Piemērs šādā procesā ir reakcija starp hlora un kālija, kas, kā rezultātā, ka uz metāla hlorīda veidojas. Lai veiktu šo reakciju, ir veikt šīs divas sastāvdaļas - divi moliem pirmās un vienu otro. Rezultāts ir divi moli kālija savienojumu. Šī reakcija tiek izteikts ar šo vienādojumu: 2K + = SІ2 2KSІ. Tā kā slāpeklis var dot kālija savienojumus sadegšanas brīvā dabā laikā. Šīs reakcijas laikā patērē metālus un slāpekļa kuru molārā attiecība ir no vienas līdz sešām daļām, kā rezultātā šo mijiedarbību, metāla nitrīdu kālija daudzumā no divām daļām. Tas var tikt parādīti ar šādu vienādojumu: 6k + N2 = 2K3N. Šis savienojums ir kristāla-zaļš melns. Ar uzmanība fosfora metāla reaģē saskaņā ar to pašu principu. Ja mēs uzņemtu trīs molus kālija uz molu fosfora uz vienu molu iegūt fosfīdu. Šī ķīmiskā reakcija var rakstīts formā reakcijas vienādojuma: P = 3K + K3R. Turklāt, kālijs, spējīgiem reaģēt ar ūdeņradi, tādējādi veidojot hidrīdu. Ar šādu vienādojumu var tikai piemēri: 2K + H2 = 2 kN. Visi sakabes reakcija notiek tikai klātbūtnē augstām temperatūrām.

Mijiedarbība ar sarežģītām vielām

Raksturojums kālija ziņā ķīmijā un ietver atlīdzību par šo tēmu. Apstrīdot vielas, kas var reaģēt ar kālija ir ūdens, skābes, sāļi, oksīdi. Ar visām no tām uzskata par metāla reaģē atšķirīgi.

Kālija un ūdens

Tas ķīmiskais elements reaģē ar to. Tas veido hidroksīdu un ūdeņradi. Ja mēs veikt divus molus kālija un ūdens, tad mēs iegūtu tādu pašu daudzumu kālija hidroksīda un vienu moli ūdeņraža. Šī ķīmiskā reakcija var izteikt ar šādu vienādojumu: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reakcijas ar skābēm

Tā kālija - aktīvo metāla, tas ir viegli izspiež atomus ūdeņraža no to savienojumiem. Piemērs varētu būt reakcija, kas notiek starp vielu izskatīšanas un sālsskābi. Lai to īstenotu, ir jāveic divi moli kālija, un skābes tādu pašu summu. Rezultāts ir kālija hlorīds - divi moli ūdeņraža un - viens mol. Šis process var tikt rakstīti šādā vienādojumā: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Un kālija oksīdi

No šīs grupas neorganiskiem savienojumiem no metāliem reaģē tikai ar būtisku apkures. Ja metāla atoms veido oksīda pasīvo saskaitīšanu, mēs runājam par šo rakstu, ir, faktiski, apmaiņas reakcija. Piemēram, ja mēs ņem divas molus kālija uz molu Cuprum oksīda kā rezultātā to mijiedarbība var pagatavot ar vienu molu apskatāmās ķīmiskā elementa oksīda un tīra cuprum. Tas var tikt parādīts kā šo vienādojumu: 2K + CuO = K2O + Cu. Šī ir vieta, kur eksponēt spēcīgi samazinot īpašības kālija.

Mijiedarbība ar bāzēm

Kālija ir spējīga reaģēt ar metālu hidroksīdiem, kas atrodas pa labi no tā, kas elektroķīmiskās sērija aktivitāti. Šajā gadījumā arī izpausties tā samazinot īpašības. Piemēram, ja mēs ņem divas molus kālija uz molu bārija hidroksīda, iegūtais aizvietošanas reakcija, mēs iegūt vielas, piemēram, kālija hidroksīdu daudzumā no diviem moli un tīru bārija (mole) - tas veido nogulsnes. Ko pārstāv ķīmiskā mijiedarbība var nodibināt ar šādu vienādojumu: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reakcijas ar sāļiem

Šajā gadījumā, kālijs, joprojām izpaužas tā īpašības kā spēcīgu reducējošu reaģentu. Nomainīšana atomi ir ķīmiski vairāk pasīviem elementiem, tas ļauj iegūt tīru metālu. Piemēram, kad pievienots alumīnija hlorīda daudzumā no diviem moliem trīs moliem kālija, kā rezultātā šīs reakcijas iegūt trīs molus kālija hlorīda un divas molus alumīnija. Lai paustu šo procesu vienādojumu šādi: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reakcija ar taukiem

Ja pievienojot kālija ar jebkuru organisko vielu grupas, tā arī pārvietot viens no ūdeņraža atomiem. Piemēram, sajaucot metāla ar priekšmetu stearīns kālija stearāta un veido ūdeņradi. Iegūtais materiāls tika izmantots ražošanā šķidrās ziepes. Šajā raksturīgo kālija un tās mijiedarbību ar citām vielām apdari.

Ar kālija savienojumu lietošana un

Tāpat kā visiem metāliem, kas aplūkoti šajā dokumentā, ir nepieciešama daudziem procesiem nozarē. Galvenais izmantot kālija notiek ķīmiskajā rūpniecībā. Sakarā ar tās augsto aktivitāti, sārmu metāla un izteiktiem redukcijas īpašības, tas tiek izmantots kā reaģents daudzus mijiedarbības un ražošanas dažādu vielu. Turklāt, saturs kālija sakausējumu tiek izmantotas kā dzesēšanas šķidrumiem kodolreaktoros. uzskatīt arī šajā rakstā, metāla atrod savu pieteikumu elektrotehnikā. Papildus visu iepriekš minēto, tā ir viena no galvenajām sastāvdaļām mēslojumu augiem. Turklāt, tā savienojumi ir izmantoti visdažādākajos nozarēs. Tādējādi, ekstrahējot zelts kālija cianīda tiek izmantots, kas kalpo kā reaģents vērtīgi metālu atgūšanu no rūdām. In stikla ražošanai, ko izmanto kālija karbonāta. Fosfāti uzskata ķīmiskie elementi ir elementi visiem tīrīšanas līdzekļiem un pulveriem veidu. Spēlēs konkrētā metāls hlorāts ir klāt. Ražošanā filmās, ko izmanto veco kameras bromīdu elementa. Kā jūs jau zināt, ka ir iespējams nokļūt ar Bromierung kālija augstas temperatūras vidēs. Zāles izmanto hlorīds no ķīmiskā elementa. Ziepes ražošana - stearāts un citi atvasinājumi no taukiem.

Preparation of metāla

Mūsdienās kālija iegūst laboratorijās divos galvenajos veidos. Origin - atjaunot to no nātrija hidroksīda, kas ir vairāk ķīmiski aktīvs nekā kālija. Otrs - kura iegūstama no hlorīda, arī izmantojot nātrija. Ja tās ir pievienotas viena mola kālija hidroksīda kā nātrija veidojas uz vienu molu nātrija hidroksīdu un tīra kālija. Reakcijas vienādojums ir šāds: Koh + Na = NaOH + C. reakcijā otrā tipa sajauc no metāla hlorīda un nātrija vienādās molāriem proporcijās. Tā rezultātā, šie materiāli tiek veidoti kā virtuves sāli un kālija pašu attiecību. Izteikt šis ķīmiskais mijiedarbība ir iespējama, izmantojot šo reakcijas vienādojumu: KSІ + Na = NaCl + K.

Struktūra kālija

Atom ķīmijas elementu, kā arī visiem citiem, sastāv no kodola, kas satur protoniem un neitroniem un elektroniem, kas rotē ap to. No elektronu skaits vienmēr ir vienāda ar protonu skaits, kas ir iekšā kodolā. Ja kāds elektronu brīvs vai savienoti ar atomu, tad tā vairs nav neitrāls un tiek pārvērsta par jonu. Tie ir divu veidu: ar katjonu un anjonu. Vispirms ir pozitīvs lādiņš, un otrs - nē. Ja savienots ar atomu elektronu, tas tiek pārvērsts anjonu, un ja kāds no elektroniem atstājis tā orbītu, neitrāla atoms kļūst katjons. Tā kā kālijs kārtas numuru tabula saskaņā ar Mendeleev, deviņpadsmit, un protonu kodolā ķīmiskā elementa ir tāda pati. Tāpēc, mēs varam secināt, ka elektroni ap kodolu jāiznīcina deviņpadsmit. To protonu skaits, atoms ietverts struktūrā var noteikt, atņemot no atomu masas kārtas numuru ķīmiskā elementa. Tātad, mēs varam secināt, ka ir divdesmit protonu kodolā kālija. Kā uzskata par šajā rakstā, metāla pieder ceturto periodu, tas ir četras orbītas, kurā elektroni, kas ir vienmēr kustībā ir izkārtoti vienādi. kālija shēma ir šāda: pirmais orbītas ir divas elektrons, otrais - astoņi; kā arī trešais, beidzot, ceturto, orbīta rotē tikai viens elektrons. Tas izskaidro augstu ķīmisko aktivitāti metāla - tās galīgo orbīta nav pilnībā piepildīts, tāpēc viņš cenšas, lai izveidotu savienojumu ar citiem atomiem, radot savus elektronus garām orbītas kļuvusi ierasta.

Kur es varu atrast šo elementu dabā?

Tā kā tas ir ļoti augsta ķīmiskā aktivitāte uz planētas, viņš nekad nav atrodams tīrā veidā. To var uzskatīt tikai kā daļa no dažādiem savienojumiem. Masas daļa kālija daudzums Zemes garozā ir 2,4 procenti. Visbiežāk minerālvielas, kas ietver kāliju, - tas Salvini un karnalīts. Pirmais ir sekojoša ķīmiskā formula: NaCl • KCl. Tas ir plankumains krāsas un sastāv no daudziem kristāli dažādu krāsu. Atkarībā attiecību kālija hlorīda un nātrija, kā arī piemaisījumu, tas var būt sarkanā, zilā, rozā, oranžs sastāvdaļas. Otrais minerālu - karnalīts - izskatās caurspīdīgs, gaiši zils, gaiši rozā vai gaiši dzeltens kristāli. Tā ķīmiskā formula ir šāda: KCl • MgCl2 • 6H2O. Tas ir kristālisks hidrāts.

Loma kālija organismā, trūkums simptomu un pārsniedz

Viņš, kopā ar nātrija atbalsta ūdens un sāļu līdzsvaru šūnās. iesaistīts arī nosūtīšanu nervu impulsu starp membrānām. Turklāt, tā regulē skābju-sārmu līdzsvaru šūnas un visu organismu kopumā. Tas piedalās vielmaiņā, novērš rašanos tūskas, daļu citoplazmā - aptuveni piecdesmit procentus no tās - sāls no metāla. Galvenās pazīmes, ka organismā trūkst kālija ir tūska, rašanos slimības, piemēram, hidrocefālija, uzbudināmība un traucējumi, nervu sistēmas, kavēšanas reakciju un atmiņas traucējumiem. Turklāt, kas ir nepietiekams daudzums mikroelementa nelabvēlīgi ietekmē sirds un asinsvadu un muskuļu sistēmu. Kālija deficīts uz ļoti ilgu laiku, var izraisīt sirdslēkmi vai insultu. Bet sakarā ar pārmērīgu kālija organismā var attīstīties zarnu čūlas. Lai līdzsvarotu savu varu, lai saņemtu normālu daudzumu kālija, ir nepieciešams zināt, kādi produkti satur.

Pārtika ar augstu saturu mikroelementa izskatāmā

Pirmkārt, tas ir rieksti, piemēram, Indijas rieksti, valrieksti, lazdu rieksti, zemesrieksti, mandeles. Arī liels daudzums ir no kartupeļiem. Turklāt, kālija ietverts žāvētiem augļiem, piemēram, rozīnes, žāvētas aprikozes, plūmes. Bagāts ar šo elementu, un ciedru riekstiem. Arī augstas koncentrācijas novērota pākšaugus: pupas, zirņi, lēcas. Laminārijas bagāta arī ķīmiskās datu elements. Vēl citi produkti, kas satur aktīvo elementu lielā apmērā, ir zaļā tēja un kakao. Turklāt augstā koncentrācija, un tas ir daudz augļu, piemēram, avokado, banāni, persiki, apelsīni, greipfrūti, āboli. Daudzi graudaugi ir bagāti ar mikroelementa tiek izskatīts. Tas ir galvenokārt miežu un kviešu un griķu. Jo pētersīļiem un Briseles kāposti ir arī daudz kālija. Turklāt tas ir atrodams burkāniem un melones. Sīpolu un ķiploku ir ievērojams skaits aplūkojamā ķīmisko elementu. Olas, piens un siers ir raksturīgs ar augstu kālija. Ikdienas norma ķīmiskā elementa vidējo cilvēku ir no trim līdz pieciem gramiem.

secinājums

Izlasot šo rakstu, var secināt, ka kālija ir ļoti svarīgs ķīmiskais elements. Tas ir nepieciešams, lai sintezēt daudzus savienojumus ķīmiskajā rūpniecībā. Izmanto arī daudzās citās nozarēs. Arī tas ir ļoti svarīgi, lai cilvēka organismā, tāpēc ir regulāri un nepieciešamajā apmērā darīt ar pārtiku.