Molekula: molekula svars. Izmērs un masa no molekulām

Sastāvs sarežģītu materiālu, lai gan tie tiek veidoti, sīkas daļiņas - atomiem, molekulām, joniem. Molekulārā struktūra ir daudz šķidrumus un gāzes, kā arī dažas cieto ķermeni. Atomi un joni ietver metālu, daudzas sāļus. Visiem daļiņas ir masa, pat visniecīgāko molekulā. Masu molekulas, ja mēs to izteikt kilogramos, saņem ļoti mazu vērtību. Piemēram, m (H ₂ O) = 30 • 10 ^-27 kg. Šādas svarīgas īpašības vielas kā svaru un izmēriem mikrodaļiņu, jau sen pētīta fiziķi un ķīmiķi. Tika likti pamati darbos Mihaila Lomonosova un Dzhona Daltona. Apsveriet, kā mainījusies kopš skatu uz miniatūra.

Universitātes prezentācija "ķermenīšu"

Par diskrēto pieņēmums vielu struktūras zinātnieki seno Grieķiju izteikta. Tad tika dots vārds "atoms" mazāko nedalāmas daļiņu struktūras, "būvniecības bloku" no Visuma. Lielā krievu zinātnieks M. V. Lomonosova rakstīja par niecīgu un nedalāmo fiziskā nozīmē daļiņu struktūru jautājumu - ķermenītis. Vēlāk, rakstos citu zinātnieku, viņa tika nosaukta "molekula".

Mass molekula un tās izmēri ir noteikts ar īpašībām to veidojošo atomu. Ilgu laiku zinātnieki nav spējuši skatīties dziļāk miniatūra, kas kavēja attīstību ķīmijā un fizikā. Lomonosova atkārtoti mudināja kolēģus mācīties un savā darbā, pamatojoties uz precīzu kvantitatīvajiem datiem - ". Pasākumu un svaru" a Caur darbu krievu ķīmiķis un fiziķis ielika pamatus doktrīna vielu struktūras, kuras ir kļuvušas par neatņemamu saskaņotā atomu-molekulārā teoriju.

Atomi un molekulas - "celtniecības bloki no Visuma"

Pat mikroskopiski mazi objekti ir grūti atrast, viņiem ir atšķirīgas īpašības. Daļiņas, piemēram, atomiem, serde un elektronisko slāņos veidojas atšķiras skaita pozitīvo un negatīvo maksas radiuss svaru. Atomi un molekulas pastāv sastāva vielām, kas nav izolēti, tie ir piesaistīti, lai atšķirīgu spēku. Vairāk pamanāms efekts pievilcīgu spēkiem cietvielas, vājāks - šķidrumus, diez jūtama gāzveida vielas.

Ķīmiskās reakcijas nav pievienots iznīcināšanas atomiem. Visbiežāk, ir pārgrupēšana no tiem, ir vēl viena molekula. Masu molekula ir atkarīgs no tā, ko atomiem tā ir izveidota. Bet ar visām izmaiņām atomiem ir ķīmiski nedalāma. Bet tie var kļūt par daļu no dažādām molekulām. Atomi saglabā īpašības elementa, kurā. Molekula pirms bojājas atomos saglabā visas atribūtus vielas.

Mikrodaļiņas struktūra no struktūrām - molekula. masa molekulā

Lai izmērītu masu macrobodies izmanto ierīces, no kuriem vecākais - svari. Mērījumu rezultāts ir ērti sagatavots kilogramos, kā pamatvienību fiziskajiem daudzumiem starptautiskās sistēmas (SI). Lai noteiktu molekulāro masu kilogramos, ir jānosaka to atomu svars, pamatojoties uz daļiņu skaita. Jūsu ērtībai, īpaša vienība masas tika ieviests - kodolieročus. Jūs varat rakstīt to kā burtu saīsinājumi (AMU). Šī vienība atbilst vienai divpadsmito daļu no masas nuklīdu ar ^oglekļa-12 C.

Ja mēs izteikt vērtību atrodama standarta vienībās, mēs iegūstam 1,66 • 10 ^-27 kg. Šādi mazi rādītāji masu struktūras darbojas galvenokārt fiziku. Rakstā ir tabula, no kuras jūs varat uzzināt, kas ir masas atomiem atsevišķu ķīmisko elementu. Lai uzzinātu, kāda ir masa vienā molekulā ūdeņraža kilogramos, reizina ar divi norādīts tabulā atomu masu ķīmiskā elementa. Rezultāts ir svars vērtība molekulas, kas sastāv no diviem atomiem.

Relatīvo molekulmasu

Ir grūti darboties aprēķinos ļoti nelielos daudzumos, tas ir neērti, noved pie laikietilpīga, kļūdu tendētas. Attiecībā no mikrodaļiņu svara, tad atbrīvošana no sarežģītas situācijas bija izmantot relatīvo vērtību. Pazīstami ķīmiķi termiņš sastāv no diviem vārdiem - "atommasu", tā apzīmējumu - AR. Identisks jēdziens tika ieviests ar molekulmasu (tāds pats kā masas molekulas). Formula kas saista divus daudzumus: Mr = m (mērķa) / 1/12 m ⁽¹² C).

Bieži vien jūs varat dzirdēt, ko viņi saka "molekulāro svaru." Šis novecojis termins, kuru lieto, pat saistībā ar molekulāro svaru, bet retāk. Fakts, ka svars - tas ir cits fizikāls lielums, - kuru jauda ir atkarīga no ģeogrāfiskās koordinātes ķermeņa. Savukārt masu ir nemainīga no daļiņām, kas piedalās ķīmisko procesu, un tiek pārvietotas ar normālu ātrumu pazīme.

Kā noteikt molekulmasu

Precīzu definīcija molekulmasai tiek veikta ar instrumenta - masas spektrometra. Lai atrisinātu problēmu, var izmantot informāciju no periodiskā tabula. Piemēram, masa skābekļa molekulas ir 2 • 16 = 32. Veicam vienkāršus aprēķinus un atrast vērtību kgs (H ₂ O) - relatīvā molekulmasa ir ūdens. By periodiskā tabula ir definēts, ka masa skābekļa - 16, ūdeņraža - 1. Draw vienkāršu aprēķinus: M _r (H ₂ O) = 1 + 2 • 16 = 18, kur M _r - molekulmasu, H ₂ O - ūdens molekula, H - ūdeņradis simbols elements O - ķīmiskais skābekļa zīme.

masas izotopu

Ķīmiskie elementi dabu un tehnoloģijām pastāvēt kā vairāku sugu atomiem - izotopu. Katrs no tiem ir individuāls svars, tā vērtība nedrīkst būt dalītas vērtību. Tomēr ķīmiskā elementa atomu svars nereti ir skaitlis ar vairākiem zīmēm pēc punkta. Kad aprēķini ņem vērā izplatību katras sugas Zemes garozā. Tāpēc, masu atomiem periodiskās tabulas ne vienmēr ir veseli skaitļi. Izmantojot šīs vērtības aprēķiniem, mēs iegūt masu molekulas, kas arī nav veseli skaitļi. Dažos gadījumos tas var būt noapaļošana vērtību.

Molekulmasa non-molekulārā struktūrā vielas

Lielākā daļa neorganiskie savienojumi nav molekulārā struktūra. Metals sastāv no atomiem, joniem un brīvo elektronu, sāļi - katjonu un anjonu. Vielām, non-molekulsvara struktūras arī skaitīti nosacīti molekulas rupjas formulu, kas atspoguļo vienkāršākā struktūru. Mēs atrodam vērtību kungs jonu vielu struktūru - sāli, kura formula NaCl. M _r = 23 + 35.5 = 55.5. Attiecībā uz dažiem aprēķiniem nepieciešamo molekulāro masu gaisa veidu - gāzes maisījuma. Ņemot vērā procentuālo sastāvu dažādu vielu klātbūtni atmosfērā, molekulārā masa no gaisa ir 29.

Izmērs un masa no molekulām

Electron micrographs lielu molekulu var apsvērt atsevišķus atomus, bet tie ir tik mazi, ka parasts mikroskops nevar redzēt. Linear daļiņu izmēru no jebkuru vielu, kā masas, - pastāvīgu raksturojumu. No molekulas diametrs atkarīgs rādiusi to veidojošo atomu, to savstarpējo piesaisti. Daļiņu izmēri atšķiras ar numuru protonu un enerģijas līmeni. Ūdeņraža atoms - mazākais izmēra, tās rādiuss ir tikai 0,5 • 10 ^-8 cm urāns atoms ir trīs reizes vairāki ūdeņraža atomi .. Šie "milži" no miniatūra - molekulas organisko vielu. Tādējādi, viens no lineārās dimensijas proteīnu daļiņas ir 44 • 10 ^-8 cm.

Rezumējot: masu molekulu - ir summa masu atomiem formas. Absolūtā vērtība kilogramos var iegūt, reizinot molekulmasa atrodama periodiskā tabula, summu apmēram 1,66 • 10 ^-27 kg.

Šīs molekulas ir niecīgs, salīdzinot ar makroreģionu iestādēm. Piemēram, izmēra ūdens molekulas H ₂ O dod ābolu tik daudz reižu, cik reižu šis auglis ir mazāks nekā mūsu planētas.