Veidošana, Vidējā izglītība un skolas
Kas ir amonjaks? Formula īpašības un amonjaks
Amonjaks - savienojums ir nozīmīgs avots slāpekļa dzīvajiem organismiem, un ir atraduši pielietojumu dažādās nozarēs. Kas ir amonjaks, kādi ir tās īpašības? Pieņemsim, sejas tā.
Kas ir amonjaka: pamata raksturojums
Amonjaks (nitrīds conduit) - Savienojums saskaņā ar slāpekļa ar ūdeņradi, ar ķīmisko formulu NH 3. No molekulas forma līdzinās trigonālām piramīdas, tad virsotne, kas ir slāpekļa atoms.
Amonjaks ir gāze, kam nav krāsas, bet ar īpašu asu smaku. amonjaks blīvums ir gandrīz divas reizes mazāk nekā blīvumu gaisu. Temperatūrā 15 ° C tas ir 0,73 kg / m 3. Blīvums no šķidrā amonjakā normālos apstākļos ir 686 kg / m 3. Molekulmasa vielas - 17.2 g / mole. Īpatnība amonjaka ir tā augstā šķīdība ūdenī. Tādējādi, pie temperatūras no 0 ° C, tas sasniedz vērtību reģistrēti 1200 tilpumus tilpumu ūdens pie 20 ° C - 700 sējumos. Risinājums par "amonjaka - ūdens" (amonjaks ūdens) ir nedaudz sārmaina reakcija un godīgi unikāla īpašība, salīdzinot ar citiem sārmiem: palielinoties koncentrācija blīvums tiek samazināts.
Kā ražot amonjaku?
Kas ir amonjaks cilvēka organismā? Tas ir galaprodukts slāpekļa vielmaiņas. Liela daļa no aknām, lai pārvērstu urīnvielu (karbamīda) - mazāka toksiska viela.
Ammonia dabiskā vidē veidojas sadalīšanās organisko savienojumu, kas satur slāpekli. Izmantošanai šajā nozarē, ir viela, ko iegūst sintētiski.
Preparation of amonjaku rūpniecisko un laboratorijas apstākļos
Rūpnieciski amonjaks, ko ražo katalītiskā sintēze no slāpekļa un ūdeņraža:
N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.
Ar šo vielu iegūšanas process tiek veikts temperatūrā 500 ° C un spiedienā 350 atm. Kā lietots porainā dzelzs katalizatora klātbūtnē. Iegūto amonjaks tiek noņemta, atdzesējot. Slāpeklis un ūdeņradis, kas nav reaģēt tiek atgriezta uz sintēzi.
Laboratorijas apstākļos, amonjaks sagatavoja būtībā ar vāju sildot maisījumu, kas sastāv no amonija hlorīda un hidrāta kaļķa:
2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O.
Ready for nosusināšana savienojuma tiek izvadīts caur maisījumu kaļķu un nātrija hidroksīda. Pietiekami sauss amonjaks var pagatavot, izšķīdinot nātrija metāla tajā un pēc tam destilāciju.
Kur amonjaks tiek izmantota?
ūdeņraža nitrīds tiek plaši izmantota dažādās nozarēs. Lielu daudzumu tā tiek izmantotas, lai ražotu slāpekļskābes un dažādu mēslošanas līdzekļu (urīnvielas, amonija nitrāta, uc), polimēri, ciānūdeņražskābes, nātrija, amonija sāļiem, un cita veida ķīmiskās ražošanas.
Pēc vieglās rūpniecības īpašībām amonjaka izmanto tīrīšanai un iekrāsojot tādi audumi, zīda, vilnas un kokvilnas. Tērauda rūpniecībā, tas tiek izmantots, lai palielinātu cietības tērauda piesātinājuma ar virsējiem slāņiem ar slāpekli. Naftas ķīmijas rūpniecībā, izmantojot ūdeņraža nitrīda neitrālās skābos atkritumus.
Sakarā ar to termodinamisko īpašību, šķidrais amonjaks tiek izmantota kā dzesētājviela saldēšanas iekārtas.
A solution of ūdeņraža nitrīda (amonjaka) tiek lietots medicīnā izņemšanai sinkopes, vemšana stimulāciju, ārstēšanai medicīniskā personāla rokām, kukaiņu kodumi, un tā tālāk.
Dažas ķīmiskās īpašības amonjaka
Nitrīds ūdeņradis kas raksturīgs ar relatīvi augstu ķīmisko aktivitāti un var reaģēt ar daudzām vielām.
Kad amonjaks reaģē ar skābēm, lai iegūtu atbilstošu amonija sāli. Tā, piemēram, reakcijā ar slāpekļskābi veidojas amonija nitrāts :
NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.
Kad mijiedarbojas ar HCl veidojas amonija hlorīda:
NH 3 + HCl → NH 4 Cl.
Amonija sāļi ir cietas kristāliskas vielas, sadalās ūdenī, un kam ir īpašības, kas raksturīgas ar metālu sāļi. Solutions Savienojumu ar amonjaka reakcijā un stipras skābes veidojas ir nedaudz skābu reakciju.
Sakarā ar slāpekļa atomu, kas ir aktīvs ūdeņradis nitrīda reducētāja. īpašības savā manifestā samazināšana, kad karsē. Kad sadedzinot skābekļa atmosfērā, tas veido slāpekli un ūdeni. In klātbūtnē katalizatoru, kas reaģē ar skābekli nodrošina slāpekļa oksīda. Nitrīda ūdeņradis ir spēja atgūt metālu no oksīdiem.
Halogenīdi reakcijā ar amonjaku, lai veidotu slāpekļa halīdus - bīstamas sprāgstvielas. Reakcijā ar karbonskābēm un to atvasinājumi nitrīda ūdeņradis forma amīdi. In reakcijās ar oglēm (1000 ° C) un metāna tas dod prussic skābi.
Tā kā metāla joniem, veidojot amino- kompleksus, amonjaka, ammoniates vai (komplekss savienojums), kam raksturīga iezīme: slāpekļa atoms ir vienmēr savienots ar trim ūdeņraža atomiem. Tā rezultātā sarežģītu izmaiņu krāsvielu. Tā, piemēram, zils šķīdums vara sulfāta , pievienojot ūdeņraža nitrīda iegūst intensīva zilā-purple krāsu. Daudzi no aminoskābju kompleksu piemīt pietiekamu stabilitāti. Šī iemesla dēļ tie var tikt sagatavots cietā veidā.
Šķidrais amonjaks ir labi šķīst gan jonu un non-polāru organisko un neorganiskie savienojumi.
sanitārija raksturojums
Amonjaka pieder ceturtajai klasei bīstamību. Maksimālā pieļaujamā ne vairāk kā vienu reizi koncentrācija (MAC) vietās, kur gaisa norēķiniem ir 0,2 mg / m 3, vidējais - 0.04. Jo darba zonas gaisa amonjaka saturu nedrīkst būt lielāks par 20 mg / m³. Pie šādām koncentrācijām smaka viela nav jūtama. Fixed cilvēka olfaction tā sākas pie 37 mg / m³. Tas ir, ja amonjaks smarža jūtama, kas nozīmē, ka pieļaujamās robežas gaisā konstatēšana ievērojami pārsniegts.
Ietekme uz cilvēka ķermeni
Kas ir amonjaks ziņā iedarbības uz cilvēku? Tā toksikantu. Tas attiecas uz vielu, kas spēj iedarboties suffocating un Neirotropiska rīcību, ieelpojot saindēšanos, kas var novest pie plaušu tūsku un kaitējumu nervu sistēmai.
Amonjaka tvaiki kairinoši iedarbojas uz ādu, gļotādām, acīm un elpošanas orgānu. No vielas koncentrācija, pie kuras manifestē rīkles kairinājums, kas ir 280 mg per cc. skaitītājs acs - 490 mg uz vienu kubikmetru. metrs. Atkarībā no apjoma ūdeņraža gaisa nitrīda var rasties iekaisis kakls, apgrūtināta elpošana, klepus, acu sāpes, pārmērīga asarošana, ķīmisko apdegums radzenes, redzes zudums. Kad saturs amonjaka 1,5 g uz cu. metrs stundā toksisko plaušu tūsku attīstās. Pēc saskares ar šķidrā amonjaka un tās risinājumiem (augstās koncentrācijās) no iespējamiem ādas apsārtums, nieze, dedzināšana un dermatītu. Tā kā sašķidrinātas nitrīds conduit laikā iztvaikojumu absorbē siltumu, ir iespējami apsaldēšanos dažādā grādi.
amonjaks saindēšanās simptomi
Saindēšanās Datu toksiskā viela var izraisīt samazinājumu dzirdes slieksni, slikta dūša, reibonis, galvassāpes, un tā tālāk. Ir izmaiņas uzvedībā, jo īpaši spēcīgu uzbudinājumu, delīrijs. Simptomu izpausme dažos gadījumos ir neregulāra. Tās var apstāties uz brīdi un pēc tam atsākt ar jaunu sparu.
Ņemot vērā visas iespējamās sekas iedarbības amonjaka, ir svarīgi veikt piesardzības pasākumus, strādājot ar vielu, un nedrīkst pārsniegt koncentrāciju gaisā.
Similar articles
Trending Now