Ķīmiskajām īpašībām skābes

Skābes sauc kompleksie savienojumi, kas sastāv no ūdeņraža atomiem, kam ir spēja būt aizstāts ar metāla atomiem, un skābā atlikumu.

Skābes ir elektrolīti. Ķīmiskās īpašības skābes tiek definēts ar to sastāva.

Klasificēt skābi, dēļ:

1. Saskaņā ar vairākiem ūdeņraža atomiem.

2. Ar skābekļa klātbūtnē.

3. Saskaņā ar pakāpi disociācijas.

Saskaņā ar vairākiem skābekļa atomiem (tas ir atkarīgs no ķīmiskajām īpašībām skābes) tie ir iedalīti bezskābekļa (sērūdeņradi, sālsskābi un tā tālāk. D.) un skābekļa saturošu (slāpekļskābes, sēra paskābi, un silīcijskābi t D..)

Saskaņā ar vairākiem ūdeņraža atomiem skābes ir:

- dihidrogēnfosfāta, kas satur vienu ūdeņraža atomu (sālsskābi, slāpekļskābes);

- hidrogēnfosfāts, kas satur divus ūdeņraža atomus (sērskābe, sērūdeņraža);

- tribāziskais kas satur trīs ūdeņraža atomu (fosforskābi).

Kā trešais iezīme skābe ir sadalīta vājas elektrolītu (fosforskābes, ogļskābes utt D.) un spēcīga elektrolītu (sālsskābe, slāpekļskābes, sērskābes).

Ķīmiskajām īpašībām skābes

No ūdeņraža jonu klātbūtne skābos šķīdumos nosaka to skābu vidi un skābu garšu. Tomēr, jūs nevarat mēģināt tos uz mēles kā iespējamo ķīmiskiem apdegumiem.

Lakmusa metil apelsīnu indikators un maina savu krāsu reibumā skābes.

Skābju šķīdumi reaģē ar pamata oksīdu, kā rezultātā veidojas sāls un ūdens.

Skābes reaģē ar metāla pa kreisi no ūdeņraža elementu rinda sprieguma metāliem. Rezultāts ir metāla sāls un ūdeņradis.

Skābes reaģē ar bāzēm. Reakcijas iegūst sāli, un ūdeni. Reakcija starp skābes un sārmu (pamatnes) sauc reakcija neitralizācija.

Skābes reaģē ar sāls šķīdumu, kad rašanās stāvoklis un gaita reakciju uz beigām jonu apmaiņu, t.i., nogulsnes vai gāze tiek atbrīvota.

Par ķīmiskās īpašības organisko skābju ir savas īpatnības.

Properties fosforskābes

Fosforskābe un tās ūdens šķīdumi ir daudz vājāki skābes, tādas kā slāpekļa un sēra. Šī skābe, kurā struktūra ir trīs skābekļa atomi. Elektrolītiskai disociācija no fosforskābes notiek katru pakāpeniski. Typical acid - fosforskābe, tās ķīmiskās īpašības ir definētas sastāvu.

No fosforskābes šķīdums, dihidrogēnfosfāta joni ir klāt galvenais. Joni, kas veidojas otrajā disociācijas posmā ir ievērojami mazāk, un fosfāta joni, rezultāts trešā jonizācijas posmā, gandrīz nav. Pie pirmās pakāpes fosforskābes - vidējā stipru skābi. Tā ir trīs veidu skābo atlieku mijiedrabību fosforskābi ar sārmu metālu sāļiem veidojas šādi: fosfāti, hidrogenfosfātus un dihidrogēna fosfāti.

Ortofosforskābe var būt atšķirt vienu no otra ar skābi reaģēja ar sudraba nitrāts, no kura ir veidots dzeltenas nogulsnes. Citas fosfora skābes mijiedarbojas ar sudraba nitrāta, lai veidotu baltas nogulsnes. Ortofosforskābe par apkures un veido ūdens sašķeļ pyrophosphoric skābi.

Ķīmiskās īpašības sālsskābes

Sālsskābe ir stipra Dinātrija skābe ar tipisku īpašības skābēm. Bezkrāsas nedaudz kūpošs šķidru šķīdumu hlorūdeņraža ūdenī. Sāļi sālsskābes, ko sauc par "hlorīds".

Sālsskābe var pagatavot ar reakcijai risinājumus nātrija hlorīda un sērskābes, un hlorūdeņraža, kas izšķīdināts ūdenī. Sālsskābe reaģē ar bāzi, tādējādi veidojot sāli un ūdeni. Reaģējot ar sārmu neitralizācijas reakcija notiek. Jūs varat pārbaudīt šo indikatoru. tās krāsa mainās, kas norāda uz neitrālu risinājumu.

Ar sālsskābes un sudraba nitrāta reakcija noved pie veidošanos nešķīstošie sāļi - sudraba hlorīdu, kas nogulsnējas.

Sālsskābe reaģē ar aktīvajiem metāliem. Ja likts uz risinājumu, cinks, aktīvā veidošanās sākas un atbrīvošanu ūdeņradi.

Sālsskābe ir tipisks skābes, reaģē ar bāzes, metālu un sāļiem.