Parunāsim par to, lai noteiktu hibridizācijas veidu

Parunāsim par to, lai noteiktu hibridizācijas veidu, kā arī apsvērt ģeometrisko struktūru molekulas.

Stāsts par termina

Sākumā divdesmitajā gadsimtā L. Polinglom ir ierosināts teoriju ģeometrijas molekulām ar kovalento saiti. Kā pamatu savienojuma veidošanai tika ņemts pārklāšanās elektronu mākoņus. Metode kļuva pazīstams kā valences obligācijas. Kā, lai noteiktu hibridizācijas atomiem savienojumu veidu? Autors teorijas ierosināja ņemt vērā kombināciju hibrīda orbitālēm.

definīcija

Lai saprastu, kā noteikt par hibridizācijas savienojumos veidu, mēs paskaidrot, ka šis termins attiecas.

Hibridizācija ir sajaukšana elektronisko orbitālēs. Šis process ir pievienots enerģijas sadales tiem, mainīt to formu. Atkarībā no tā, cik daudz tiks sajaukti S un P-orbitālēm, tad no hibridizācijas veids var būt dažāds. The organic savienojumi ogleklis, var pastāvēt tādā stāvoklī sp, SP2, SP3. Ir arī sarežģītākas formas, kas ietver, papildus uz SP, D-orbitālēm.

Noteikumi, lai noteiktu molekulas neorganiskajiem

Hibridizācija var atklāt salikumu savienojumiem ar kovalentu ķīmisko saiti ar tipa AWP. A - pamata atoms, B - ligands, n - skaits no divām vai vairāk. Līdzīgā situācijā ar hibridizācija stāsies tikai valences orbitālēm par galveno atoma.

Noteikšanas metodes

Mēs runājam vairāk par to, lai noteiktu hibridizācijas veidu. Ķīmiskajā izpratnē termins nozīmē enerģijas pārmaiņu formas un orbitālēm. Ir līdzīgs process, tajos gadījumos, kad tiek izmantoti elektroni, kas pieder dažādiem obligāciju veidošanos.

Lai saprastu, kā, lai noteiktu hibridizācijas veidu, apsvērt metāna molekulas. Šis materiāls ir pirmais loceklis homologu rindām piesātināto (ierobežojumu) ogļūdeņraži. Telpā CH4 molekulas četrskaldnis. Single oglekļa atoms veido ūdeņraža savienojumu līdzīgs enerģijas un garuma. Lai izveidotu šādu hibrīda mākonis, ir trīs p es un vienu elektronu.

Četri clouds ir sajaukts, un tur ir četri identiski (hibrīds) tipa, kam neregulāras formas astoņi. Mēs to saucam veida hibridizācijas SP3. Visas ogļūdeņradis sastāva, kas tikai vienkāršs (single) saite, tā raksturojas ar šāda veida hibridizācijas oglekļa atoma. Bond leņķis ir 109 grādi 28 minūtes.

Mēs turpinām runāt par to, lai noteiktu hibridizācijas veidu. Piemēri par nepiesātinātu ogļūdeņraža etilēna sērijas dot priekšstatu SP2 hibridizācijas. Piemēram, etilēna molekulā no četriem valences elektroni , kas veidojas ķīmisko obligācijas tiek izmantots tikai trīs. Atlikušo non-hibrīds p-elektronu nonāk veidojot divkāršu saiti.

Acetilēns ir vienkāršākais pārstāvis klases SpN2p-2. Šīs klases ogļūdeņražu īpatnība ir klātbūtne trīskāršas saites. No četriem valences elektroni no oglekļa atoma, kas tikai divi mainīt savu formu un enerģiju, kļūstot hibrīds. Abi pārējie elektroni piedalās veidošanās divām dubultsaitēm, nosakot nepiesātinātu raksturu šīs grupas organisko savienojumu.

secinājums

Ņemot vērā jautājumu par kovalentu ķīmisko saiti ar organisko un neorganisko vielu, apsvērt hibridizācija atomu orbitāļu. Šajā gadījumā, ir pielīdzināšanu savu enerģiju un formu. Electronic, kas atrodas tuvu kodolā atomu, kas saistīts, kas raksturīgs ar virkni orbitālēs kas piemīt identiskas quantum numuriem. Informācija par no hibridizācija veida ļauj novērtēt ķīmiskās vielas īpašības.