Aktivācijas enerģija

Ķīmiskās reakcijas var notikt dažādos ātrumos. Daži no tiem ir pabeigti dažu sekunžu laikā, bet citi var ilgt vairākas stundas, dienas vai pat gadu desmitus. Lai noteiktu darbību un lielumu nepieciešamo aprīkojumu, kā arī produkta daudzums, kas ražota, ir svarīgi zināt, ātrumu, kādā rasties ķīmiskas reakcijas. Tas var būt dažādas vērtības, atkarībā no:
koncentrācija reaģenti;
ir sistēmas temperatūru.

Zviedru zinātnieks S. Arrhenius vēlu deviņpadsmitajā gadsimtā, tika secināt vienādojums parāda atkarību no ķīmiskās reakcijas ātrumu uz šādu parametru kā aktivācijas enerģiju. Šis skaitlis ir nemainīga vērtība, ko nosaka dabas un ķīmisko mijiedarbību ar vielu.
By hipotēze zinātnieks reaģējot kopā, var ievadīt tikai tos molekulas, kas veidojas no parasto un ir kustībā. Šādas daļiņas ir saukta aktīvs. Aktivizācijas enerģija - ir spēks, kas ir nepieciešams, lai pārvietotu parasto molekulas tādā stāvoklī, kādā to kustība un kļūt ātrākais atbildi.

Šajā procesā ķīmiskās mijiedarbības starp daļiņu vielas tiek iznīcinātas, un citi rodas. Šajā gadījumā, mainīt savienojumu starp tiem, kas ir, tad elektronu blīvums ir izplatīts. plūsmas ātrums ķīmiskā reakcijā, kurā vecais mijiedarbība tiks pilnīgi iznīcināta, būtu ļoti zemu vērtību. Kad šī enerģijas daudzums ir izlietot, lai augsta. Zinātniskie pētījumi liecina, ka laikā no mijiedarbības starp vielām, jebkura sistēma veido aktivizēta komplekss, kurā tās pārejas valsts. Šajā gadījumā, vecās saites ir novājināta un jaunu tikko minēju. Šis periods ir ļoti mazs. Viņš ir mazāks par vienu sekundi. Šī sabrukuma rezultāts ir veidošanās sarežģītu izejmateriāliem, vai ķīmiskās mijiedarbības produkti.

Lai pārietu komponents radās vajadzība veikt darbību sistēmu. Tas ir tas, ko aktivācijas enerģija ķīmiskās reakcijas. Izglītība pāreja komplekss noteikts spēks, kas ir molekulas. Daļiņu skaits šādā sistēmā, ir atkarīgs no temperatūras. Ja tas ir pietiekami liels, frakcija aktīvo molekulu ir liels. Par spēku no to mijiedarbības vērtība ir lielāka vai vienāda ar indeksu, kas minēta kā "aktivācijas enerģiju." Tādējādi, pietiekami augstā temperatūrā, molekulu skaits spēj veidot pārejas kompleksi produkti ar augstu. Līdz ar to, ķīmiskās reakcijas ātrums palielinās. Gluži pretēji, ja aktivācijas enerģija ir liela nozīme, īpatsvars daļiņu spēj mijiedarboties mazs.
Ņemot augstu enerģijas barjeru ir šķērslis ķīmiskās reakcijas pie zemas temperatūras, bet to varbūtība pastāv. Eksotermiskas un endoterma mijiedarbība ir atšķirīgas īpašības. Pirmais no tiem notiek zemākajā aktivācijas enerģiju, un otrais - ar vairāk.

To lieto šo jēdzienu fizikā. Aktivizēšanas enerģija pusvadītāju ir minimālā spēku, kas ir piešķirtu paātrinājums elektroni iekļūt vadīšanas joslā. The break saites starp atomiem procesa laikā. Turklāt, elektronu ir pāriet no valences zonas uz vadīšanas jomā. Temperatūras pieaugums ir iemesls no termiskās pārvietojums amplifikācijas daļiņām. Šajā daļā elektrona tērēta bez maksas pārvadātājiem. Iekšējie savienojumi var arī iedalīt pēc elektriskā lauka, gaismas, utt Aktivācijas enerģija ir ievērojami lielāks vērtības raksturīgajām pusvadītāju salīdzinot ar piemaisījumu.