Ķīmija: oksīdi, to klasifikācija un īpašības

Oksīdi, to klasifikācija un īpašības - ir pamats šī svarīgā zinātnes, piemēram, ķīmijā. Viņi sāk mācīties pirmajā gadā mācību ķīmijā. Jo, eksaktās zinātnes, piemēram, matemātikā, fizikā un ķīmijā, visa materiāla savienota ar otru, kas ir iemesls, kāpēc neapgūts materiāls ir saistīta ar neizpratni par jauno kārtību. Tāpēc ir svarīgi, lai pilnīgi un slāpekļa oksīdu, kas ir, lai virzītos saprast tēmu. Par to mēs esam ar jums šodien, un mēģinās runāt sīkāk.

Kādas ir gāzes?

Oksīdu, to klasifikācija un īpašības - tas ir tas, ko jums ir nepieciešams saprast, ir ļoti svarīga. Tātad, kādi ir oksīdi? Vai atceraties, ka no skolas?

Oksīdi (vai oxyls) - ir sarežģītas vielas bināri savienojums, ko veido atomi electronegative elementu (mazāk electronegative nekā skābekli) un skābekļa oksidēšanas stāvokļa -2.

Oksīdu - tas ir neticami kopīgas vielas uz planētas. Piemēri oksidējošos savienojumus: ūdens, rūsas, dažos krāsvielas, smiltis un pat oglekļa dioksīda.

Oksīdu veidošanās

Oksīdus var iegūt dažādos veidos. oksīds veidošanās arī studē zinātni, piemēram, ķīmijā. Oksīdu, to klasifikācija un īpašības - tas ir tas, ko zinātnieki ir jāzina, lai saprastu, kā to vai citu, kas tika izveidota oksīda. Piemēram, tie var pagatavot ar tieša savienojuma ar atomu (vai atomiem) skābekli ar ķīmiskā elementa - mijiedarbību ķīmisko elementu. Tomēr ir netiešas veidošanās oksīdu, tas ir tad, kad oksīdi veidojas sadaloties skābes, sāļi vai bāzēm.

klasifikācija oksīdu

Oksīdu un to klasifikācija ir atkarīga no tā, kā tās tika izveidotas. Savā klasifikācijā visu oksīdu ir sadalītas divās grupās, no kuriem pirmais ir sāls veidošanu, un otrajā nesoleobrazuyuschie. Tātad, ņem tuvāk apskatīt abas grupas.

Sāls-forming oksīdus - tas ir diezgan liela grupa, kas ir sadalīts Amfotērajām vai skābā un pamata oksīdu. Kā rezultātā jebkurā ķīmiskajā reakcijā, sāls veidošanās oksīdi veidojot sāļus. Kā likums, sāls formēšanas oksīdi ietver metāla un nonmetal elementus, kas izriet no ķīmiskā reakcijā ar ūdeni, veidojot skābes, bet reaģējot ar bāzēm, lai veidotu atbilstošu skābi un sāļus.

Nesoleobrazuyuschie oksīdi - šie oksīdi ir tas, ka ķīmiskā reakcija neveido sāli. Piemēri oksīdu var būt slāpekļa oksīdu un oglekļa.

amfotērās oksīdi

Oksīdu, to klasifikācija un īpašības - ir ļoti svarīgi ķīmijas jēdzieniem. Sāls-forming kompozīcija ietver Amfotērajām oksīdus.

Amfotērajām oksīdi - ir tie oksīdi, kas var būt bāzes vai skābu īpašības, atkarībā no apstākļiem, ķīmisko reakciju (eksponāts Amfotērajām). Šie oksīdi veidojas ar pārejas metāliem (vara, sudraba, zelta, dzelzs, rutēnijs, volframa, Rutherford, titāna, itrija, un daudzi citi). Amfotērajām oksīdi reaģē ar stiprām skābēm, kā rezultātā ķīmiskā reakcijā, tie veido sāļi.

acid oksīds

Skābās oksīdi vai anhidrīdu - šie oksīdi ķīmiskās reakcijās, kurās ietilpst skābes īpašības, un forma skābekli saturošu skābes. Anhidrīdi vienmēr veidojas tipiskās nemetāli, kā arī daži pārejas ķīmiskos elementus.

Oksīdu, to klasifikācija un ķīmiskās īpašības - tie ir svarīgi jēdzieni. Piemēram, skābās oksīdu ķīmiskās īpašības ir diezgan atšķirīgi no amfotērās. Piemēram, ja anhidrīdu reaģē ar ūdeni, veidojot atbilstošo skābi (izņemot SiO2 - kvarca). Par anhidrīdi reaģē ar sārmiem, kā rezultātā šādas reakcijas ir izlaists ūdens un soda. Reakcijā sāls ar pamata oksīdi veidojas.

pamata anhidrīds

Key (par "base") oksīdi - metāla oksīda ķīmiskie elementi ar oksidēšanas +1 vai pat +2. Tie ietver sārma, sārmzemju metālu, kā arī ķīmisko elementu magniju. Pamata oksīdi atšķiras no citiem ar to, ka tie spēj reaģēt ar skābēm.

Basic oksīdi reaģē ar skābēm, atšķirībā no skābā oksīdiem, un arī ar sārmu, ūdens, citi oksīdi. Tā rezultātā šīs reakcijas parasti sāļi veidojas.

īpašības oksīdu

Ja jūs pārbaudīt reakciju dažādu oksīdu, var izdarīt savus secinājumus par to ķīmiskās īpašības oxyls apveltīta. Vispārīgā ķīmijas īpašums visu oksīdu slēpjas pilnīgi no oksidēšanās-reducēšanās procesā.

Tomēr visi oksīdi ir atšķirīgi viens no otra. Klasifikācija un īpašības oksīdu - tie ir divi savstarpēji saistīti temati.

Nesoleobrazuyuschie oksīdi un to ķīmiskās īpašības

Nesoleobrazuyuschie oksīdi - ir šāda grupa oksīdu, kas nav nekādu skābju vai bāzu vai Amfotērajām īpašības. Kā rezultātā ķīmisko reakciju ar Nr sāļi nesoleobrazuyuschimi oksīdiem veidojas. Agrāk šie oksīdi netiek sauc nesoleobrazuyuschimi un vienaldzīgi un indiffirentnymi, bet šie vārdi neatbilst īpašībām nesoleobrazuyuschih oksīdu. Ar to īpašībām šie oxyls diezgan spēj ķīmisko reakciju. Bet nesolebrazuyuschih oksīds ir ļoti mazs, tie veido monovakcīnām un divvērtīgo nemetālu.

No sāls veidojošo oksīdu nesoleobrazuyuschih oksīdus var pagatavot, ķīmiskā reakcijā.

nomenklatūra

Praktiski visi oksīdi sauc šādi: vārdu "oksīds", kam seko ķīmiskā nosaukuma ģenitīvs. Piemēram, Al2O3 - ir alumīnija. Šajā oksidētāju ķīmisko valoda skan: alumīnijs apmēram 2 3. Daži elementi, piemēram, vara, var būt vairāki grādi oksileniya, attiecīgi, oksīdi arī būs atšķirīgs. Tad CuO oksīds - ir vara oksīds (divi), t.i., ar zināmu oksileniya 2 un Cu2O oksīds - ir vara oksīds (trīs), kas ir zināma oksileniya 3.

Bet ir citi oksīdi, šeit, kas noteikti ar skaitu skābekļa atomiem savienojuma. Monoksīds monoksīdu vai dēvē šādas oksīdus, kas satur tikai vienu skābekļa atomu. Dioksīdi dēvē šādas oxyls, kas satur divus skābekļa atomus kā ziņots prefikss "di". Trioksīds dēvē šādas oksīdus, kas satur trīs skābekļa atomiem. Šādus nosaukumus kā oksīda, dioksīds un trioksīds, ir novecojis, bet bieži vien atrodamas mācību grāmatas, grāmatas un citus materiālus.

Ir arī tā saucamie triviāla nosaukumi oksīdi, tas ir, tie, kas ir vēsturiski. Piemēram, CO - oksidē vai oglekļa monoksīdu, bet pat ķīmiķi bieži sauc par vielu ar oglekļa monoksīdu.

Tātad oksīds - savienojums ar skābekli ar ķīmiskā elementa. Pamata zinātne, kas pēta to veidošanos un mijiedarbību, kas ir ķīmija. Oksīdi, to klasifikācija un raksturojums - dažas svarīgas tēmas zinātni ķīmiju, nevis saprotot, ka jūs nevarat saprast kaut ko citu. Oksīdu - tas ir gāzes, un minerālvielu, un pulveri. Daži oksīdi ir vērts zināt detalizēti ne tikai zinātnieki, bet arī parasti cilvēki, patiesībā tie var būt pat bīstami dzīvībai uz šīs zemes. Oksīdi, - šī tēma ir ļoti interesanta un diezgan viegli. Oksīda savienojumi ir ļoti bieži ikdienā.