Amfotērajām oksīdi. Ķīmiskās īpašības, process, lai sagatavotu

Amfotērajām oksīdi (kam divus īpašības) - vairumā gadījumu metālu oksīdu, kas ir zemas Elektronegativitāte. Atkarībā no ārējiem apstākļiem izrādīt nekādu skāba oksīdu vai īpašības. Šie oksīdi veidojas ar pārejas metāliem, kas parasti piemīt sekojošas oksidēšanas: LL LLL, LV.

Piemēri Amfotērajām oksīdu: cinka oksīds (ZnO), hroma oksīds LLL (Cr2O3), alumīnija oksīds (Al2O3), oksīds ll tin (sno), alvas oksīda lV (SnO2), svina oksīds ll (PbO), svina oksīds lV (PbO2) , titāna oksīds lV (TiO2), mangāna oksīds lV (MnO2), dzelzs oksīds LLL (Fe2O3), berilija oksīds (BeO).

Tipiski no Amfotērajām oksīdu reakcijas:

1. Šie oksīdi, var reaģēt ar stiprām skābēm. Tādā veidā sāļi šo pašu skābes. Reakcijas Šāda veida ir izpausme īpašībām pamata veida. Piemēram: ZnO (cinka oksīds) + H2SO4 (sālsskābe) → ZnSO4 (cinka sulfāta) + H2O (ūdeni).

2. reakcijā ar stipriem sārmiem Amfotērajām oksīdiem, hidroksīdiem piemīt skābos īpašības. Šajā divdabība īpašībām (t.i., amfotērās) izpaužas veidošanos diviem sāļiem.

Kausējumā reakcijâ ar sārmu sāls tiek veidots vidējais normāls, piemēram:
ZnO (zinc oxide) + 2NaOH (nātrija hidroksīds) → Na2ZnO2 (normāls vidējais sāls) + H2O (ūdens).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (nātrija hidroksīds) = 2NaAlO2 + H2O (ūdens).
2AL (OH) 3 (alumīnija hidroksīds) + 3SO3 (sēra oksīdu) = AL2 (SO4) 3 (alumīnija sulfāts) + 3H2O (ūdens).

Risinājumu amfotērās oksīdu reakcijas ar sārmiem, lai veidotu kompleksu sāli, piemēram: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (nātrija hidroksīds) + 3H2O (ūdens) + 2NA (Al (OH) 4) (a komplekss sāls nātrija tetragidroksoalyuminat).

3. Katrs jebkura amfotērās metāla oksīda ir koordinācijas numurs. Piemēram, uz cinka (Zn) - 4, alumīnija (Al) - 4 vai 6, hroma (Cr) - 4 (reti) vai 6.

4. amfotērās oksīds nereaģē ar ūdeni un nav tajā izšķīst.

Kādas reakcijas pierādīt Amfotērajām metālu?

Relatīvi runājot, kas ir amfotērās elements var izstādīt īpašības gan metāliem un nonmetals. Tāda raksturīga iezīme ir klāt elementiem grupās: Be (berilija), Ga (gallijs), Ge (germānijs), Sn (skārda), Pb, Sb (antimons), Bi (bismuts), un daži citi, kā arī daudzi no elementiem B -groups - Cr (hroms), Mn (mangāns), Fe (dzelzs), Zn (cinks), Cd (kadmijs), un citi.

Mēs tagad pierādītu šādu ķīmisko reakciju rezultātā amfotērās ķīmisko elementu cinka (Zn):

1. Zn (OH) 2 (cinka hidroksīds) + N2O5 (dislāpekļa pentoksīds) = Zn (NO3) 2 (cinka nitrāts) + H2O (ūdens).
ZnO (zinc oxide) + 2HNO3 (slāpekļskābe) = Zn (NO3) 2 (cinka nitrāts) + H2O (ūdens).

b) Zn (OH) 2 (cinka hidroksīds) + Na2O (nātrija oksīds) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O (ūdens).
ZnO (zinc oxide) + 2NaOH (nātrija hidroksīds) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O (ūdens).

Šajā gadījumā, ja elements ar dual īpašībām savienojumam ir šāda oksidēšanu, tās dual (amfotērās) īpašības visvairāk ievērojami notikt starpstāvoklī oksidēšanas stadijā.

Kā piemēru var hroma (Cr). Šis elements ir šādas oksidēšanas: 3+, 2+ 6+. Attiecībā uz trīs pamata un skābā īpašības ir izteikti aptuveni vienādi, bet y Cr +2 galvenās īpašības dominē, un Cr +6 - skābi. Šeit ir reakcijas, kas pierāda šo apgalvojumu:

Cr + 2 → Cro (hroma oksīda +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (hroma oksīda +3), Cr (OH) 3 (hroma hidroksīds) → KCrO2 vai hroma sulfāts CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (hroma oksīds +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Vairumā gadījumu amfotērās oksīdi ķīmisko elementu oksidēšanas stāvokļa +3 pastāvēt meta formā. Kā piemēru var minēt: Alumīnija hidroksīda oksīda (ķīmiskā formula ALO (OH) un dzelzs metahydroxide (ķīmiskā FeO (OH) formulai) ...

Kā amfotērās oksīdi?

1. Visērtākais metode to sagatavošanai ir izgulsnēšana no ūdens šķīduma, izmantojot amonija hidroksīdu, kas ir vāja bāze. Piemēram:
Al (NO3) 3 (alumīnija nitrāts) + 3 (H2OxNH3) (ūdens šķīdums amonjaka hidrāta) = Al (OH) 3 (amfotērās oksīds) + 3NH4NO3 (reakcija tiek veikta saskaņā ar siltuma divdesmit grādi).
Al (NO3) 3 (alumīnija nitrāts) + 3 (H2OxNH3) (ūdens amonija hidroksīds) = ALO (OH) (amfotērās oksīds) + 3NH4NO3 + H2O (reakcija veikta pie 80 ° C)

In apmaiņas reakcijā šāda veida gadījumā lieko sārmu alumīnija hidroksīda nebūs nogulsnes. Tas ir saistīts ar to, ka alumīnija nokļūst anjonu, jo tā dual īpašībām: Al (OH) 3 (alumīnija hidroksīds) + OH- (lieko sārmu) = [Al (OH) 4], - (alumīnija hidroksīda anjona).

Piemēri šāda veida reakcijas:
Al (NO3) 3 (alumīnija nitrāts) + 4NaOH (lieko nātrija hidroksīds) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (cinka sulfāta) + 4NaOH (lieko nātrija hidroksīds) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Sāļus, kuriem tiek veidotas vienā un tajā pašā laikā, ir kompleksie savienojumi. Tie ietver sarežģītas anjoni: (Al (OH) 4) - un citu (Zn (OH) 4) 2-. Tāpēc es sauc par sāli: NA (Al (OH) 4) - nātrija tetragidroksoalyuminat, NA2 (Zn (OH) 4) - nātrija tetragidroksotsinkat. Reakcijas produkti no alumīnija vai cinka oksīdu ar cieto sārma sauc atšķirīgi: NaAlO2 - nātrija dioksoalyuminat un Na2ZnO2 - nātrija dioksotsinkat.