Neorganiskā ķīmija - kas tas ir? Neorganiskā ķīmija skolu mācību programmās

Ķīmija kursu skolās sākas 8. klasē izpētīt vispārējos principus zinātnes: raksturot iespējamos veidus saites starp atomiem, veidu kristāla režģi un visbiežāk reakcijas mehānismu. Tas kļūst par pamatu pētījumam par svarīgu, taču konkrētāku sadaļā - neorganiskajiem.

Kas ir šis

Neorganiskā ķīmija - zinātne, kas uzskata principus struktūru, pamata īpašības un ķīmiski periodiskās tabulas elementiem. Svarīga nozīme ir arī neorganiskajiem Periodiski likumu, kas regulē sistemātisku vielu klasifikāciju, lai mainītu savu svaru, skaitu un veidu.

Protams ietver savienojumus, reaģējot galda elementus (vienīgais izņēmums ir reģions ogļūdeņražu, aplūkojot organisko sadaļās) formēšanai. Uzdevumi neorganiskajā ķīmijā ļauj izpildīt teorētiskās zināšanas praksē.

Zinātne vēsturiskā perspektīvā

Nosaukums "neorganiskā" parādījās saskaņā ar viedokli, ka tas aptver daļu no ķīmiskā zināšanas, kas nav saistīta ar darbību bioloģisko organismu.

Laika gaitā, tas ir pierādīts, ka lielākā daļa no organiskā pasaulē var ražot un "non-dzīves" savienojuma, un jebkāda veida ogļūdeņražu sintezētas laboratorijā. Tādējādi, amonija cianāta, kurā sāls ķīmijas elementi Wöhler vācu zinātnieks varētu sintezēt urīnvielu.

Lai izvairītos no pārpratumiem ar nomenklatūras un klasifikācijas veidu pētījumu abi zinātnes programma skolu un universitāšu kursiem jābūt vispārējai ķīmijā ietver izpēti nedabisku kā pamata disciplīnas. Zinātniskajā pasaulē tiek saglabāts analogas secību.

klases neorganiskajām

Ķīmiskās vielas, piemēram barība sniedz materiālu, kurā ievada nodaļā inorganically apsvērt periodiski tiesību elementus. Šī klasifikācija ir īpaša veida, kas ir balstīta uz pieņēmumu, ka atomu kodola maksa ir ietekme uz vielu īpašībām un datu iespējām cikliski mainās. Sākotnēji galda veidots kā pārdomas par lielākiem atommasas elementiem, bet drīz vien konkrētais secība ir noraidīta, jo tā nav darbojusies aspektā, kurā liek apsvērt šo jautājumu, neorganiskās vielas.

Ķīmija, papildus periodiskā tabula, liecina klātbūtni aptuveni simts formu, klasteru un grafiki parāda frekvenču īpašības.

Šobrīd populāri konsolidētā versija izskatīšanas tādiem jēdzieniem kā klasēm neorganiskajā ķīmijā. Tabulas elementu kolonnas norādītais atkarībā fizikāli ķīmiskajām īpašībām, līniju - līdzīgi viens otram periodiem.

Vienkāršas vielas neorganiskajiem

Zīme periodiskā tabula un vienkārša viela brīvā stāvoklī - bieži vien divas dažādas lietas. Pirmajā gadījumā tas atspoguļo tikai konkrēta veida atomiem, otrajā - uz saliktām daļiņu tipu un to savstarpējo ietekmi stabilās formās.

Ķīmiskā līmēšana vienkāršā vielas izraisa tos sadalīt ģimeni. Tātad, divas plašas grupas atomu sugu var atšķirt - metāli un nemetāli. Pirmā grupa ietver 96 dalībniekus no 118 mācījušies.

metāli

Metāla veida priekšnoteikums ir saikne starp daļiņām ar tādu pašu nosaukumu. Mijiedarbība pamatojoties uz socializācija lattice elektroniem, kas raksturīgs ar izkliedētā un nepiesātinātie. Tas ir iemesls, kāpēc metāli ir labi diriģenti siltuma, maksas ir metālisku spīdumu, kaļamība un elastīgums.

Tradicionāli, metāli tiek atstātas periodiskā tabula taisnā līnijā no bora līdz astats laikā. Elementi, kas ir līdzīgi vietā šo līniju, bieži ir pārrobežu raksturs, un uzrāda duālismu īpašības (piemēram, germānijs).

Metals visvairāk pamata veidotu savienojumu. Oksidācijas šādu vielu pakāpe parasti nepārsniedz divus. Saskaņā ar metālu daudzums palielinās un samazinās laika posmā. Piemēram, radioaktīvais francijs piemīt pamata īpašība nekā nātrija un halogēna saimes ir jods pat parādās metālisku spīdumu.

Situācija ir atšķirīga periodā - pabeigto apakšlīmeņos inerto gāzi, pirms kuras ir vielas ar pretējām īpašībām. Horizontālajā telpā periodiskās tabulas elementiem izstādīti reaģētspēja izmaiņas no pamata līdz skāba amfotērisks caur. Metāli - labi, samazinot līdzekļus (pieņemt elektroni veidošanos obligācijām).

Nemetāli

Šis atomiem tips ietver galvenās klases neorganiskajā ķīmijā. Nemetāli aizņem labajā pusē periodiskā tabula, kas parasti uzrāda skābus īpašības. Visbiežāk sastopamā datu elementus, kas ir savienojumu vienam ar otru (piemēram, borātu, sulfāti, ūdens). In brīvu molekulārā stāvoklī tas ir zināms, ka pastāv sēra, skābekļa un slāpekļa. Ir arī vairākas nemetālu divatomu gāzes - neatkarīgi no divām iepriekš minētā, tie ietver ūdeņraža, fluora atoma, broma atoma, hlora atoma un joda atoma.

Vai visvairāk bagātīgāka vielām uz zemes - īpaši bieži silīcija, ūdeņraža, skābekļa un oglekļa. Jods, selēns un arsēns izplata ļoti mazs (šeit tas ir iespējams iekļaut radioaktīvu un nestabilas konfigurācijas, kas atrodas pēdējā periodā tabulas).

Savienojumos ar nonmetals uzvesties galvenokārt kā skābēm. Ir spēcīgi antioksidanti, jo iespēju pievienoties papildu elektronu, lai pabeigtu līmeni.

Complex vielas neorganiskajiem savienojumiem

Addition no vielām, kas pārstāv vienu grupu no atomiem atšķirt savienojumus, kas sastāv no vairākām dažādas konfigurācijas. Šādas vielas var būt bināro (kas sastāv no diviem dažādiem daļiņu), trīs, četru elementu un tā tālāk.

Divu elementu vielas

Īpaši liela nozīme saistībā binarity molekulas pievienoto ķīmiju. Classes neorganisko savienojumu, ir arī uzskata, raugoties no savienojuma, kas izveidoti starp atomiem. Tas var būt jonu, metālisks, kovalentā (polar vai nepolāru) vai jaukta. Parasti šie līdzekļi ir skaidri piemīt pamata (metāla krājumu), amfotērās (dual - jo īpaši tas attiecas uz alumīnija) vai skābi (ja ir elements oksidēšanas stāvokļa +4 vai augstāka) kvalitātes.

Trīs elementu Associates

Tēmas sniegt neorganiskā ķīmija uzmanība un šāda veida asociācijas atomiem. The savienojumi sastāv no vairāk nekā divām grupām atomiem (parasti neorganisks galā ar trīs-piece veidiem) parasti veidojas ar piedalīšanos komponentiem, kas būtiski atšķiras no viena otrai fizikāli ķīmiskās parametriem.

Iespējamie komunikācijas veidi - kovalentā, jonu un maisījumi. Parasti, trīs elementu būtību uzvedības līdzīgs bināro ar to, ka viens no interatomic spēku daudz spēcīgāka citu: nedaudz rada sekundāri un ir spēja nošķirt šķīdumā ātrāk.

Klases Neorganiskās ķīmijas

Lielākā daļa pētīts kursu neorganisko vielu var uzskatīt par vienkāršu klasifikācija pēc to sastāvu un īpašībām. Tādējādi, atšķirt hidroksīdi, skābes, oksīdus un sāļus. Izskatīšana viņu attiecības ir labāk sākt ar ievadu koncepciju oksidēta formas, kas var būt gandrīz jebkurš neorganiskas vielas. Šādu partneriem ķīmija apspriesti sadaļās par oksīdiem.

oksīdi

Oksīds ir Savienojums saskaņā ar jebkuru ķīmiskā elementa ar skābekli oksidācijas stāvoklī, kas vienāds ar -2 (kā peroksīdiem -1 attiecīgi). Bond veidošana notiek sakarā ar elektronu ietekmi un tā samazināšanas ar O ₂ (kur lielākā daļa electronegative elements ir skābeklis).

Un var būt skāba, un amfotērās, un galvenās īpašības atkarībā no otrās grupas atomiem. Ja šī metāla oksīda nepārsniedz +2 oksidēšanas, ja A nemetāla - no 4 un augstāk. Paraugus ar parametriem duālo raksturu sasniegt vērtību 3.

Acid neorganiskajām

Skābās savienojumi ar reakcijas vidē ir mazāks nekā 7 ar ūdeņraža saturu, katjonu, kas var iet uz šķīdumu un pēc tam aizvietoti ar metāla jonu. Saskaņā ar klasifikāciju, ir sarežģītas vielas. Lielākā daļa no skābēm, var pagatavot, atšķaidot ar ūdeni atbilstošās oksīdus, piemēram, veidojot sērskābes pēc hidratācijas SO _3.

Pamata Neorganiskā ķīmija

No šādi savienojumi īpašības klātbūtnes dēļ hidroksila OH, kas ļauj reakcijas vidi, iepriekš 7. sārmu šķīstošs bāzes tiek dēvēts, tie ir visvairāk spēcīgs šajā vielu klasei, sakarā ar pilnīgu disociācijas (sadaloties stājas joniem šķidrumā). OH grupa, veidojot sāļus var aizstāt ar skābu atliekām.

Neorganiskā ķīmija - dual zinātne, kas var raksturot šo jautājumu no citas perspektīvas. Teorētiski bāzē protolytic uzskatīt par ūdeņraža akceptoriem katjonu. Šī pieeja paplašina jēdzienu šīs klases vielu, sārmu aicinot jebkuru vielu, kas var pieņemt protonu.

sāļi

Šis savienojumu veids ir atrodams starp bāzēm un skābēm, kā produkts to mijiedarbību. Tādējādi, kā rezultātā katjonu parasti kalpo metāla jonu (dažreiz amonija, fosfonija vai hydronium), kā arī anjonu vielas - skābes palieka. Kad sāls veidošanās tiek aizstāta ar ūdeņradi ar citu vielu.

Atkarībā attiecību reaģentu un izturību attiecībā pret otru efektīvi ārstēt vairāku veidu reakcijas produkti:

• pamata sāļus iegūst, ja hidroksilgrupu ir nav pilnīgi aizvietota (šādas vielas ir sārmaina reakcija medium);
• Skābju sāļi veidojas pretējā gadījumā - ar trūkumu reaktīvā ūdeņraža daļēju pamatnes paliek savienojuma;
• Pazīstamākā un viegli saprast ir vidējie rādītāji (vai normāls) paraugs - tie ir produkts pilna neitralizācija reaģentiem, lai veidotu ūdens un vielu tikai ar metāla katjonu, vai tā analogs, un skābes sastāvdaļu.

Neorganiskā ķīmija - zinātne, kas ietver sadalot katrai klasei fragmentos, kas tiek uzskatīti par dažādos laikos: viena - pirms citiem - vēlāk. Dziļumā pētījuma atšķirt pat 4 veidu sāļi:

• Dual saturēt vienu anjonu klātbūtnē abu katjonu. Parasti šie materiāli ir rezultāts apvienojot divus sāļus ar to pašu skābes atlikums, bet dažādi metāli.
• Mixed pretī no iepriekšējā: tas ir pamats viena katjonu ar diviem dažādiem anjoniem.
• Kristāliskais hidrāti - sāls, formulā, kas ir ūdens kristāliskā stāvoklī.
• Kompleksi - vielas, kurā katjonu, anjonu vai abi no tiem ir pārstāvēti veidā kopu ar ģeneratoru. Šādas sāļi var pagatavot izdevīgi no elementiem apakšgrupā B.

Kā citām vielām semināru par Neorganiskās ķīmijas, kuras var tikt klasificēti kā sāls vai kā indivīds nodaļas zināšanas var minētajām hidrīdi, karbīdu un intermetālisko savienojumu (savienojumi vairāku metālu, neleģēta).

rezultāti

Neorganiskā ķīmija - zinātne, kas ir interesants katrs speciālists šajā jomā, neatkarīgi no viņu interesēm. Tas ietver pirmo nodaļu, studējis Latvijas skolas par šo tēmu. Kursu Neorganiskās ķīmijas nodrošina sistematizēšanu liela apjoma informāciju, kas saskaņā ar skaidru un vienkāršu klasifikāciju.